2022年重慶高考真題化學(xué)試題

2022年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5

Ti-48Co-59Sn-1191-127Pb-207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。

1.“逐夢蒼穹之上，擁抱星辰大海”，航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列選項正確的是

A.“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計時鋤原子鐘，鋤是第IA族元素

B.“嫦娥五號”探測器配置碑化像太陽能電池，太陽能電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.“祝融號”火星車?yán)谜煌閮δ?，正十一烷屬于不飽和?/p>

D.“神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機(jī)非金屬材料

2.BCb水解反應(yīng)方程式為：BCh+3H2O=B(OH)3+3HCl,下列說法錯誤的是

A.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為色力287

B.H20的空間填充模型為

??

C.BCb的電子式為：：&方：@：D.B(0H)3的結(jié)構(gòu)簡式為

0H

I

H0-B-0H

3.下列敘述正確的是

A.CL和Bn分別與Fe2+反應(yīng)得到b和Br

B.Na和Li分別在02中燃燒得到Na2O和Li20

C.ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

1

D.O.lmokL-'醋酸和O.lmol-L-硼酸分別加入適量Na2cCh中均可得到CCh和H2O

4.下列操作中，不會影響溶液中K+、AP+、Fe"、Ba2\Cl\NO；等離子大量共存的是

A.加入ZnS04B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入

CO2

5.工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B.消耗ImolFh,生成N-H鍵數(shù)為2NA

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.氧化ImolNEh生成NO,需O2分子數(shù)為2NA

6.關(guān)于M的說法正確的是

A.分子式為Cl2Hl6。6B.含三個手性碳原子

C.所有氧原子共平面D.與(CH3)2C=O互為同系物

7.下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是

A.裝置甲氣體干燥B.裝置乙固液分離C.裝置丙CL制備D.裝置丁

pH測試

8.PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，相應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式如

圖。下列說法正確的是

0

PEEK

A.PEEK是純凈物B.X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得PEEK

C.X苯環(huán)上H被Br所取代，一溟代物只有一種D.ImolY與H?發(fā)生加成反應(yīng)，最多

消耗6moiH2

9.下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

將Na2s2。3溶液和稀H2s04混合，得到沉淀，且生成Na2s2。3既體現(xiàn)還原性又

A

的氣體可使品紅溶液褪色體現(xiàn)氧化性

將Zn(0H)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嘮n(OH)2既體現(xiàn)堿性又體

B

拌，溶解得到無色溶液現(xiàn)酸性

將TiCL液體和FeCh固體分別暴露在潮濕空氣中，只

C水解性：TiC14>FeCl3

有前者會冒“白煙”

將紅色固體CrCh加熱，得到綠色固體CnCh,且生成

D熱穩(wěn)定性：CrO3<Cr2O3

的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃

A.AB.BC.CD.D

10.R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原

子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。Imol化合物

RZY3X含58moi電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

11.某小組模擬成垢一除垢過程如圖。

1OOmLO.lmobL'CaCh水溶液(刈心滬s。">0g甯ag、>0.02噂柵酸>....

四日

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是

A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(CT)

B經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO：)

C.經(jīng)過步驟②，溶液中c(C「)=c(COj)+c(HCO；)+c(H2co3)

D.經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Cr)

12.硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的

主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.惰性電極2為陽極B.反應(yīng)前后WO：/WO；數(shù)量不變

C.消耗Imol氧氣，可得到Imol硝酮D.外電路通過Imol電子，可得到

Imol水

13.“千畦細(xì)浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)豐收。為探究（NHSSO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)

計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/（kJ?molT）為

A.+533B.+686C.+838D.+1143

14.兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強(qiáng)分別為囚和P2。

反應(yīng)1：NH?HCO3（s）脩珍NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）pNfxlO4Pa

3

反應(yīng)2：2NaHCCh（s）脩珍Na2co3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NHaHCCh和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存

在。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4xl06pa2B.通入NH3,再次平衡后，總壓強(qiáng)

增大

C.平衡后總壓強(qiáng)為4.36x105paD.縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不

變

二、非選擇題：本題共5小題，共58分。包括必考題和選考題兩部分。第

15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

（一）必考題：包括3題，共43分。

15.電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對其處理的

流程如圖。

那液調(diào)節(jié)pH=lSNiOHH：O

_____

II

施液I段流

Sn與Si同族，25c時相關(guān)的溶度積見表。

化學(xué)式)(或

Sn(0H4SnO2?2H2O)Fe(OH)3CU(OH)2

溶度積l.OxlO-564x10-382.5X1O-20

(1)NazSnCh的回收

①產(chǎn)品NazSnCh中Sn的化合價是。

②退錫工藝是利用稀HNCh與Sn反應(yīng)生成SM+,且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是

