東莞市南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校2013屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題說明：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和班級(jí)、考號(hào)、座位號(hào)等填寫在答題卡的側(cè)面相應(yīng)的空格內(nèi)。2．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。答案必須寫在答題卷上，收卷時(shí)只交答題卷。第I卷(選擇題共118分)一、單項(xiàng)選擇題(四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求；每小題4分，共64分）7、隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化,獲得清潔燃料C．PM2。5是指大氣中直徑接近于2。5×10－6m分散在空氣中形成混合物屬于膠體D．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．HCl是H+和Cl-構(gòu)成的，是離子化合物9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4LCC14中含有的分子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0。2NAD．常溫常壓下,0。1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA10。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH－ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+11。實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NaNO2是氧化劑 D．N2既是氧化劑，又是還原劑12.下圖表示H2＋Cl2＝2HCl反應(yīng)中能量變化的理論分析示意圖，下列說法正確的是A。此反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量B.此反應(yīng)斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量C。1molH2與1molCl2反應(yīng)吸收183kJ熱量D.2molH2與1molCl2反應(yīng)放出183kJ熱量二、雙項(xiàng)選擇題（四個(gè)選項(xiàng)中只有兩個(gè)符合題目要求；每小題6分，全對(duì)得6分,漏選得3分，錯(cuò)選不得分;9題共54分)22.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g)+NO（g）+NO2（g)2N2(g）+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的速率比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變,使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大23.下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A．向某溶液中加入NaOH并微熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+B．銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色新制氯水顯酸性D．向FeC12溶液中通入C12，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)第Ⅱ卷（非選擇題共182分）30（16分）下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素,用化學(xué)用語填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________。(2)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。（3）⑥的氣態(tài)低價(jià)氧化物通入___________溶液中,能使該溶液褪色，說明該氧化物具有性。（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式31.(16分）煤的氣化、液化是煤綜合利用的重要手段,它不僅可以提高燃料的利用率，還可以減少CO、SO2等的排放,又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。⑴已知:①2C（s)+O2(g）=2CO（g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g）＝2H2O(g）ΔH2③C（s)+O2(g)=2CO2(g）ΔH3，④2H2(g）+O2(g）＝2H2O(l）ΔH4另外，熱值是指每克燃料完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量則反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO(g)+H2(g）ΔH＝；碳與氫氣的熱值之比_________（說明,以上計(jì)算值都用含相應(yīng)ΔH代數(shù)式表示。）（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g）+H2O(g)CO（g）+3H2（g)ΔH5。①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH5______0，P1_________P2。（填“<"、“>”或“＝”)②100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室,達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K32。(16分）、工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）,并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2·6H2O晶體,其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH）3Fe（OH)3Fe(OH)2Cu（OH）2Zn(OH）2開始沉淀的pH3。31。56。54.25.4沉淀完全的pH5。23。79。76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾",實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有.⑶在“除雜I"步驟中,需再加入適量H2O2溶液,H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為.為使Fe(OH）3、Al(OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為。⑷加入Zn粉的作用是?！安僮鰽”的名稱是.33。（16分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣。（1)請(qǐng)從下列試劑中選擇：Ⅰ中所盛試劑為，Ⅱ中所盛試劑為。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定存在CaCl2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì).①提出合理假設(shè)。假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，只含；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含;假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì),既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水.（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl－）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解,___________________________。（1）若_______________，則假設(shè)1成立；（2)若_____________________，則假設(shè)2或假設(shè)3成立②。（1）若，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①中的（2),則假設(shè)3成立；（2)若，則假設(shè)2成立南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)期中考試試卷7.C8.C9。C10.D11。C12.D22.BC23。BC30。（16分)(1)HClO4（2分）；（2分）；（2）Al(2分)；Al（OH）3+2OH-=AlO2—+2H2O（3分）(3）品紅（或KMnO4溶液或溴水）（2分)漂白（或還原)(2分)（4）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（3分） 31。(16分）⑴（ΔH1－ΔH2）/2（3分）ΔH3：3ΔH4（3分）（2）①〉（3分）<(3分）②2.25×10－4mol2·L－2（4分）32.（16分）⑴適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）（寫出一個(gè)措施即得3分）⑵燒杯、玻璃棒、漏斗（3分）⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）5.2~5。4（3分，錯(cuò)一個(gè)得1分）⑷除去溶液中的Cu2+（2分）冷卻結(jié)晶（2分）33.(16分)(1)C,B（各2分，共4分)（2)2Cl2+2Ca(OH）2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H