2022年重慶皇冠實驗中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年重慶皇冠實驗中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023B.標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉移電子的數(shù)目是6.02×1023

參考答案：C2.下表所列各組第I欄中的化學反應與第II欄中的化學反應都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A3.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個電子

B．H2與H3屬于同素異形體C．C60的摩爾質量為720

D．O2與O4屬于同位素參考答案：B考點：同素異形體．專題：原子組成與結構專題．分析：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子；B、根據同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質來判斷；C、摩爾質量的單位是g/mol；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素．解答：解：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子后形成的，故含有34個電子，故A錯誤；B、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質，故H2與H3屬于同素異形體，故B正確；C、摩爾質量的單位是g/mol，故C錯誤；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素，而O2與O4均為單質，故不互為同位素，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了電子數(shù)的計算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質量的單位等問題，把握概念是解題的關鍵．4.有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C略5.下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華B向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質均發(fā)生變性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br﹣還原性強于Cl﹣D將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe（OH）3

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學變化；B．飽和氯化鈉溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性；C．同一以后會有中，還原劑的還原性大于其還原產物的還原性；D．難溶性物質能轉化為更難溶的物質．【解答】解：A．升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學變化，所以氯化銨固體不能發(fā)生升華現(xiàn)象，故A錯誤；B．飽和氯化鈉溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，重金屬鹽硫酸銅能使蛋白質發(fā)生變性，二者不同，故B錯誤；C．同一以后會有中，還原劑的還原性大于其還原產物的還原性，該反應中溴離子是還原劑、氯離子是還原產物，則還原性：溴離子大于氯離子，故C正確；D．難溶性物質能轉化為更難溶的物質，將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫氧化鐵溶解性小于氫氧化鎂，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原性強弱判斷、蛋白質的性質、升華、難溶物轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意變性和鹽析區(qū)別．6.下列溶液通入過量的CO2后始終無沉淀有的（

）

A．CaCl-2

B．Ca(ClO)2

C．Na2SiO3

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：A略7.下列離子方程式錯誤的是A．用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“銀鏡反應”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅膠檢測司機酒后駕駛的反應：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O參考答案：AB略8.下列反應中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應

B、取代反應

C、消去反應

D、還原反應參考答案：C略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17。W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X、Y的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.非金屬性：Z＜WD.Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應得到單質X參考答案：D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。A.同周期元素原子半徑從左到右減小，同主族元素原子半徑從上而下增大，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項A錯誤；B.同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱：Z<X，選項B錯誤；C.Z與W形成的化合物CS2中，Z顯負價，W顯正價，則非金屬性：W＜Z，選項C錯誤；D.Y的某種氧化物能Na2O2與W的氧化物CO2相互反應得到單質O2，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查物質結構、元素周期律的知識。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。由此分析得解。10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

參考答案：A略11.下列說法不正確的是A．任何化學反應都伴隨著能量變化B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D．強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離參考答案：B【知識點】反應速率的影響因素化學鍵反應熱等解析：任何化學反應都伴隨能量的變化，A正確；反應速率大小與濃度、壓強、溫度等有關系，而與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，B不正確；離子化合物如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，C正確；D正確?！舅悸伏c撥】反應速率大小與濃度、壓強、溫度、催化劑等有關系；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。共價化合物一定含共價鍵，沒有離子鍵；強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離，而不是導電能力。12.能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2OD．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、醋酸是弱電解質，應該用化學式表示，A錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式正確，B正確；C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式錯誤，C錯誤；D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則此時鋁離子恰好形成偏鋁酸鈉，離子方程式錯誤，D錯誤，答案選B?？键c：考查離子方程式的正誤判斷13.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10—8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是A．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag＋)＞c(I—)B．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)C．c(NO3—)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)D．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)=c(Cl—)＋c(I—)參考答案：A14.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向蘇打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略15.下列關于合金的說法錯誤的是

A.

鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙B.

鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大C.

合金比純金屬用途更廣泛D.

青銅、硬鋁、鋼都是合金參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)農民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：(1)預測：根據已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。(2)驗證和探究：①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后

__________。②陰離子的探究：a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。初步結論：“氫銨”是

的銨鹽。

b.要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加

(寫出加入試劑后看到的現(xiàn)象和結論)(3)該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案(一)準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案(一)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質量(忽略漏斗中附著溶液的質量)。然后進行計算，可得化肥的含氮量。方案(二)準確稱取一定質量的樣品，放入上圖方案(二)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置(A管可以上下移動)，測量生成的氨氣體積(設所測體積為標準狀況下的體積)。然后進行計算，可得化肥的含氮量。方案(二)圖中導管a的作用是

。請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案(若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱)方案(一)

。方案(二)

。參考答案：答案：（16分）(2)①滴加NaOH濃溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口部，加熱試管，若紅色石蕊試紙變藍，則證明含NH4+。（2分）②a:碳酸；（2分）足量BaCl2溶液振蕩充分反應，（1分）若不產生白色沉淀，說明該化肥主要成分為NH4HCO3；（1分）若產生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba(OH)2溶液，也產生白色沉淀，說明該化肥主要成分為(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；（1分）若產生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba(OH)2溶液，若不產生白色沉淀，說明該化肥主要成分為(NH4)2CO3。（1分）(3)導管a的作用：保持燒瓶與分液漏斗的壓強相同，使分液漏斗中的液體順利流出；滴入錐形瓶的氫氧化鈉溶液體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入氫氧化鈉溶液引起的氫氣體積誤差。（2分+2分=4分）方案（一）：不合理；裝置中沒有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸汽，誤差太大；在燒杯前加一個裝有堿石灰的干燥管。（1分+1分+1分=3分）方案（二）：合理。(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)某烴W經下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為

②B轉化為C的化學方程式為

③E轉化為G的化學方程式為

(4)E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定。則M的結構簡式為

參考答案：18.下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B