2021-2022學年山西省運城市夏縣第二中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年山西省運城市夏縣第二中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（）A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D．上述過程中總共發(fā)生了2個化學反應，且反應結束后的溶液顯堿性參考答案：D考點：鋁的化學性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：易拉罐變癟發(fā)生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，氣體的壓強變小；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，氣體壓強增大，以此來解答．解答：解：A．氣體與堿反應，導致易拉罐變癟，反應為CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A錯誤；B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，氣體壓強增大，故B錯誤；C．將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故C錯誤；D．由A、B可知，上述過程共發(fā)生2個反應，反應后溶液顯堿性，均消耗NaOH，則堿性減弱，故D正確；故選D．點評：本題考查Al的化學性質及離子反應，為高頻考點，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，選項C為解答的難點，側重分析與知識應用能力的考查．2.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B試題分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即產生的沉淀是BaSO4，故選項B正確。3.由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是（

）A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B．晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑參考答案：答案：AB4.下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是

（

）

A．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵

B．與金屬鈉反應，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子

C．常溫時氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)

D．氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價參考答案：答案：A5.（2004·全國卷）8.下列分子有極性的是（

）A.CCl4

B.CO2

C.NH3

D.C6H6參考答案：C

略6.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2·4H2O晶體．為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質的質量分數(shù)應為

A．30%

B．63%

C．70%

D．無法確定參考答案：C略7.下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是（）選項化學事實推論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B鋁熱反應需要高溫引燃該反應的△H＞0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”淀粉分子直徑＞10﹣7mD向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色說明原溶液中含有Fe2+參考答案：D解析：A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，與有色物質化合生成無色物質，與二氧化硫漂白性有關，故A錯誤；B．鋁熱反應為放熱反應，△H＜0，而反應時高溫引發(fā)反應，故B錯誤；C．淀粉溶液為膠體分散系，則淀粉分子直徑＜10﹣7m，故C錯誤；D．滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選D．8.氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

（

）

A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC、碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4?+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C略10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略11.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（

）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生參考答案：C略12.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進低碳經(jīng)濟”,來自全球192個國家的談判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麥首都哥本哈根，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴；B．限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)，消除污染源頭；C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值；D．推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略13.參考答案：答案：C14.下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A、熔點：NaF>MgF2>AlF3

B、晶格能：NaF>NaCl>NaBrC、陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2

D、硬度：MgO>CaO>BaO參考答案：A略15.“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結構如右所示。下列說法不正確的是A．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHB．1molX與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液顯色，屬于苯酚的同系物D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設．假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_____________．設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．

步驟2：

步驟3：

參考答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。②加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系：

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：18.(13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物A—F具有如下的轉化關系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉化生成B的反應類型是_________________。(3)C轉化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。參考答案：19.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式______