常見地酸和堿單元教案

PAGEPAGE6第十單元：課題一：常見的酸和堿（第一課時）年月日第課時教學目的、要求：1、初步學會利用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；2、探究植物花瓣或果實與酸堿溶液的變色情況。教學重點、難點：知道利用酸堿指示劑來龍去脈判斷溶液的酸堿性。教學過程：[創(chuàng)設情景，引入新課]：1、新年剛剛過去，在春節(jié)期間，同學們都吃了哪些水果？它們有什么味道？（生答：如酸味、甜味，澀味等）今天我們開始學習酸和堿。2、在生活中，你知道哪些物質里含有酸嗎？又是什么酸？哪些含堿？你能寫出我們前面所接觸過的些酸和堿的化學式嗎？引入新課：板書課題：常見的酸和堿[回顧]：前面我們學過了二氧化碳與水反應的實驗，我們是用什么方法來證明二氧化碳能與水反應的？它有什么現象？對你有什么啟示？[結論]：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色。[提出問題]：怎樣來判斷一種溶液是呈酸性還是呈堿性呢？[活動與探究]：實驗10—1：分別叫幾位同學到講臺協助老師做好演示實驗，認真觀察現象，并記錄在教材P49表格中。[實驗后小結歸納]：1、石蕊和酚酞它們能跟酸或堿起作用而呈現出不同的顏色，所以化學上把它們叫做酸堿指示劑，簡稱為指示劑。2、石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。[說明]：是酸、堿溶液改變了指示劑的顏色，而不是指示劑使酸、堿溶液變色。[設問]：現在我們的實驗臺上有水，氯化鈉，兩種液體，你能幫幫教師判斷它們的酸堿性嗎？從中你對用指示劑來判斷溶液的酸堿性有何啟示？[學生回答后，進行實驗，并小結]：1、溶液的酸堿性可分為三種情況：酸性、堿性、中性。2、石蕊溶液能判斷出溶液的酸堿性，而無色酚酞溶液只能確定溶液是否呈堿性，對于酸性和中性溶液無法確定出來。[過濾]：除了用石蕊和酚酞來作指示劑外，不能用其它物質不作指示劑嗎？[活動與探究]：利用花瓣自制指示劑（組織學生動手進行實驗）（1）：取幾種植物的花瓣（如：油菜花，紫卷心菜、玫瑰花等），分別在研缽中拘留搗爛，加入灑精浸泡；（2）：用紗布將浸泡出來的汁液擠出，得到指示劑；（3）：試驗用上述方法得到的指示劑分別與稀鹽酸、醋酸、石灰水、氫氧化鈉溶液作用，觀察它們的顏色變化情況，并記錄下來。[實驗后討論]：交流實驗結果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中變色明顯？是否所有的花瓣都能作指示劑？[練習鞏固]：一課一練：P86：T1、T2、T4、T5。[課堂小結]：通過今天的學習，同學們要學會用指示劑來判斷溶液的酸堿性。[課外作業(yè)]：課本：P58：T4、T5。教學反思：第十單元：課題一：常見的酸和堿（第二課時）年月日第課時教學目的、要求：1、掌握濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途；2、培養(yǎng)學生正確使用腐蝕性藥品，樹立安全意識。教學重點、難點：濃鹽酸、濃硫酸的特性。教學過程：[引言]：生活中你知道哪些物質里含有酸？主要含什么酸？[學生回答后，教師追問]：如何檢驗它們是否含酸呢？（復習酸堿性的檢驗方法）引入：今天我們來共同學習化學實驗室里常見的酸。[板書]：常見的酸一：鹽酸和硫酸[實驗]：10—2：1、觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；2、分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的瓶蓋觀察現象，并聞它們的氣味。[學生觀察后，將看到的現象記錄在P50表格中]。[講解]：鹽酸、硫酸的用途（見課本P51，學生閱讀，內容略）二：濃鹽酸、濃硫酸的特性：1、濃鹽酸（氯化氫氣體的水溶液）的特性：濃鹽酸（HCl）有揮發(fā)性，打開瓶蓋，在瓶口會形成白霧，該白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴（是一種酸霧）。