河南省洛陽市澗西區(qū)人民法院2022年高二化學下學期期末試題含解析

河南省洛陽市澗西區(qū)人民法院2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高溫時SiO2可和Na2CO3反應放出CO2，是制造玻璃的反應之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一參考答案：BDSiO2不能溶于水，但可溶于氫氟酸。SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O2.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（

）①20mL0.01mol?L-1-KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①參考答案：B略3.下列物質中，屬于強電解質的是

A.

B.溶液

C.

D.參考答案：D略4.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)==

4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說法正確的是A.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：C略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.下列排序不正確的是（）A．還原性：HI>HBr>HCl>HFB．晶體熔點：金剛石>SiC>NaCl>Na>Mg>AlC．酸性:HClO4>H2SO4>H2SO3>HClOD．晶格能：MgF2>NaCl>NaBr參考答案：B7.下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似B．所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖全部是一個球形，只是球的半徑大小不同C．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多D．在所有元素中，氟的第一電離能最大參考答案：B略8.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2參考答案：C解：A、N原子核外有7個電子，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p3，故A正確；B、S2﹣核外電子數(shù)為18，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p6，故B正確；C、選項中2p能級未填充滿電子就填充3s能級，Na原子核外電子數(shù)為11，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s1，故C錯誤；D、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2，故D正確．故選：C．9.下列實驗操作中錯誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D10.對有機物下圖所示分子的敘述不正確的是（

）A．能發(fā)生堿性水解，1mol該有機物完全反應消耗8molNaOHB．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2C．與稀H2SO4共熱，生成兩種有機物D．該有機物的分子式為C14H10O9參考答案：C略11.下列物質中屬于弱電解質的有（）A．NH3

B．BaSO4

C．CH3COOH

D．CH3COONH4參考答案：C考點：強電解質和弱電解質的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：完全電離的電解質是強電解質，只有部分電離的電解質是弱電解質，弱酸、弱堿都屬于弱電解質．解答：解：A．氨氣是非電解質，故A錯誤；B．硫酸鋇是強電解質，故B錯誤；C．醋酸屬于弱酸，在水溶液里只有部分電離，屬于弱電解質，故C正確；D．醋酸銨是鹽，屬于強電解質，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了強弱電解質的判斷，明確其劃分標準即可解答，注意不能根據(jù)其溶液導電能力劃分強弱電解質，為易錯點．12.下列說法不正確的是：（

）（A）硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅（B）水泥、普通玻璃都是混合物（C）純二氧化硅可用于制造光導纖維（D）用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器參考答案：A略13.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是

（

）

A.分子中所有的原子共面B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C.易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：CD略14.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是：A.若X的反應速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高C.升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1

參考答案：D略15.如下表所示，為提純下列物質（括號內(nèi)為少量雜質），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

（

）

不純物質除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）濃Br2水過濾參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸點分別為-l03．7℃C、78．5℃、38．4℃。某同學為驗證溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反應和加成反應的部分產(chǎn)物及氫氧化鈉在反應中酶作用，設計了探究實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)熱水的溫度不高于

℃；用水浴加熱的優(yōu)點是

；裝置中長導管的作用是

。(2)設計實驗1的目的是

。(3)實驗2中當觀察到

現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(4)將實驗2中產(chǎn)物之一乙醇分離出來后，鑒定其結構的波譜方法是

；為檢驗反應后另一產(chǎn)物中存在，應再向試管中先后滴加的試劑是

。

(5)該同學利用圖所示裝置檢驗溴乙烷在乙醇溶液中反應產(chǎn)生的氣體A。氣體A先通過蒸餾水的目的及其原因是

；再通過高錳酸鉀性溶液的現(xiàn)象

。為達到此實驗目的，請你簡述更簡單的檢驗方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1）寫出硫原子和S2－離子的核外電子排布式。（2）寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學方程式。（3）設計實驗方案確定上述反應是否進行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質量分數(shù)為a，求氧元素的質量分數(shù)。參考答案：

（1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4；S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實驗方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結論：若加鹽酸時，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質的轉化率增大，該反應為________熱反應。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動