2022年高三化學(xué)工藝流程題專題(學(xué)生)

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦2022年高三化學(xué)工藝流程題專題(學(xué)生)化學(xué)工藝流程題的突破

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一、化學(xué)工藝流程題解決的問(wèn)題主要有以下幾個(gè)方面：

2

1．將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理問(wèn)題；

3

2．除雜、分別和提純產(chǎn)品等問(wèn)題；

4

3．提高產(chǎn)量和效率問(wèn)題；

5

4．節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，循環(huán)利用等生產(chǎn)問(wèn)題；

6

5．生產(chǎn)設(shè)備、流程和生產(chǎn)成本等工藝問(wèn)題。

7

因此，答題時(shí)，不要力求把生產(chǎn)流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)都弄清晰，只要掌握住主要的考8

查方向，理清每個(gè)環(huán)節(jié)的目的和結(jié)果，再按照題中的詳細(xì)設(shè)問(wèn)，結(jié)合題中提取的信息和頭9

腦中原有的學(xué)問(wèn)和技能，舉行針對(duì)性作答即可，切不行拘泥于流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)，把時(shí)10

間和精力過(guò)多用于流程分析，使解題誤入歧途。

11

二、核心學(xué)問(wèn)點(diǎn)突破

12

不同的同學(xué)在完成工藝流程題時(shí)碰到的難點(diǎn)是不同的，通過(guò)同學(xué)易錯(cuò)題的分析，針對(duì)13

性的做了一下的核心學(xué)問(wèn)點(diǎn)的突破教學(xué)。

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Ⅰ、鹽溶液的分別提純辦法：結(jié)晶法

15

結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種辦法，大多數(shù)學(xué)生通過(guò)一輪的復(fù)習(xí)已經(jīng)明了純物質(zhì)16

溶液要得到晶體的辦法，難點(diǎn)在于混合溶液得到晶體的操作。

17

（1）純物質(zhì)溶液得到晶體：

18

蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)）

19

蒸發(fā)濃縮（至有晶膜浮現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO

3型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和含

20

有結(jié)晶水的晶體）21

（2）混合溶液（分別A和B）：

22

要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

23

要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)24

濾

25

Ⅱ、預(yù)處理的各種辦法

26

工藝流程中的預(yù)處理分析舉行分類，并形成一定的答題模板。

27

（1）粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶28

解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)

29

化率（或浸取率）。

30

（2）煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為簡(jiǎn)單提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為31

氧化物；除去有機(jī)物；除

32

去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)

33

（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)整pH促進(jìn)水解（沉淀）

34

（4）堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)整pH促進(jìn)35

水解（沉淀）

36

Ⅲ、平衡原理的應(yīng)用

37

在工藝流程中常常會(huì)涉及化學(xué)反應(yīng)平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化，離子的水38

解平衡

39

40

練習(xí)2．工業(yè)上以鋰輝石（Li

2O·A1

2

O

3

·4SiO

2

，含少量Ca、Mg元素）為原料生

41

產(chǎn)

42碳酸

鋰。其部分工藝流程如下：

43

44

45

46

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)

2和CaCO

3

。

47

向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）________________________。

48

答題模版四句話：①氫氧根與鎂離子結(jié)合生成Mg(OH)

2沉淀，Ca2+與CO

3

結(jié)合生成

49

CaCO

3沉淀（外因的轉(zhuǎn)變），②使Mg2+濃度減小（對(duì)該平衡內(nèi)在某因素的影響）；③使

50

雜鹵石的溶解平衡向右移動(dòng)（平衡移動(dòng)方向）④Li+變多（與問(wèn)題連接）。（①選對(duì)平衡51

體系，是難溶性雜鹵礦的沉淀溶解平衡；②根據(jù)四句話的模版回答）（即考查同學(xué)對(duì)化52

學(xué)平衡本質(zhì)的理解）

53

無(wú)數(shù)時(shí)候題目中已經(jīng)將外因的轉(zhuǎn)變和終于結(jié)果都已經(jīng)給出，同學(xué)需要找到54

中間的外因轉(zhuǎn)變帶來(lái)的內(nèi)因的變化，注重抓住最主要的沖突。

55

Ⅴ、循環(huán)利用的物質(zhì)：

56

學(xué)生理解物質(zhì)循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，降低成本等生產(chǎn)問(wèn)題，57