2、濃硫酸（H2SO4）特性：（1）：有吸水性：可用來作某些氣體（如CO2、H2、O2等）的干燥劑（是一種液態(tài)干燥劑），裝置如圖所示：（不能用來干燥氨氣，想一想：如何來選擇干燥劑？）（氣體的流向是長進短出）（2）：有強烈的腐蝕性：[演示實驗10—3]：將紙、小木棍、布放在玻璃片上進行實驗，觀察并聯記錄現象于P51表格中。[結論]：濃硫酸能奪取含碳化合物里的氫、氧元素，使含碳化合物生成黑色的炭炭化。故使用濃硫酸時應十分小心，注意安全，若不慎將濃硫酸沾到皮膚、衣服上，應如何處理呢？稀硫酸沾到衣服、皮膚上是否也要進行處理？[小結]：見P53，略。（3）：濃硫酸的稀釋：[演示實驗10—4]：操作要點：酸入水、沿器壁、慢慢地、攪拌。（攪拌的目地是什么？）[設問]：濃硫酸稀釋時能否水入酸呢？[演示實驗10—5]：觀察現象、解釋原因。（略：見教材）[小結]：在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。（樹立安全意識）[練習鞏固]：一課一練P87：T7、T8。[課堂小結]：鹽酸、硫酸有何特性，應如何安全使用？[作業(yè)]：一課一練本單元第一課時。教學反思：第十單元：課題一：常見的酸和堿（第三課時）年月日第課時教學目的、要求：1、掌握酸的化學性質；2、酸的化學性質在實際中的應用。教學重點、難點：濃鹽酸、濃硫酸的特性。教學過程：[新課引入]：現在三種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，如何將它們監(jiān)別出來？說明原因。引入新課。[新課]：酸的化學性質一：酸與指示劑作用：[實驗]：酸與石蕊溶液、無色酚酞試液作用，觀察溶液顏色的變化。[小結]：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。[反思與應用]：小剛發(fā)現在實驗時，將紫色石蕊溶液滴入溶液呈紅色；[提出問題]：稀鹽酸中含有H+、Cl—、H2O三種粒子，是什么粒子使石蕊溶液變紅呢？[猜想]：1、使石蕊溶液變紅的是稀鹽酸中的H2O；2、使石蕊溶液變紅的是稀鹽酸中的；3、使石蕊溶液變紅的是稀鹽酸中的。如何來設計實驗，來驗證哪種猜想正確？（引導學生作出猜想，并設計實驗來進行實驗驗證）二：酸與金屬反應：[實驗]：將Mg、Zn、Cu等金屬打磨（為什么要打磨？）分別與稀鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸）反應，觀察現象。分析原因，得出結論：金屬（H前）+酸（不能用濃硫酸、硝酸）鹽+H2[反思與應用]：某化學興趣小組，在做鋁與稀硫酸反應時，發(fā)現開始沒有氣泡產生，要過一會兒才看到少量的氣泡，后氣泡越來越多，試分析原因，由此在做金屬與酸反應的實驗時對你有何啟示？三：酸與金屬氧化物反應：[實驗]：（1）：將生銹的鐵釘分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，觀察反應現象，寫出有關反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現象：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O現象：[討論]：該實驗中發(fā)現有氣泡產生？試分析原因。（2）：將氧化銅與稀硫酸反應：Cu+H2SO4CuSO4+H2O現象：。[小結]：金屬氧化物+酸鹽+水[應用練習]：小兵同學將一塊銅片在酒精燈上加熱后，發(fā)現表面變黑，對該黑色物質是什么，請你幫小兵作出猜想，并設計實驗來加以驗證：[猜想]：1、；2、；3、。[實驗設計]：（包括實驗儀器、藥品、操作步驟、實驗現象、實驗結論）[練習鞏固]：教材P58：T1、T5。[課堂小結]：酸有哪些重要的化學性質？[作業(yè)]：一課一紅本單元第二課時。教學反思：第十單元：課題一：常見的堿（第一課時）年月日第課時教學目的、要求：1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性質和用途；2、培養(yǎng)學生的分析和實驗能力。教學重點、難點：NaOH、Ca(OH)2的物理性質。教學過程：[新課引入]：生活中，你知道哪些物質里含有堿？