單元鹽化肥第十一專項(xiàng)

2．(2015·杭州)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A．碳酸鈉在水中會(huì)電離出OH－碳酸鈉溶液中存在鑒別出來(lái)的是()AgNO3溶液B．無(wú)色酚酞溶液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液成，則殘留液中有大量的()(4題 ①測(cè)定自來(lái)水的酸堿度③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 B．①③C．②④(6題 ； ； ； ?；瘜W(xué)肥料 A．硫酸鉀B．硫酸銨C．碳酸氫銨D8(2015· A．蒸餾水B．Ba(OH)2C．稀鹽酸D．Ba(NO3)2HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO34種可能：1：KCl和NH4HCO3；2：KCl和3：K2SO4和 。①甲同學(xué)提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說(shuō)出理由： ②乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是 步驟 步驟 10．(2015·寧波)NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分(10題 E A和B反應(yīng)有氣體生成，則C 溶液，寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程 的物質(zhì)與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站?！?～5號(hào)站”各站的對(duì)(11題) 色 ；③列車途經(jīng) 號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 一個(gè))①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為 ②“稀鹽酸”列車途經(jīng) 號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 (寫一 12．(2015·恩施)有失去的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請(qǐng)參與下列實(shí)驗(yàn)： (3)某同學(xué)將(2) 案如下：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】

2

加入

3①

②

③④

⑤

(13題操作②能否用硝酸鋇溶液？判斷并說(shuō)明理 進(jìn)行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是 操作③的目的是 ，③、④操作順序能否交換 ；此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，判斷并說(shuō)明理由。 3CO32－HCO3－H＋、OH－，NH4＋OH－，CO2－Ca2＋、Ba2＋，SO42－3 ； ； ； ； ； 。 A．氯化鉀溶液B．碳酸鈉溶液C．硝酸鋇溶液D A．H2SO4與Ba(OH)2B．(NH4)2SO4Ba(OH)2C．Ba(OH)2CuSO4D．NH4HCO3H2SO4 ABCD 7．(2016·玉林)對(duì)某pH＝2的溶液成分進(jìn)行分析、檢測(cè)，下列結(jié)果合理的是( (11題由上圖可知，HClNaOHH＋OH－溶液與溶液反應(yīng)。：溶液與溶液反應(yīng)：。 3共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO3－、CO2－等六種離子【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 3將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2＋、 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 “不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由 13．(2016·廣州)有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液KOH (3)書寫化學(xué)方程式：①CuSO4溶液與KOH溶液混合： Ⅰ1—Ⅱ酸—酸 Ⅲ堿 趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】NaClK2CO3AgNO3NaOH甲同學(xué)提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？乙同學(xué)認(rèn)為不反應(yīng)，因?yàn)檫@兩 K2CO3溶液中加入稀鹽酸與K2CO3溶液AgNO3溶液中加入在NaOH應(yīng) 在實(shí)驗(yàn)3中，甲、乙兩同學(xué)因?yàn)橛^察到?jīng)]有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故判斷該反應(yīng)不能進(jìn) 應(yīng)能發(fā)生，可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液。專訓(xùn)2．A點(diǎn)撥：Na2CO3在水中電離出的離子是Na＋CO32－ Ca(OH)2Na2CO3===CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2SO4===BaSO47．D點(diǎn)撥：8．B點(diǎn)撥：Ba(OH)2NH4Cl反應(yīng)時(shí)能放出氨味氣體，與K2SO4反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生白色沉淀，與(NH4)2SO4反應(yīng)時(shí)既放出氨味氣體，又產(chǎn)生白色9．(1)K2SO4(2)NH4ClAgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀HCl((3)步驟1：取少量樣品，加入適量稀HCl；無(wú)氣泡產(chǎn)生步驟2：取少量樣品，加入適量BaCl2溶液；無(wú)沉淀產(chǎn)生 點(diǎn)撥：NaCl只能和AgNO3ENaCl溶液，DAgNO3AgNO3NaCl、Na2CO3、BaCl2、HClBaCl2、HCl三種物質(zhì)反應(yīng)，BBNa2CO3Na2CO3反應(yīng)生成氣體的只有HClAHCl溶液，CBaCl2溶液。11．(1)①藍(lán)硝酸銀等，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為AgNO3；②“2～55號(hào)站可以是活潑CuO。(2)專訓(xùn)(2)不能反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3難溶于水 點(diǎn)撥：A中兩種物質(zhì)的溶液之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C中兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，都使溶液的總質(zhì)量減輕；D中兩種物質(zhì)反應(yīng)生成水，4BAB種沉淀；DNH4HCO3與H2SO4反應(yīng)，生成硫酸銨、CO2氣體和水。5．C點(diǎn)撥：鋅能與鹽酸反應(yīng)，不能與AgCl(不溶于水)A不符合題意；Fe2O3H2SO4NaClB不符合題意；Na2CO3Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)BaCO3CaCl2CaCO3C符合題意；Ba(OH)2H2SO4NaCl反應(yīng)，故D不符合題意。6．D點(diǎn)撥：ANa2CO3H2SO4，BFeCl3KOH，CBaCl2、AgNO3、Na2CO3之間都能發(fā)生反應(yīng)，故在溶液中不能大量共存。7．D點(diǎn)撥：pH為2的溶液顯酸性，水溶液中H＋，A中的K2CO3、B中NaHCO3、CKOHH＋反應(yīng)，故在溶液中不能大量共存。AK2CO3CaCl2、CZnSO4與KOH也不能大量共存。8．D點(diǎn)撥：ANH4＋與OH－、Cu2＋與OH－9．D點(diǎn)撥：A中的四種離子相互之間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水