高中化學-化學能與電能教學課件設計

第二節(jié)化學能與電能討論1、分析火力發(fā)電的原理是什么？2、火力發(fā)電有什么利和弊？利：投資較少，建廠快，技術成熟，安全性能較高，原料較充分。弊：對環(huán)境污染較重，所需原料是有限的不可再生的化石燃料，能源利用率低。火力發(fā)電的化學深層本質分析燃燒氧化還原反應氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉移火力發(fā)電將化學能經(jīng)一系列能量轉化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過程關鍵本質本質引起

離子方程式原因

實驗探究實驗現(xiàn)象無稀H2SO4Cu無現(xiàn)象Cu是不活潑金屬，不能和稀H2SO4反應

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實驗探究實驗現(xiàn)象Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4Zn大量氣泡從鋅片逸出，鋅片逐漸溶解1、反應中哪種物質失去電子？哪種物質得到電子？2、Zn是通過什么途徑將電子轉移給溶液中的H＋的？Zn失去電子、溶液中的H＋得到電子Zn直接將電子轉移給溶液中的H＋，

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實驗探究實驗現(xiàn)象Cu起傳導電子的作用?？捎秒娏鞅頊y電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1、H+得到的電子是Cu失去的嗎？2、在這個過程中Cu起什么作用？3、你怎樣才能知道導線中有電子通過？

解釋實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案組內交流列出想法實驗探究實驗現(xiàn)象化學能直接轉化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認為這個過程能量是如何轉化的？銅表面有氣泡，鋅逐漸溶解，電流表發(fā)生偏轉。電子由Zn導線銅片H+定向移動產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉AZnCu稀H2SO41.原電池：將化學能轉化成電能的裝置氧化還原反應反應類型：Zn+2H+=Zn2++H2↑化學能電能Zn－2e-=Zn2+總反應：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反應還原反應鋅片銅片Cu-Zn原電池：負極：正極：2、原電池工作原理：負極正極電解質溶液失去e-,氧化反應得到e-,還原反應e-沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生活潑金屬不活潑金屬或非金屬導體陰離子陽離子實驗探究形成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或石墨導體可以可以不可以形成條件二：電極需插進電解質溶液中實驗探究形成原電池的條件可以不可以5形成條件三：

必須形成閉合回路實驗探究形成原電池的條件不可以3.構成原電池的條件（1）有活潑性不同的兩個電極（2）兩電極都接觸電解質溶液（3）正極、負極、電解質溶液構成閉合回路1、將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘述正確的是()A.鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應

B.銅片做正極，銅得電子

C.溶液中的H+的濃度增大

D.鋅片、銅片同時有氣泡冒出，說明鋅片不純D課堂練習2、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是哪個？寫出電極反應及總反應。課堂練習在這節(jié)課的學習過程中，你遇到了什么問題？解決了什么問題？還存在什么問題？頭腦風暴（分組進行）1、原電池是一種

的裝置。2、原電池工作時，較活潑的金屬發(fā)生＿＿＿反應，作＿＿極；活潑性差的金屬電極上發(fā)生＿＿＿反應，作＿＿極；電子由＿＿極流向＿＿＿極。負還原氧化將化學能轉化成電能正負正課堂小結：3、形成原電池的條件：①活潑性不同的兩個電極、②兩電極都接觸電解質溶液、③構成閉合回路、④自發(fā)進行的氧化還原反應。1、

如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()DA.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；鞏固練習2、把a、b、c三種金屬片浸泡在稀H2SO4中。若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c為負極；a、c相連時，c上有氣泡冒出。則這四種金屬的活動性順序（）

A.a>b>c;B.a>c>bC.c>a>b;D.b>a>cB鞏固練習

3、有M、N兩種金屬，都能與鹽酸反應，放出氫氣試設計一個實驗證明M、N兩種金屬的活潑性。4、試將2Fe3