今天我們來學習和探究常見堿的性質和用途。[新課]：一：氫氧化鈉：NaOH[展示]：1、拿一瓶NaOH固體，讓學生觀察其色、態(tài)，并用鑷子夾一塊NaOH放在表面皿內，放置一會兒，觀察有何現象？再取少量的NaOH放入盛有少量的水的試管中，振蕩，用手觸摸試管的外壁，有何感覺？2、將一段雞爪放入盛有NaOH溶液的燒杯中（課前準備好）。[學生觀察、感知后，教師歸納]：NaOH的物理性質：（1）：NaOH是一種白色塊壯固體，易溶于水，且溶于水會放出熱量，使溶液的的溫度升高；（2）：NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣，發(fā)生潮解，故可作干燥劑（是一種固態(tài)干燥劑），裝置如圖所示（干燥管）：（氣體流向是大進小出）或“U”型管：（3）：NaOH有強烈的的腐蝕性，故俗稱為火堿、燒堿、苛性鈉。使用時要十分小心，防止沾到衣服、皮膚上，若不慎將NaOH沾到衣服、皮膚上，應如何處理？（立即用大量的水沖洗，再涂上少量的硼酸）[想一想]：NaOH在實驗室里應如何保存？NaOH的的用途：（學生閱讀教材P55，內容略）二：氫氧化鈣：Ca(OH)2[展示]：展示一瓶Ca(OH)2，觀察其色、態(tài)，試驗其溶解性。[小結]：Ca(OH)2是一種白色粉末，俗稱熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水，有腐蝕性和澀味。[討論]：你家里建房子時要用到石灰，請問：從石灰窯廠買來的石灰是Ca(OH)2嗎？若不是，如何使它變?yōu)镃a(OH)2呢？[實驗]：Ca(OH)2的制?。篊aO+H2OCa(OH)2+Q放生石灰熟石灰故：CaO可作干燥劑（是一種常見的食品干燥劑）[補充]：金屬氧化物+水可溶性堿如：CaO+H2OCa(OH)2Na2O+H2O2NaOHBaO+H2OBa(OH)2K2O+H2O2KOHCuO+H2O（不反應）三：其它常見的堿：1：氫氧化鉀：KOH（與NaOH類似）2：氨水：NH3·H2O,它是一種揮發(fā)性的液態(tài)堿，易分解：NH3·H2ONH3+H2ONH3+H2ONH3·H2O[練習]：教材：P58：T1、T4。[小結]：掌握常見堿的特性和用途。[作業(yè)]：一課一練本單元第三課時。教學反思：第十單元：課題一：常見的堿（第二課時）年月日第課時教學目的、要求：1、掌握堿的化學性質；2、根據性質掌握它們的的用途的在生活中的應用。教學重點、難點：堿的化學性質。教學過程：[新課引入]：現有兩瓶無色溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水，你能用實驗的方法將它們鑒別出來嗎？[過濾]：要將它們鑒別出來，就要掌握它們的化學性質，引入新課。[板書課題]：堿的化學性質[活動與探究]：一：堿溶液與指示劑作用：分別用試管取少量的石灰水和氫氧化鈉溶液，然后分別滴入少量的無色酚酞試液和紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色的變化。[小結]：堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍。[討論]：堿溶液中能使指示劑變色，是什么粒子改變了指示劑的顏色？請?zhí)岢瞿愕牟孪?，并設計實驗來驗證你的猜想。[歸納]：堿溶液中的氫氧根離子改變了指示劑的顏色。[注]：不溶性堿不能使指示劑變色，因為它們在水中不產生OH—。二：將二氧化碳分別通入到澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察有何現象產生：[板書]：1、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O現象：澄清的石灰水會變渾濁。反應的應用：（1）：用來檢驗二氧化碳；（2）：用作建筑材料，生成堅硬的碳酸鈣。（如制三合士、粉刷墻壁、用來徹磚等）2：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（反應無現象）[討論]：怎樣來設計實驗來證明它們之間發(fā)生了反應呢？