2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市南泥中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市南泥中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合

HCO3—+OH—

=CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合

CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—

=

Cu(OH)2↓+BaSO4↓

參考答案：答案：D

解析：離子方程式正誤判斷（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）看“=”“

”“↑”“↓”等是否正確。（3）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH－的離子反應(yīng)。（4）看電荷是否守恒。（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H+＋OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，

應(yīng)寫成2H+＋2OH－＋SO＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。（6）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。A選項(xiàng)中應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B選項(xiàng)中CH3COONa是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改為離子形式；C選項(xiàng)中電荷不守恒。

2.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量

D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)過量問題的計(jì)算；鋁的化學(xué)性質(zhì)．.專題：演繹推理法．分析：利用討論法和端值法解答，若等物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應(yīng)，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應(yīng)．解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1．（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3（3）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，故選B．點(diǎn)評：本題考查有關(guān)過量問題的計(jì)算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應(yīng)的量的問題，用端值法求解．3.下列敘述中，正確的是A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測量要求的是（）A.用托盤天平稱取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH試紙測得溶液PH值為4.2參考答案：答案：C5.下列離子方程式表達(dá)正確的是

(

)A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O參考答案：B6.下列制取、檢驗(yàn)、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是

（）

①

向某溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)該溶液是否含有Fe3+，②

用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③

向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3膠體，④

用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋時須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，⑤

液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中，⑥

向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯。

A．①②④⑤

B．

②④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①③④⑥參考答案：答案：A7.下列溶液暴露于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）(

)

①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca（OH）2

⑤氯水

⑥Na2SO3A.①③④

B.②④⑤⑥

C.①②④⑤

D.②③④⑤⑥參考答案：B略8.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(

)A.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用D.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物參考答案：B略9.我國近海海域海水中一些元素含量普遍超標(biāo)，富營養(yǎng)化十分嚴(yán)重，經(jīng)常發(fā)生“赤潮”現(xiàn)象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A．肥皂

B．含磷洗滌劑C．加酶洗衣粉

D．化妝品參考答案：B解：發(fā)生赤潮時，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈紅、紫等顏色，原因是水體富營養(yǎng)化造成的，而N、P等元素是植物生長的營養(yǎng)元素，則含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因，與其它原因無關(guān)，故選B．10.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使pH試紙變紅的溶液：Na+、NO3-、SO32-、NH4+B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-C．c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸鈉溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+參考答案：C11.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42―、Cl―、NO3―、HCO3―等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是

Ａ．Ag+、K+、NH4+、NO3―

Ｂ．K+、NH4+、NO3―、SO42―

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3―

Ｄ．K+、Mg2+、SO42―、Cl―參考答案：C略12.高氯酸是很強(qiáng)的酸，沸點(diǎn)是130℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使市售的70%高氯酸進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是

A．加入濃硫酸后常壓蒸餾

B．各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣C．加入濃硫酸后減壓蒸餾

D．各儀器連接處必須用標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口參考答案：CD略13.已知下列反應(yīng)①；②；③試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

（

）A.

B.C.

D.參考答案：C略14.某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取一定量該固體物質(zhì)溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，如圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸的體積，則M點(diǎn)的體積是()圖A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．含大量OH一的溶液中：CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?/p>

實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是

(填序號)。A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C.分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為

g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g。④根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為

mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是

。參考答案：(1)D(2)①AC

燒杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略19.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)___