,廢液中的Si?+易轉(zhuǎn)化成SnChrEhO。

③沉淀1的主要成分是SnCh,焙燒時，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)濾液1的處理

①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。

②25℃時，為了使CM+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于mol-L'o

(3)產(chǎn)品中錫含量的測定

稱取產(chǎn)品1.500g,用大量鹽酸溶解，在CO2保護(hù)下，先用A1片將Sn，+還原為SM+,再用

O.lOOOmoHJKICh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中10；被還原為I,終點(diǎn)時消

耗KICh溶液20.00mL。

①終點(diǎn)時的現(xiàn)象為,產(chǎn)生12的離子反應(yīng)方程式為。

②產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

16.研究小組以無水甲苯為溶劑，PCL(易水解)和NaN3為反應(yīng)物制備米球狀紅磷。該紅磷

可提高鈉離子電池的性能。

(1)甲苯干燥和收集的回流裝置如圖1所示(夾持及加熱裝置略)。以二苯甲酮為指示劑，

無水時體系呈藍(lán)色。

①存貯時，Na應(yīng)保存在_____中。

②冷凝水的進(jìn)口是（填"a”或"b”）。

③用Na干燥甲苯的原理是（用化學(xué)方程式表示）。

④回流過程中，除水時打開的活塞是；體系變藍(lán)后，改變開關(guān)狀態(tài)收集甲苯。

（2）納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示（攪拌和加熱裝置略）。

①在Ar氣保護(hù)下，反應(yīng)物在A裝置中混勻后轉(zhuǎn)入B裝置，于280℃加熱12小時，反應(yīng)物

完全反應(yīng)。其化學(xué)反應(yīng)方程式為。用Ar氣趕走空氣的目的是。

②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是

和。

③所得納米球狀紅磷平均半徑R與B裝置中氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖3所示。欲控

制合成R=125nm的紅磷，氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)為kPa,需NaN3的物質(zhì)的量為

mol（保留3位小數(shù)）。已知：p=axn,其中a=2.5xl（）5kPa.mol",n為氣體產(chǎn)物的物質(zhì)

的量。

B93

17.反應(yīng)m（g）+Hq（g）.一定讓一「5色）+凡（旦在工業(yè)上有重要應(yīng)用。

（1）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。

溫度/℃7008008301000

平衡常數(shù)1.671111.000.59

①反應(yīng)的AH0(填或“=")。

②反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)是

(2)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。

①利用平衡移動原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是.

②某溫度下，比在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H2.2H,其正反應(yīng)的活化

能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法錯誤的是

A.Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性

B.過程2的AH〉。

C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于此的解離

D.H原子在Pd膜表面上結(jié)合為H2的過程為放熱反應(yīng)

③同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和H2O通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；

若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,則相同時間內(nèi)出口a和出口b中H2的質(zhì)量

比為.

(3)該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。

2吹掃

CO+H2O

①固體電解質(zhì)采用(填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”)。

②陰極的電極反應(yīng)式為。

③同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進(jìn)口I處n(CO)：n(H2O)=a：b,出口I處氣體體積為進(jìn)口

I處的y倍，則CO的轉(zhuǎn)化率為（用a,b,y表示）。

（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則

按所做的第一題計分。

18.配位化合物X由配體Ly如圖）和具有正四面體結(jié)構(gòu)的憶山0]6+構(gòu)成。

配體L”

（1）基態(tài)Z/+的電子排布式為。

（2）L?-所含元素中，電負(fù)性最大的原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

形；每個I?一中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為個，C與O之間形成◎鍵的數(shù)目

為個。

（3）X晶體內(nèi)部空腔可吸附小分子，要增強(qiáng)X與H2O的吸附作用，可在L?一上引入

o（假設(shè)X晶胞形狀不變）。

A.-ClB.-OHC.-NH2D.-CH3

（4）X晶體具有面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個結(jié)構(gòu)相似的組成單元（如圖）構(gòu)成。

X晶胞的組成單元的對角面中[Zn40y與I?配位示意圖

①晶胞中與同一配體相連的兩個憶四0]6+的不同之處在于。

②X晶體中Zn2+的配位數(shù)為。

③已知ZnO鍵長為dnm,理論上圖中A、B兩個Zi?+之間的最短距離的計算式為

_____nm。

④已知晶胞參數(shù)為2anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,L?-與[ZmO]6+的相對分子質(zhì)量分別

為防和此，則X的晶體密度為g?cm-3（列出化簡的計算式）。

19.光伏組件封裝膠膜是太陽能電池的重要材料，經(jīng)由如圖反應(yīng)路線可分別制備封裝膠膜

基礎(chǔ)樹脂I和11（部分試劑及反應(yīng)條件略）。

反應(yīng)路線I：

ClkCOOCHCll;

D

?niMCH「CH%

|—府|OOCCHi

反應(yīng)路線n：