2022年湖北省荊州市監(jiān)利第三中學高一化學月考試題含解析

2022年湖北省荊州市監(jiān)利第三中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中，錯誤的是(

) （1）用托盤天平稱取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸（3）用蒸發(fā)皿加熱硫酸鈉溶液制取晶體（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用帶玻璃塞的試劑瓶存放溶液。（6）用蒸發(fā)皿加熱氯化鈉溶液時，至溶液中析出較多固體時停止加熱。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）參考答案：D略2.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A.分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間

B.都有丁達爾效應C.分散質(zhì)粒子都能通過濾紙

D.都呈紅褐色參考答案：C分散質(zhì)微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應，分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項C。3.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.MgO具有高熔點，可用于制耐火材料B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.金屬銅具有金屬光澤，可用作導電材料D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑參考答案：A【詳解】A.MgO具有高熔點，可用于制耐火材料，故A具有對應關(guān)系；B.NaHCO3與胃酸（HCl）可以反應，堿性又較弱，所以用于治療胃酸過多，故B不具有對應關(guān)系；C.金屬銅是因為電的良導體，所以用作導電材料，故C不具有對應關(guān)系；D.濃硫酸是因為具有吸水性，所以用作干燥劑，故D不具有對應關(guān)系；正確答案：A。5.人們在端午節(jié)有吃粽子的習俗，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A.糯米中的淀粉能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗C.糯米中的淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因為糯米中含大量的葡萄糖會使血糖升高參考答案：B略6.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B.霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D.酸雨能使混凝土、砂漿等表面的硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物參考答案：AA.青蒿素提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故A錯誤；B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，故B正確；C.鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D.酸雨可與水泥中的某些硅酸鹽成分生成易被水溶解的松軟物質(zhì)，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物，故D正確；答案選A。7.下列各組離子能在指定容液中，大量共存的是①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-②使pH>7的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-⑥有無色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A.①②④⑤

B.①③⑥

C.②④⑤⑥

D.①②④參考答案：D①這些離子能夠大量共存，故①正確；②pH>7，溶液顯堿性，這些離子能夠大量共存，故②正確；③c(H＋)=4mol·L－1，溶液顯酸性，H＋與HCO3－不能大量共存，產(chǎn)生CO2，因此不能大量共存，故③錯誤；④這些離子在強堿溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤Ca2＋與SO42－生成微溶于水CaSO4，不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Cu2＋顯藍色，故⑥錯誤；綜上所述，選項D正確。點睛：離子共存的判斷中要審清題目，溶液是否是無色溶液，有顏色的離子不能存在，Cu2＋藍色、Fe2＋淺綠色、Fe3＋黃色或棕色、MnO4－紫紅色，審清楚溶液的酸堿性，需要在離子組后加上H＋或OH－，根據(jù)復分解反應或氧化還原反應，判斷是否大量共存。8.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：C9.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+參考答案：B略10.下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是參考答案：D略11.甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL3mol?L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙＝1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g參考答案：A解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L＝0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙＝1：2，設(shè)鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6

3

0.3mol

x

＝，解得x＝0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2＝0.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設(shè)與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，則

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2

3

y

0.3mol，解得y＝0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol＝5.4g。

12.下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是A．淀粉

B．蠶絲

C．豆油

D．乙烯參考答案：A略13.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

C．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略14.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③參考答案：D【詳解】①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，應用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉反應，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達到除雜目的，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應，乙醇與生石灰不反應，可以加足量生石灰,蒸餾達到除雜目的，故④正確；故選D。【點睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復物質(zhì)原來狀態(tài)。

15.嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水保水的物質(zhì)．下列高分子中有可能被采用的是（）

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液．（1）以上正確的操作順序為：

．（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是

．（3）步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、

、

．（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有

、

．（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為

．（6）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為

．A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．無法確定．參考答案：（1）⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）D

【考點】粗鹽提純．【分析】（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可；（2）判斷BaCl2溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子，據(jù)此分析檢驗；（3）步驟③過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．（6）粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子分析判斷．【解答】解：（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；故答案為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）BaCl2溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子，則取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；故答案為：取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；（3）步驟③過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：玻璃棒、漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根，則發(fā)生的離子反應為H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（6）粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子，m與n的大小關(guān)系不能確定大小；故答案為：D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質(zhì)的化學方程式。D的元素符號：化學方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價是多少？寫出ID與水反應的化學方程式?；蟽r是：化學方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