2022年江蘇省高考化學(xué)試卷(含答案)

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦2022年江蘇省高考化學(xué)試卷(含答案)2022年江蘇省高考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)挑選：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題惟獨(dú)一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1．（2分）（2022?江蘇）水是生命之源，2022年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（）

A．水是弱電解質(zhì)

B．可燃冰是可以燃燒的水

C．氫氧兩種元素只能組成水

D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大

2．（2分）（2022?江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：

C．硫離子的結(jié)構(gòu)暗示圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

3．（2分）（2022?江蘇）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣

B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

4．（2分）（2022?江蘇）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

5．（2分）（2022?江蘇）下列裝置應(yīng)用于試驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫

C．用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

6．（2分）（2022?江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

7．（2分）（2022?江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

8．（2分）（2022?江蘇）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)隨意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）

甲乙丙

物質(zhì)

組別

AAlHClNaOH

BNH3O2HNO3

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca（OH）2NaHCO3

A．AB．BC．CD．D

9．（2分）（2022?江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說(shuō)法正確的是（）

A．原子半徑的大小挨次：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分離與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)容易氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

10．（2分）（2022?江蘇）已知：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的推斷正確的是（）

A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

二、不等項(xiàng)挑選題：本大題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分，每小題惟獨(dú)一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0

分.

11．（4分）（2022?江蘇）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)舉行，則該反應(yīng)的△H＞0C．加熱0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大

D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率

和平衡常數(shù)均增大

12．（4分）（2022?江蘇）去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基

B．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子

C．1mol去甲腎上腺素最多與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

13．（4分）（2022?江蘇）在探索新制飽和氯水成分的試驗(yàn)中，下列按照試驗(yàn)現(xiàn)象得出的

結(jié)論不正確的是（）

A．氯水的色彩呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液色彩變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

14．（4分）（2022?江蘇）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）

A．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1

HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

B．0.1mol?L﹣1

NH4Cl溶液與0.1mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl

﹣）＞c（OH﹣）

C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1

NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．0.1mol?L﹣1Na2C2O4溶液與0.1mol?L﹣1

HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c

（Na+）+c（H+）

15．（4分）（2022?江蘇）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）

平衡物質(zhì)的量（mol）

容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量

（mol）

CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2OⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)光比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O

0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向舉行

三、解答題

16．（12分）（2022?江蘇）煙氣脫硫能有效削減二氧化硫的排放，試驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫討論

．

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為

（填化學(xué)式）．

（2）加CaCO3調(diào)整溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al

2（SO4）x（OH）6﹣2x．濾渣Ⅱ的主要成分為

（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其緣由是

（用離子方程式表示）．

（3）上述流程中經(jīng)徹低熱分解放出的SO2量總是小于汲取的SO2的量，其主要緣由是

；與汲取SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

17．（15分）（2022?江蘇）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下辦法

合成：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱）．

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）．

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

（5）按照已有學(xué)問并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．

18．（12分）（2022?江蘇）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻

燃劑．

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是因?yàn)槠涫軣岱纸庑杓橙〈罅繜崃亢停?）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為．（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，舉行如下試驗(yàn)：

①精確?????稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2

0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況下）．

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（×100%）隨

溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已徹低失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化

物的混合物）．

按照以上試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（寫出計(jì)算過程）

．

19．（15分）（2022?江蘇）試驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收

碘，其試驗(yàn)過程如圖一所示．

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣，其離子方程式為

；該操作將I2還原為I﹣的目的是．

（2）操作X的名稱為．

（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（試驗(yàn)裝置如圖二所示）．試驗(yàn)室控制在較低溫度下舉行的緣由是

；錐形瓶里盛放的溶液為．

（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的試驗(yàn)計(jì)劃：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在．試驗(yàn)中可供挑選的試劑：稀鹽

酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．

20．（14分）（2022?江蘇）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境庇護(hù)的重要討論課題，由硫化

氫獲得硫單質(zhì)有多種辦法．

（1）將燒堿汲取H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)舉行電解．電解過程中

陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣．

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：．

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成．（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)

轉(zhuǎn)化如圖2所示．

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是．

②反應(yīng)中當(dāng)有1mol

H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為

．

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿?/p>

質(zhì)中不含CuS，可實(shí)行的措施有．

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

【選做題】本題包括21、22兩個(gè)小題，請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，若

多做，則按第21題計(jì)分.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

21．（12分）（2022?江蘇）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和

葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為．

（2）與OH﹣互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）．

（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為

．

（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍

距離最近的銅原子數(shù)目為．

試卷答案

一、ABCBCADBDC

二、C；BD；D；AC；AD

三、16．（1）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；主要成分為SiO2

（填化學(xué)式）．

（2）CaSO4；緣由是

3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑．

（3）溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣；減?。?/p>

17．（1）醚鍵和羧基．

（2）．

（3）屬于取代反應(yīng)的是①③④．

（4）．

（5）

18．（1）生成的產(chǎn)物具有阻燃作用．

（2）2a+3b=c+2d．

（3）n（CO2）==2.50×10﹣2mol，m（CO2）=2.50×10﹣2mol×44g/mol=1.10g，

在270℃～600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O）=3.390g×（0.7345﹣0.3702）=1.235g，

m（H2O）=1.235g﹣1.10g=0.135g，

n（H2O）==7.50×10﹣3mol，

再按照氫原子守恒得n（OH﹣）=2n（H2O）=1.50×10﹣