2022高考化學快速命中14考點

PAGE1-2014高考化學快速命中考點141． 將ag二氧化錳粉末加入bmol·L－1的濃鹽酸cL中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()A．可以收集到氯氣eq\f(22.4b,2NA)LB．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為2aNA/87C．NA可表示為eq\f(87d,2a)D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為(bc－2d)答案C解析A項，V(Cl2)＝eq\f(d,2NA)×22.4L，A錯；B項，(bcNA－d)個，錯誤；C項，eq\f(a,87)×2×NA＝d，NA＝eq\f(87d,2a)，正確；D項，考慮到濃鹽酸的揮發(fā)，無法計算溶液中H＋的數(shù)目。2． 將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 ()A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1答案C解析根據(jù)轉移電子數(shù)計算氯氣的物質的量，轉移電子數(shù)未知導致無法計算氯氣的物質的量，故A錯誤；根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷鈉離子和氯離子的關系，當n(Na＋)∶n(Cl－)為7∶3時，根據(jù)陰陽離子所帶電荷守恒知，次氯酸根離子和氯酸根離子之和與鈉離子之比為4∶7，但氯氣和氫氧化鈉反應時，得失電子數(shù)不相等，故B錯誤；當n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為11∶2∶1時，得失電子數(shù)之比為11∶7，所以不相等，故D錯誤。3． 足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 ()A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL答案A解析根據(jù)電子守恒得：NaOH的物質的量等于得失電子的物質的量n(NaOH)＝eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)×4＝0.3molV(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L，即60mL。4． 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：下列有關說法正確的是 ()A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是CuC．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1答案D解析由于Al2O3、SiO2均和NaOH反應，所以減少的3g固體可能是Al2O3、SiO2或它們的混合物，A、C項錯誤；B項，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，x 2x 2x x160x＋64x＝(6.4－1.92)gx＝0.02mol減少的質量應為Fe2O3和Cu的混合物。m(Fe2O3)＝160×0.02＝3.2gm(Cu)＝1.92g＋64g·mol－1×0.02mol＝3.2g應為1∶1，正確。5． 有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol·L－1Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是 ()A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1∶2B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2∶1C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2D．反應中生成的CO2體積為1.792L答案C解析設CuO、Fe2O3的物質的量分別為x、yeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(80g·mol－1x＋160g·mol－1·y＝4.8g,x＋3y×16＝1.28g))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.02mol,y＝0.02mol))，所以A、B均錯；n(CO2)＝x＋3y＝0.08mol，由于eq\f(nCO2,n[BaOH2])＝eq\f(0.08,0.06)＝eq\f(4,3)，C項正確；D項未指明狀況，錯誤。6． 向xmL2.0mol·L－1的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol·L－1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是()A．x＝2yB．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數(shù)目為0.1NAC．鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD．a(chǎn)的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g答案A解析反應過程為eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg,Al))eq\o(――→,\s\up7(HCl))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgCl2,AlCl3,HCl))eq\o(――→,\s\up7(NaOH))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,AlOH3,NaCl))n(HCl)＝n(NaOH)，即2x＝y(tǒng)，A錯誤；B項，轉移電子的物質的量等于生成沉淀所需OH－的物質的量，即0.1mol，正確；D項，ag若全是Mg，n(Mg)＝0.05mol，ag若全是Al，則n(Al)＝eq\f(0.1,3)mol，所以0.9g＜a＜1.2g，D正確；標況下，V(H2)＝1.12L，C正確。7． 現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量為m。下列說法正確的是 ()A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質量分數(shù)為50%D．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%答案D解析A項，若混合物是Fe、Al，m應大于0.2g，錯誤；B項，若混合物是Fe、Zn，m應小于0.2g，錯誤；C項，若5.6g全是Fe，則放出H2為0.2g，若5.6g全是Zn，則放出H2為eq\f(5.6,65)×2g＞0.1g，錯誤；D項，若5.6g全是Fe，則n(H2)＝0.1mol，m(HCl)＝7.3g，鹽酸的質量分數(shù)為7.3%，若5.6g全是Al，則m(HCl)＝eq\f(5.6,27)×3×36.5g≈22.7g，其質量分數(shù)為22.7%，D正確。8． 有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中鈉元素的質量分數(shù)為31.5%，氯元素的質量分數(shù)為27.08%，則Na2CO3的質量分數(shù)為 ()A．38% B．50% C．75% D．80%答案B解析由于Na為31.5%，Cl為27.08%，所以K＋和COeq\o\al(2－,3)為41.42%，由于2個Na＋的質量大于一個K＋的質量，所以Na2CO3的質量分數(shù)應稍大于41.42%小于68.5%，B正確。9． 取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于 ()A．8.64g B．9.20gC．9.00g D．9.44g答案B解析銅鎂合金的質量等于沉淀質量減去OH－的質量，n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2＝0.46mol，其質量為0.46mol×17g·mol－1＝7.82g銅鎂合金質量為17.02g－7.82g＝9.20g，B正確。10．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO44.66g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體Fe2O3，質量為1.6g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相對原子質量為233，F(xiàn)e2O3相對原子質量為160) ()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5答案A解析n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02moln(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g·mol－1)＝0.01moln(Fe3＋)＝0.02moleq\f(a,c)＝eq\f(1,1)，根據(jù)電荷守恒a∶b∶c＝1∶1∶1，A正確。11．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是 ()A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol·L－1C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol答案B解析設Cu、Cu2O的物質的量分別x、y則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(64x＋144y＝27.2g,x＋2y＝\f(39.2g,98g·mol－1)＝0.4mol))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.2mol,y＝0.1mol))A項正確；C項，2x＋2y＝3n(NO)n(NO)＝0.2mol，C項正確；D項，剩余HNO3為1.0mol·L－1×1.0L－0.4mol×2＝0.2mol，正確；n(HNO3)＝1.0mol·L－1×1.0L＋0.2mol＝1.2molc(HNO3)＝eq\f(1.2mol,0.5L)＝2.4mol·L－1。12．將ag鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下bL氫氣，所得溶液中共有c個AlOeq\o\al(－,2)，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 ()A.eq\f(2