2022-2023學年遼寧省大連市一一二中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年遼寧省大連市一一二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是(

)A．蘇打﹣﹣NaHCO3 B．膽礬﹣﹣CuSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2參考答案：C考點：鈉的重要化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；銅金屬及其重要化合物的主要性質；乙醇的化學性質．專題：物質的組成專題．分析：A、碳酸鈉俗稱蘇打；B、五水硫酸銅晶體俗稱膽礬；C、酒精是乙醇的俗稱；D、生石灰是氧化鈣的俗稱．解答：解：A、碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A錯誤；B、五水硫酸銅晶體俗稱膽礬，故B錯誤；C、酒精是乙醇的俗稱，故C正確；D、生石灰是氧化鈣的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生物質的俗稱，屬于教材中知識的記憶和歸納的問題，難度不大2.下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是

（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D略3.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；化學鍵．【分析】化學變化中及共價化合物的電離等破壞共價鍵，而分子晶體的三態(tài)變化，不破壞化學鍵，只破壞分子間作用力，以此來解答．【解答】解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B．溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C．酒精為非電解質，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故C錯誤；D．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確．故選D．4.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL6.00mol/L的HNO3溶液中加熱，固體完全溶解后，生成標準狀況下氣體1.12L（NO和NO2）。再向反應后的溶液中加入2.00mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積至少為(

)A．無法確定

B．700mL

C．750mL

D．725mL參考答案：D略5.下列說法正確的是A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離B．NaCl溶液能導電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na+和Cl－C．SO3溶于水后,其水溶液能導電,所以SO3是電解質D．Ba(OH)2是電解質，Ba(OH)2溶于水后能導電參考答案：BD略6.海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（）A．CH4?14H2O

B．CH4?8H2O

C．CH4?H2O

D．CH4?6H2O參考答案：B考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；復雜化學式的確定．.專題：計算題．分析：晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子，若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則該晶體中水分子個數=46+2=48，甲烷分子個數=6，甲烷和水分子個數之比為天然氣水合物的平均組成．解答：解：晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子，若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則該晶體中水分子個數=46+2=48，甲烷分子個數=6，甲烷和水分子個數之比為天然氣水合物的平均組成，甲烷和水分子個數之比=6：48=1：8，所以天然氣水合物的平均組成可表示為CH4?8H2O，故選B．點評：本題考查復雜化學式的確定，側重考查學生分析、計算能力，同時考查學生現象能力，明確晶體中甲烷及水分子水即可解答，題目難度中等．7.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的DH=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的DH=－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的DH=－183kJ/mol參考答案：C略8.下列各組元素中，電負性依次減小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

參考答案：B9.常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：C略10.下列分子式不只表示一種物質的是（

）A.C2H6

B.C3H8

C.CF2Cl2

D.C2F2Cl4參考答案：D略11.單質X和Y相互反應生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中，正確①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產物也是還原產物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強A．①④⑤⑥⑦

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②⑤⑥⑦參考答案：A12.含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol參考答案：D略13.下列關于實驗現象的描述不正確的是

(

)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略14.根據右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（

）

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)參考答案：A略15.250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（）A．溶液的pH

B．醋酸的電離平衡常數C．溶液的導電能力

D．醋酸的電離程度參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：①

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉移、洗滌并轉移、

、搖勻。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

當滴入最后一滴KMnO4溶液,出現

,即到達滴定終點。④

實驗測得該晶體中鐵的質量分數為

。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內不變色

④11.20%或0.112

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？（結合右圖提示，請你寫出方案）參考答案：①把待檢物質溶于水后，觀察溫度的變化②在兩種待鑒物質的溶液中分別加入醋酸，觀察紅棕色氣體產生情況。18.（6分）1mol烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2。A分子結構中無支鏈或側鏈。（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，則A的結構簡式