江西省九江市永修第二中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

江西省九江市永修第二中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，11.2LC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NAB．通常狀況下，2.0gH2和1molCl2反應后的氣體分子數(shù)目為2NAC．1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)都是3NAD．將3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數(shù)之和為0.1NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、在標準狀況，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結合乙烷分子結構計算共價鍵；B、H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應，故反應前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應后氣體分子總數(shù)目仍為2NA；C、據(jù)鋁反應后變?yōu)?3價來分析；D、求出H2S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S溶于水后部分電離為HS﹣和S2﹣離子來分析．【解答】解：A、標準狀況下，11.2L的C2H6物質(zhì)的量為=0.5mol，1mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為7NA，故0.5mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA，故A正確；B、2.0gH2相當于1molH2，1molH2和1molCl2氣體總分子數(shù)目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應，故反應前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應后氣體分子數(shù)目仍為2NA，故B正確；C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應，鋁均變?yōu)?3價，故1mol鋁轉移3mol電子即3NA個，故C正確；D、標況下3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H2S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS﹣和S2﹣離子，故所得溶液中的H2S、HS﹣和S2﹣離子的個數(shù)之和為0.1NA個，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023

C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023

D．4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023參考答案：答案：D解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用、晶體的計算等。

3.設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4NAC．標準狀況下，22.4LNO2與水反應完全時，轉移的電子數(shù)為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA參考答案：D略4.甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關說法正確的是

A．總反應方程式式都為CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－參考答案：D略5.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣、，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（）

A.

①②③

B.

②③④

C.

①②④

D.

①③④參考答案：答案：C6.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關系類似于水的離子積常數(shù)C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(

)①20mLO．01mol·L-1KCl溶液

②30mLO．02moI·L-1CaCl2溶液③40mLO．03mol·L-1HCl溶液

④lOmL蒸餾水⑤50mLO．05mol·L-1AgN03溶液A．①>②>③>④>⑤

B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③

D．④>③>⑤>②>①參考答案：B略7.由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是（

）A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B．晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑參考答案：答案：AB8.關于下列各圖的敘述中正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略9.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．鐵溶于過量稀硝酸中：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D略10.鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C略11.某同學組裝如圖所示電化學裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu。下列說法錯誤的是A．電極I發(fā)生氧化反應B．相同的時間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同C．電極III的電極反應：D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I參考答案：C解析：電極I為Zn，做原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極Ⅱ是原電池的正極，正極反應為，Cu2++2e-=Cu,電極Ⅲ是電解池的陽極，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+,電極Ⅳ是電解池的陰極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，電流方向是由電極Ⅳ→→電極I，選C。12.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負極，其電極反應式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略13.(雙選)下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論A向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B將SO2通人品紅溶液中，紅色褪去說明SO2具有漂白性C向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，有紅色固體析出說明氧化性：Cu2+>Fe3+D向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：AB14.下列對化學用語的理解正確的是（

）A．原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A略15.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

（

）A．明礬凈化水

B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某校化學研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨?？”同學們作了如下探究：①提出回來假設假設1：Cl－的濃度可能對反應有影響假設2：

②設計實驗方案，進行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實驗序號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式

。實驗二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據(jù)此做了如下實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是

（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設：H+的濃度對反應可能有影響

②實驗實驗序號實驗操作預期現(xiàn)象和結論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫名稱也對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;(2)B與D反應的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_________________________________。參考答案：18.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應類型是_______________。⑵有關G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應⑶E的結構簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式____________________。①能發(fā)生