江蘇省南京市第三十中學高一化學月考試卷含解析

江蘇省南京市第三十中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

參考答案：A略2.碳與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．洗氣瓶中溶液無明顯變化參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是()A．HCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NA

C．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略5.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略6.實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是(

)A.應用量筒量取83.30mL的濃硫酸B.在燒杯中溶解后,應立即轉移至容量瓶中C.加水定容時,若俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏低D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉移至容量瓶中,會使所配溶液濃度偏低參考答案：D【詳解】A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯誤；B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應冷卻到室溫再進行移液操作，故B錯誤；C.加水定容時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉移至容量瓶中，導致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D。7.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應物用量改變，不會引起產(chǎn)物改變的是

（

）A．NaOH和CO2

B．Al2(SO4)3和NaOH

C．Na2CO3和HCl

D．Al2O3和NaOH

參考答案：D略8.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如表：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c參考答案：C試題分析：由第一幅圖a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，故a是負極，b是正極，活潑性a>b；由第二幅圖c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕，故b是負極，c是正極，活潑性b>c；由第三幅圖d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，得d是負極，c極是正極，故d>c；由第四幅圖，電流從a極流向d極，a是正極，d是負極，故d>a;由上可得活潑性：d>a>b>cC項正確；答案選C。9.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+

Na+

SCN---

Fe3+

B．Mg+

Cl－Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.無色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：D11.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞YB．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D試題分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X位于Y的下一周期；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性．解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X位于Y的下一周期，可知原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素，如Si等，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正確；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，無因果關系，故D錯誤；故選D．12.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B.元素的最高正化合價呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化13.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（

）A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案：C略14.下列有關說法正確的是

A．乙烯的電子式為：

B．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，1—二溴乙烷

C．由乙烯分子的組成和結構推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴分子式通式為CnH2n

D．乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子個數(shù)比甲烷多，所以燃燒不充分參考答案：C略15.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Cu2+

SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+

D.Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D【分析】溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意?！军c睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為

▲

，畫出金屬X的原子結構示意圖

▲

，固體A的化學式為

▲

；（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式

▲

，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、

▲

、過濾、干燥。（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設計如右圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有

▲

、

▲

。參考答案：(10分)(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分]Mg

[2分]Al(OH)3[1分]

⑵Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[2分]

冷卻結晶（降溫結晶）[1分]⑶氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量（溫度、大氣壓強）（答到前2個條件給滿分）[各1分，共2分]略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：

18.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。19.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。Ks5