2022年河北省唐山市長蘆大清河鹽場職工子弟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年河北省唐山市長蘆大清河鹽場職工子弟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁且环N分子和一種離子參考答案：D2.下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是A．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D．食鹽撒在燃著液化氣的火焰上，火焰呈黃色參考答案：D試題分析：D中火焰呈現(xiàn)黃色只是鈉元素的焰色反應(yīng)，是電子能級躍遷所致，并非有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故選D正確；A中是皮膚中的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)顯黃，故選A錯誤；B中久置的KI溶液呈黃色原因是因為溶液中的I—被空氣中氧氣氧化變質(zhì)生成碘單質(zhì)使溶液顯黃色，故選B錯誤；C中濃硝酸顯黃原因是濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于溶液中所致，故選C錯誤。考點：化學(xué)變化的區(qū)分3.．在甲、乙、丙三個容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個容器具有相同的溫度和密度，則三個容器中的壓強關(guān)系正確的是A．p(甲)<p(乙)<p(丙)

B．p(甲)>p(乙)>p(丙)C．p(甲)<p(丙)<p(乙)

D．p(乙)>p(甲)>p(丙)參考答案：B略4.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略5.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)

[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]A.點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略6.已知298K時2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2達平衡時，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達平衡時，放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是（）A．Q2=2Q1

B．Q2＜Q1＜197kJ

C．Q2=Q1＜197kJ

D．以上均不正確參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2和0.5molO2，理論會生成1mol三氧化硫，放熱×98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜（×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故選B．點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB.1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NAC.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：C略8.下列A～D四組反應(yīng)中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是

ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液參考答案：B略9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖K2－12－1所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。圖K2－12－1

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()。A．能耗大是該方法的一大缺點B．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略10.某小組利用下列裝置進行電化學(xué)實驗，下列實驗操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕參考答案：D11.在前一種分散系中逐滴滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 A．①②⑥ B．②③⑤ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥參考答案：A略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.44g丙烷中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NAC.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2NAD.1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA參考答案：A丙烷（C3H8）中有8個C-H和2個C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價鍵總數(shù)為10NA，選項A正確。根據(jù)物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數(shù)之和為0.1NA，選項B錯誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，應(yīng)該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會存在如下平衡：2NO2N2O4，所以氣體的分子數(shù)一定小于2NA，選項C錯誤。羥基呈電中性，所以一個羥基有9個電子，氫氧根離子帶一個單位的負電荷，所以一個氫氧根離子有10個電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA，選項D錯誤。13.（14分）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為—2價）。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

▲

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均寫化學(xué)式）（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

▲

（填“正極”或“負極”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

▲

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol

正極

＞

（4）a

（每空2分）略14.參考答案：B略15.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A解析：蓋斯定律指出化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。也就是說，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以“加減”，隨之反應(yīng)熱△H也相應(yīng)的“加減”。即由（1）式—（2）式可得ΔH=—317.3KJ/mol。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置，通過測定混合物質(zhì)量、實驗前后U型管質(zhì)量變化來確定混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

回答下列問題：（1）U形管中可以加入的物質(zhì)是_________（填序號）；

A．濃

B．無水硫酸銅粉

C．無水氯化鈣顆粒（2）下列步驟按實驗操作順序應(yīng)為_________（填字母）；A．停止通氫氣；

B．電熱絲通電

C．通人氫氣；

D．裝置氣密性檢查；

E．電熱絲停止通電。（3）為準(zhǔn)確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；（4）若實驗測得樣品質(zhì)量ag，U形管增重bg，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為

（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設(shè)計出更加簡便的實驗方案。請用化學(xué)方程式表示

你設(shè)計的新方案的反應(yīng)原理____

____

____，該方案需測定的數(shù)據(jù)__________

__________。參考答案：（1）C（2）dcbea（3）

（4）40b\9a

（5）

混合物反應(yīng)前后的質(zhì)量

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