2022-2023學年湖南省衡陽市耒陽鹽沙中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年湖南省衡陽市耒陽鹽沙中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：

B．純堿的化學式：NaOHC．原子核內有8個中子的氧原子：O

D．氯化鎂的電子式：參考答案：D2.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是（）A． B． C． D．參考答案：A【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，則物質的量越小，在同溫同壓下，體積越小，據(jù)此進行解答．【解答】解：氣體的物質的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質量越大，體積越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質量最大，故體積最小，故A正確，故選A．3.兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是

（

）A.m值為3

B.B的轉化率為20%

C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1

D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol參考答案：B略4.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應是N2和H2在500℃時，高壓、催化劑條件下反應：N2+3H2

2NH3，這是個正反應是放熱的可逆反應。已知反應在密閉容器中進行，下列說法正確的是A.使用催化劑能加快反應速率，使N2完全轉化為NH3B.當N2、H2、NH3濃度相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)C.一段時間后，當N2、H2、NH3濃度不再改變時，反應物轉化率最大D.達平衡后，升高溫度，反應速率減慢參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB.常溫下，在16g18O2中含有NA個氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD.標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應生成SO3分子數(shù)0.5NA參考答案：A分析：本題考查有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算。根據(jù)—OH的結構確定電子數(shù)目；根據(jù)物質的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結構確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應生成SO3是可逆反應，確定生成SO3的微粒數(shù)。6.下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，下列說法不正確的是A.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應C.“滴水石穿”包含化學變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學變化D.“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應參考答案：D【分析】根據(jù)是否新物質生成來判斷C、D選項中是否為化學變化。【詳解】A.海市蜃樓與膠體的丁達爾效應有關，海市蜃樓的出現(xiàn)是光的一種折射現(xiàn)象，和膠體知識有關，故A正確；B.蠟燭的燃燒反應屬于氧化還原反應，故B正確；C.石頭大多為大理石（即碳酸鈣），其能與水、二氧化碳反應生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物質，屬于化學變化，而“繩鋸木斷”主要是物理原理，故C正確；D.“鹵水點豆腐，一物降一物”，屬于膠體的聚沉，而聚沉過程中主要是物理變化，故D錯誤。故選D。【點睛】向膠體中加入酸、堿、鹽，能使膠粒所帶電荷被中和，從而“聚集長大”直至生成沉淀。7.下列物質：①氯氣

②二氧化硫

③活性炭

④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原反應的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．②③④參考答案：B8.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B略9.將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，通過水充分吸收后，得到5mL無色氣體B，試回答：（1）A氣體是

，B氣體是

。（填化學式）（2）A氣體的體積

mL。（3）V的取值范圍是

。參考答案：略10.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BA、升高溫度，加快反應速率，故A錯誤；B、改為98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，故B正確；C、鐵把Cu置換出來，構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；D、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應速率，故D錯誤。點睛：本題易錯點是B，學生認為硫酸濃度增大，反應速率應加快，錯選B，學生忽略了鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，反應將會停止。11.在無色透明溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．K+、Na+、HCO3-、OH-

B．Cl-、Ca2＋、CO、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-參考答案：D略12.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．Al2O3和NaOH溶液反應：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．過氧化鈉固體與水反應：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑C．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應客觀事實；B．過氧化鈉為氧化物，應保留化學式；C．次氯酸為弱酸，應保留化學式；D．二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨．【解答】解：A．既能和強酸反應又能和強堿反應，氧化鋁粉末投入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B．過氧化鈉固體與水反應，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故B錯誤；C．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．13.下面描述正確的是（

）

A．用向上排空氣法收集氫氣

B．鎂條在空氣中燃燒主要生成黑色固體

C．甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰

D．鐵絲在純氧中燃燒，集氣瓶底放少量細沙參考答案：D略14.下列實驗方案可行的是A．用濃硫酸干燥氨氣

B．用酚酞試液檢驗酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質Cu2+參考答案：C略15.下列說法不正確的是（

）A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小B．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液

C．膠體和濁液不能透過濾紙而溶液可以D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液能夠出現(xiàn)沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)Ⅰ下面是幾種實驗中常用的儀器：

A

B

C

D

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A

；B

；C

；D

Ⅱ實驗室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有

（填選項的字母）。A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為

g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是

（填序號）。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度

(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

。（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的

影響

。②某同學觀察液面的情況如右圖所示，則所配置的溶液的濃度

。參考答案：（除前四空外，每空2分）I漏斗

1000mL容量瓶冷凝管分液漏斗（每空1分）II

C、

4.0、

①③⑤②④、偏低、

攪拌加速溶解、引流、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質量。

(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：

18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進K