（引導學生設計有現象產生的實驗方案）[實驗方案]：盛氫氧化鈉溶液紅墨水（1）：（2）：裝CO2水NaOH+CO2（3）：在反應后的剩余物質中加入稀鹽酸，看有無汽泡產生（對生成物進行檢驗）。[想一想]：上述實驗方案是根據什么原理來驗證明了它們之間發(fā)生了反應的？[討論]：根據這一性質說明氫氧化鈉應如何保存？[小結歸納]：氫氧化鈉要密封保存：（1）NaOH易吸收空氣中的水份發(fā)生潮解；（2）：NaOH會與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，使它變質。展示一瓶變質的氫氧化鈉，發(fā)現表面有一層白色粉末，該粉末為碳酸鈉。[拓展]：如何設計實驗來證明一瓶久置于空氣中的氫氧化鈉是否變質？[練習]：寫出SO2、SO3與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式。[應用]：NaOH、Ca(OH)2可用來除去工業(yè)廢氣中的SO2、SO3[小結]：堿（溶）+非金屬氧化物鹽+H2O三：堿+鹽新堿+新鹽[實驗]：分別將硫酸銅、氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中，觀察反應產生的現象，并寫出反應的化學方程式。[課堂小結]：堿有哪些重要的化學性質？[作業(yè)]：P89：T1、T6。教學反思：第十單元：課題一：常見的堿（第三課時）年月日第課時教學目的、要求：1、從離子的觀點認識酸、堿、鹽的含義；2、認識事物的規(guī)律：從個性到共性。教學重點、難點：酸、堿、鹽的電離。教學過程：[引言]：通過前面的學習我們發(fā)現不同的酸、堿它們具有相似的化學性質，這是什么原因引起的呢？[新課]：溶液的導電性[演示實驗]：分別試驗：水、酒精、氯化鈉晶體、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的導電性；[分析]：1、純水的導電性非常弱，電壓低無法顯示，酒精中不含帶電粒子，故不能導電；溶于水2、氯化鈉晶體不導電氯化鈉溶液(導電)（Na+、Cl—不能自由移動）(產生了自由移動的Na+、Cl—)[小結]：電離：物質溶解于水時，產生自由移動的離子的過程叫做電離。[過濾]：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液能導電，說明它們在水溶液中能產生自由移動的離子，那么如何來表示它們的電離過程呢？二：電離方程式：[觀察]：教材P56圖10—10：再以氯化鈉、硫酸鋁為在水中電離為例，簡單介紹電離方程式的書寫方法：1、寫化學式；2：寫出電離產生的離子符號；3、配平電荷數。例：NaClNa++Cl—Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—[練習]：寫出下列物質的電離方程式：HClNaOHNaCl酸：H2SO4堿：Ca(OH)2鹽：Na2CO3H3PO4Ba(OH)2CuSO4[討論]：從離子的觀點分析：酸、堿、鹽的組成有何特點？從中你能否給酸、堿、鹽下一個定義？[小結]：1：酸H++酸根離子定義：電離時，產生的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；2：堿金屬離子+OH—定義：電離時，產生的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿；3、鹽金屬離子+酸根離子定義：由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。[強調]：1：酸、堿定義中“全部”二字的含義：例：NaHSO4、Cu2(OH)2CO3中，分別含有H+、OH—，但它們不屬于酸和堿，為什么？2：化學中鹽的含義與生活中鹽的含義的區(qū)別和聯系。[問題]：不同的酸或堿它們具有相似的化學性質，現在你知道為什么嗎？（引導學生回答）[練習]：鹽酸和硫酸具有相似的化學性質的原因是；但它們又有各自不同的性質，原因是。[作業(yè)]：一課一練第四課時。[小結]：學會從離子的觀點來理解酸、堿、鹽的組成及區(qū)別。