提煉出：

58

一定不會(huì)用于循環(huán)的物質(zhì)：目標(biāo)產(chǎn)物，雜質(zhì)

59

可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液

60

練習(xí)4、某小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K

2O?Al

2

O

3

?6SiO

2

）為原料，提取Al

2

O

3

、

61

K

2CO

3

等物質(zhì)，工藝流程如下：

62

63

(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是、和水。

64

Ⅵ、控制溫度的目的

65

1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；

66

除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO

3、Ca(HCO

3

)

2

、KMnO

4

、I

2

、NH

4

Cl

67

等物質(zhì)；

68

使沸點(diǎn)相對(duì)較低的原料氣化

69

2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)；

70

使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）；

71

使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分別；降低晶體的72

溶解度，削減損失

73

3、控溫：（用水浴或油浴控溫）

74

防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；

75

使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生；

76

降溫或減壓可以削減能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。

77

5、試驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe

2O

3

及少量FeS、SiO

2

等）制備聚鐵（堿

78

式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO

4·7H

2

O)，過(guò)程如下：

79

80

(5)在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是__81

_____________________；

82

Ⅶ、注意文字講述的規(guī)范性

83

1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作

84

2～3次。

85

2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮—冷卻結(jié)晶—過(guò)濾—洗滌—干燥。

86

3、在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)當(dāng)注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫(xiě)“除雜”

87

等一類萬(wàn)金油式的回答是不給分的。

88

4、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌整潔：取最后一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加X(jué)X試劑，振

89

蕩，若沒(méi)有……現(xiàn)象，則沉淀洗滌整潔

90

5、檢驗(yàn)是否沉淀徹低：表達(dá)一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加X(jué)X試劑

91

或者表達(dá)二：過(guò)濾，取濾液少許于試管中，滴加X(jué)X試劑

92

Ⅷ、高頻問(wèn)題：注重答題技巧

93

1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可實(shí)行的措施有：

94

答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增強(qiáng)浸出時(shí)光，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌

95

2、如何提高汲取液和SO2反應(yīng)速率：

96

答：適當(dāng)提高溫度、增大汲取液或NaClO

3的濃度、增大SO

2

與汲取液的接觸面積或攪

97

拌

98

3、從溶液中得到晶體：

99

答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥

100

4、過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：答：一般漏斗、玻璃棒、燒杯

101

5、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作緣由：

102

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣

103

6、沉淀洗滌操作：

104

答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過(guò)濾器中）加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，105

重復(fù)以上操作2-3次

106

7、檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)

3是否洗滌整潔(含SO

4

2-)：

107

答：取最后一次洗滌液，加入BaCl

2溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌整潔，若無(wú)白

108

色沉淀則說(shuō)明洗滌整潔109

8、如何從MgCl

2·6H

2

O中得到無(wú)水MgCl

2

：

110

答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl

2的水解，且?guī)ё?/p>

111

MgCl

2·6H

2

O受熱產(chǎn)生的水汽

112

10、CuCl

2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：

113

答：CuO、Cu(OH)

2、CuCO

3

、Cu

2

(OH)

2

CO

3

。緣由：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+

114

的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出

115

11、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是：116

答：3.2~4.7。緣由：調(diào)整溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+所有以Fe(OH)

3沉淀的形式

117

析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)

118

12、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶

119

13、趁熱過(guò)濾的緣由及操作：

120

答：削減過(guò)濾時(shí)光、保持過(guò)濾溫度，防止××雜質(zhì)析出或防止降溫過(guò)程中××析出而121

損耗；

122

操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾

123

14、水浴加熱的益處：答：受熱勻稱，溫度可控，且溫度不超過(guò)100℃

124

15、減壓蒸發(fā)（當(dāng)心烘干）：

125

答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××126

分解

127

16、Mg(OH)

2沉淀中混有Ca(OH)

2

應(yīng)怎樣除去：

128

答：加入MgCl

2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌

129

17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、、燒杯、酒精燈等

130

答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗

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