碳酸鈉的性質(zhì)應用

碳酸鈉的性質(zhì)應用第一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三碳酸鈉的性質(zhì)與應用第二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三思考1：金屬鈉在空氣中長時間放置最終將轉(zhuǎn)化為什么？第三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三NaNa2ONaOH銀白色金屬光澤灰暗失去光澤白色固體易潮解析出晶體Na2CO3?10H2OO2H2OCO2和H2O-H2O粉末Na2CO3第四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三請仔細觀察Na2CO3樣品，你能得出它的哪些物理性質(zhì)?Na2CO3是一種白色粉末狀的固體，易溶于水(20℃時溶解度為21.8g)。結(jié)論：第五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三碳酸鈉(Na2CO3)------蘇打碳酸氫鈉(NaHCO3)------小蘇打硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)-----大蘇打蘇氏三姐妹第六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三將CO2通入飽和的Na2CO3溶液，溶液變渾濁，你能解釋一下其中的原因嗎？Na2CO3(飽和)＋H2O＋CO2==2NaHCO3思考2已知：20℃時，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別是21.2g和10.0g第七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：Na2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO31.水溶性比較2.水溶液均呈堿性同溫度、同濃度時溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3同溫下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3第八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三NaHCO3受熱易分解成Na2CO3、H2O和CO2結(jié)論：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑3.熱穩(wěn)定性實驗結(jié)束時應該先撤導管還是先撤燈？第九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2結(jié)論：Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應，都很劇烈，都有氣泡放出，但碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應更為劇烈。4.與酸反應106g84g第十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異1、水溶性2、酸堿性3、熱穩(wěn)定性4、與酸反應同溫下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3同溫度、同濃度時溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3NaHCO3比Na2CO3更劇烈第十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三這里的“堿”指的是？侯氏制堿法p53其中Na元素可以來自于？

——Na2CO3——NaCl其中C元素可以來自于？

——CO2CO2如何轉(zhuǎn)化為CO32-？

——加堿——加氨水在溶液中Na2CO3與NaHCO3誰更容易析出？——NaHCO3第十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三

“凡是黃頭發(fā)藍眼睛的人能辦到的，我們黑頭發(fā)黑眼睛的人就一定能辦到！”

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl第十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三玻璃纖維玻璃（1）制造玻璃制品碳酸鈉的應用（2）制肥皂（3）造紙（4）石油、冶金工業(yè)等食品工業(yè)第十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三碳酸氫鈉的應用滅火器、發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。第十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三

NaHCO3俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應與堿反應燒堿用途

蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體

穩(wěn)定

碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解不反應無明顯現(xiàn)象轉(zhuǎn)化可用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)；可做洗滌劑等?？捎糜跍缁鹌?、發(fā)酵劑、醫(yī)藥等。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20第十六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三怎樣判斷碳酸氫鈉溶液中是否含有碳酸鈉?我來試一試第十七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三我來試一試鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體方法有哪些？定性方法：A、利用兩者熱穩(wěn)定性的不同；B、利用兩者與酸反應速率的不同C、利用兩者與CaCl2反應現(xiàn)象的不同定量方法：D、利用兩者溶解性的不同E、利用兩者水溶液pH的不同第十八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉方法取樣及操作現(xiàn)象及結(jié)論①②③各取少量固體于試管中加熱，將導氣管伸入裝有少量澄清石灰水的試管中若看到澄清石灰水變渾濁，說明是碳酸氫鈉各取相同量的固體于試管中再同時加相同濃度相同體積的鹽酸反應更劇烈的是碳酸氫鈉，反之則是碳酸鈉各取少量固體于試管中溶解，再分別滴加氯化鈣或氯化鋇溶液若看到出現(xiàn)渾濁，則是碳酸鈉第十九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉方法取樣及操作現(xiàn)象及結(jié)論④在一定量的水中分別加入兩樣固體溶解溶解較多的為碳酸鈉⑤配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測其pH值pH值相對大的是碳酸鈉溶液第二十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三怎樣把一瓶氫氧化鈉溶液制成純凈的碳酸鈉溶液?（自選所需化學藥品）我來試一試NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO3第二十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？⑴碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉；⑵碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉；⑶二氧化碳中的少量氯化氫。通入CO2加熱通過NaHCO3飽和溶液我來試一試第二十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三課后練習關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,正確的是()A、Na2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3大Ｂ、Na2CO3溶液可與CaCl2溶液反應,NaHCO3溶液也可與CaCl2溶液反應C、NaHCO3

的熱穩(wěn)定性比Na2CO3好D、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應,消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2:1,故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2:1Ａ第二十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三練習將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g，求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：設原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △W168 62x (19-15.9)gx=8.4g NaHCO3%=8.4g/19g=44.2%第二十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中， 有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是[]A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO4D第二十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期三實驗室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：⑴③過濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質(zhì)是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。⑵操作①②