河南省洛陽(yáng)市萬(wàn)福中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

河南省洛陽(yáng)市萬(wàn)福中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()。A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性參考答案：AB略2.25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)參考答案：B略3.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)參考答案：D4.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③硫酸鋁溶液與氨水④硝酸銀溶液與氨水

⑤碘化亞鐵溶液與氯水

⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水．A．③⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③⑥參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：①碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應(yīng)不同分析；②硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以和三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；③依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；④硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現(xiàn)象不同，離子反應(yīng)不同進(jìn)行分析；⑤從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產(chǎn)物不同分析；⑥酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)與量無(wú)關(guān)分析．解答：解：①碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過(guò)量的反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反應(yīng)不同，故①不符合；②硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與量無(wú)關(guān)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；③硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)只有，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+與量無(wú)關(guān)，故③符合；④硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產(chǎn)物不同，反應(yīng)不同，故④不符合；⑤Fe2+＞I﹣的還原性氯水的量的多少不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，少量氯水時(shí)只氧化亞鐵離子，氯水過(guò)量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故⑤不符合；⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應(yīng)Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，與量無(wú)關(guān)，故⑥符合；綜上所述②③⑥符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，主要是量不同會(huì)發(fā)生不同的離子反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過(guò)量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)掌握．5.以下是人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)所經(jīng)歷的幾個(gè)重要?dú)v史階段，其中先后順序正確的是①道爾頓提出的原子論

②湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸型

③德謨克里特的古典原子論

④盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型A.①②③④

B.③①②④

C.③②①④

D.③④②①參考答案：B6.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（）A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH試紙測(cè)得溶液PH值為4.2參考答案：答案：C8.下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()。A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O參考答案：D略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子的數(shù)目為NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—數(shù)為NAC．含有1mol硫酸氫鉀的溶液中陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)大于2NAD．1molCO2分子中的共用電子對(duì)總數(shù)為4NA參考答案：B略10.廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子參考答案：B試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B正確；C．不能確定0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液的體積，則不能計(jì)算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鉀熔融時(shí)電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個(gè)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤，答案選B。12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.13.6g液態(tài)KHSO4中含有0.3NA個(gè)離子B.25℃1LpH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋數(shù)目為0.02NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的原子數(shù)為NAD.56g鐵粉與1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：D【詳解】A．KHSO4在熔融時(shí)只能電離為K+和HSO4﹣，故13.6g液態(tài)KHSO4即0.1mol液態(tài)KHSO4中含有離子為0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．25℃，pH＝2硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，即0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算11.2LHF的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)，1mol鐵消耗1.5mol氯氣，故鐵過(guò)量，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算；關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（

）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀－淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說(shuō)明該溶液中有Ca2C．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和乙酸參考答案：D略14.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是 （

）圖A

圖B

圖C

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2．5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（

）

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了探究：【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】化學(xué)興趣小組同學(xué)的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)了。你的新猜想：

?！緦?shí)驗(yàn)探究】化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。

NaOH溶液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確，并按化學(xué)興趣小組同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的現(xiàn)象是：

【實(shí)驗(yàn)反思】下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替化學(xué)興趣小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是

（填序號(hào)）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿(mǎn)分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱(chēng)是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線(xiàn)

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱(chēng)是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（4）滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線(xiàn)流程圖為：，故答案為．18.甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=

L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量

投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫(xiě)出由