2022年山東省煙臺(tái)市龍口洼里中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山東省煙臺(tái)市龍口洼里中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.K+、AlO2-、C1-、SO42-參考答案：DNa2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（堿性）、H2O2（氧化性、還原性）。A、MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、SO32-能被H2O2氧化為SO42-，而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32—和H2O，Ca2+與生成的CO32—反應(yīng)生成沉淀，Mg2+與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D。2.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略3.下列敘述不正確的是（

）

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na、Mg、Al的半徑依次減小

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．把100mL3mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol?L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、硫酸溶液與水混合體積不具備加合性．B、稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義判斷．C、兩溶液中氯離子的濃度不相同．D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同．解答：解：A、混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，故A錯(cuò)誤；B、稀釋中溶質(zhì)的氯化鈉質(zhì)量不變?yōu)?0g，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故B正確；C、3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計(jì)算具體值，由于氫氧化鈉的密度比水的大，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可推斷混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計(jì)算，濃度不大，注意溶液混合體積不具備加合性5.下列說法正確的是：A、1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L

B、等質(zhì)量的SO2和SO3中所含的硫原子數(shù)相等C、90g水相當(dāng)于5mol水

D、22.4L氧氣中一定含6.02×1023個(gè)氧分子參考答案：C6.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O3參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．C2H4為乙烯的分子式，乙烯的最簡式為CH2；B．C2H6O為乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)簡式必須表示出乙醇的官能團(tuán)羥基；C．四氯化碳中含有四個(gè)C﹣Cl共價(jià)鍵，氯原子的另外三對(duì)孤電子對(duì)沒有標(biāo)出；D．臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，臭氧的分子式為O3．解答：解：A．乙烯的分子式為C2H4，最簡式表示分子中原子組成的最簡之比，乙烯的最簡式為CH2，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳為共價(jià)化合物，四氯化碳的電子式中氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．臭氧與氧氣互為同素異形體，臭氧分子有3個(gè)氧原子組成，臭氧的分子式為：O3，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)式、分子式的關(guān)系．7.實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。.上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①參考答案：C8.實(shí)驗(yàn)證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列判斷錯(cuò)誤的是：A．V1＝30 B．V6＝10

C．V7＝20 D．V10＝25參考答案：D9.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱參考答案：B【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．【解答】解：A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，先鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選B．10.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中:

CO2+OH-=HCO3參考答案：CA、鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A錯(cuò)誤；B、Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子，鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH—=H2O，故B錯(cuò)誤；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正確；D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是參考答案：D略12.下列溶液中，與100ml

0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

（

）A．200ml0.25mol/LCaCl2溶液

B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．100ml0.5mol/LMgCl2溶液參考答案：A略13.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6參考答案：A略14.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)D.由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)參考答案：B15.不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥參考答案：D水泥、玻璃、陶瓷屬于常見的硅酸鹽產(chǎn)品，化肥不是，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：___________________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_________、灼燒、、稱量。(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為g。(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液與濾液反應(yīng)也能進(jìn)行鐵元素含量的測定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸參考答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗滌冷卻(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為