教學反思：第十單元：課題二：酸堿之間會發(fā)生什么反應（第一課時）年月日第課時教學目的、要求：1、掌握酸、堿中和反應的實質及其應用；2、培養(yǎng)學生觀察分析問題的能力。教學重點、難點：中和反應的實驗探究。教學過程：[創(chuàng)設情景，引入新課]：前面我們學習了常見的酸和堿及它們的化學性質，知道了酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么酸與堿溶液混合后得到的溶液酸堿性又如何呢？引入新課[板書課題]：酸堿之間會發(fā)生什么反應[新授]：一：酸堿中和反應[演示實驗]：將Cu(OH)2加入盛有水的試管中，固體不溶解，說明Cu(OH)2不溶于水，也不與水反應，再加入稀鹽酸，觀察有何現象產生，說明了什么什么問題？[實驗結論]：它們之間發(fā)生了反應；反應的化學方程式為：Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O現象：藍色沉淀會慢慢消失,形成藍色溶液。[提出問題]：NaOH溶液與稀HCl會不會發(fā)生反應呢？[實驗]：在NaOH溶液中慢慢加入鹽酸，觀察現象。[師問]：你能否判斷出它們是否發(fā)生了反應？為什么？[生答]：不能判斷，因為無現象產生。[追問]：你能否設計實驗來確定它們之間到底是否會反應呢？[活動與探究]：NaOH溶液與稀鹽酸反應的探究：（1）：在一支盛有NaOH溶液的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，使溶液顯紅色；（2）：用滴管慢慢加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液剛好變?yōu)闊o色。[結論]：發(fā)生了反應：NaOH+HClNaCl+H2O判斷的依據：根據溶液顏色的變化（溶液由紅色變?yōu)闊o色）。[問題]：怎樣證明反應后有氯化鈉生成呢？[演示實驗]：用玻璃璃棒取少量反應后的溶液，在酒精燈上加熱，觀察到有氯化鈉晶體析出。[問題討論]：NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應后，溶液的酸堿性如何呢？[學生討論后，教師分析歸納]：中和反應：酸+堿鹽+水[設問]：從微觀（離子）的角度分析中和反應的實質是什么？上述實驗中指示劑的作用又是什么？[學生回答后，教師歸納]：1、中和反應的實質（參見P59課圖10—13）：H++OH—H2O2、指示劑的作用：根據指示劑顏色的變化，來判斷中和反應的終點。二：中和反應在實際中的應用：[組織學生閱讀教材，討論中和反應在實際中的應用]：改變士壤的酸堿性：如：用熟石灰[Ca(OH)2]來改良酸性士壤。處理工廠廢水：如：用熟石灰[Ca(OH)2]中和酸性廢水。用于醫(yī)藥：如：胃酸過多的病人可服用堿性物質，如：氫氧化鋁（胃舒平）來中和胃酸；蚊蟲叮咬，產生蟻酸，涂堿性物質：如：稀氨水（NH3·H2O）或牙膏來中和蟻酸。生活中：如松花蛋（皮蛋）中含有堿性物質，可加食醋食用。[練習鞏固]：1、一課一練：P92：T1~T5。2、趣味實驗：變色的紙花：紙花（1）：紙花由白變紅，則花上噴的無色溶液是，燒杯中A溶液為。若紙花由（溶液A）紫色變?yōu)榧t呢？[課堂小結]：你知道酸堿之間會發(fā)生什么反應嗎？有何應用？[課外作業(yè)]：一課一練P92：T7~T10。教學反思：第十單元：課題二：酸堿之間會發(fā)生什么反應（第二課時）年月日第課時教學目的、要求：1、掌握溶液酸堿度的表示方法；2、培養(yǎng)學生學以致用的能力。教學重點、難點：溶液酸堿度的表示方法。教學過程：[引言]：溶液的酸堿性是如何來檢驗的？不同的酸性溶液或堿性溶液，它們的酸堿強弱程度是否相同？又如何來判斷呢？1、溶液酸堿性的檢驗方法：常用紫色石蕊溶液來檢驗，而無色酚酞試液只能確定溶液是否顯堿性，對于酸性或中性溶液無法檢驗出來。2、溶液的酸堿度：是指溶液的酸堿強弱程度。[新課]：一：溶液酸堿度的表示方法PH[指導學生閱讀教材，分析酸堿度與PH的關系]：PH：0123456（7）891011121314酸性增強（中性）堿性增強1、當溶液的PH=7時，溶液顯中性；2、當溶液的PH<7時，溶液