陜西省榆林市成考高升專理科綜合知識點匯總（含答案）

陜西省榆林市成考高升專理科綜合知識點匯總（含答案）學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.第

7

題

2.

3.下列試劑：①Na2O2，②堿石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空氣中容易變質的是（）

A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

4.大額鈔票的熒光防偽標志在某種射線照射下會發(fā)出可見光，據(jù)此可知，驗鈔機工作時發(fā)出的是A.紫外線B.可見光C.紅外線D.無線電波

5.碳酸氫銨受熱分解為吸熱反應，其化學方程式為：在密閉狀態(tài)下，反應達到平衡后，為防止碳酸氫銨進一步分解可采取的措施是()A.降低壓強B.升高溫度C.減少水蒸氣濃度D.增加壓強

6.

7.

8.矩形導線框abcd在磁場中以一定的角速度w繞OO′軸旋轉時可產(chǎn)生正弦交流電，在t=0時刻，線圈平面與勻強磁場垂直，如圖所示，若規(guī)定電流沿逆時針方向為正，則下列四幅圖中正確的是A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

9.

10.下列物質中，不能用金屬與鹽酸直接反應得到的是（）。A.氯化鋅B.氯化亞鐵C.氯化鋁D.氯化銅

11.影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2=—2H2O+O2↑反應速率加快的是A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強

12.

13.理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為4：1，原線圈接在μ=311sin100πt（V）的交流電源上，副線圈所接的負載電阻是11Ω，則副線圈中電流強度是（）

A.5AB.11AC.20AD.55A

14.空間有兩個正、負點電荷+Q1、－Q2，則空間（）A.A.電場強度為零的點一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點也一定在兩點電荷的連線上

B.電場強度為零的點一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點不一定在兩點電荷的連線上

C.電場強度為零的點不一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點一定在兩點電荷的連線上

D.電場強度為零的點不一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點也不一定在兩點電荷的連線上

15.某ⅡA族金屬元素的單質ng，與足量鹽酸反應后生成vL（標準狀況下）氫氣．該金屬元素的相對原子質量為（）

16.在強酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）。

17.

18.

19.鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：，有關該反應的說法中不正確的是（）

A.該反應屬于氧化還原反應

B.Fe2O3作氧化劑

C.Fe是氧化產(chǎn)物

D.若反應中消耗2molAl，則轉移電子6mol

20.第

7

題

21.下列物質中，能吸收的是（）。22.圖6—18是一列向右傳播的橫波在某一時刻的圖像.如果波的傳播速度是2.4m／s，則在波的傳播過程中，任一質點P從這一時刻起1s后通過的路程是（）

A.A.3.2mB.0.32mC.1.6mD.0.16m23.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質量和溫度都相同的情況下，它們的A.內能相同，分子的平均動能相同

B.內能不同，分子的平均動能相同

C.內能相同，分子的平均動能不同

D.內能不同，分子的平均動能不同

24.下列各組中的有機物互為同系物的是（）

A.CH3CH3和CH2═CH2

B.

C.CH4和CH3CH3

D.CH3CH2OH和CH3COOH

25.密閉容器中在一定條件下，下面的反應

達到平衡后，下列條件變化既能加快反應速率，又能使平衡向右移動的是（）

A.升溫B.加壓C.減壓D.降溫

二、填空題(15題)26.

27.元素Y、Z的原子序數(shù)都小于18，1mol的Y單質與足量HC1反應，生成22.4L（標準狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數(shù)之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

28.短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有____和_____。（填元素符號）29.沈括《夢溪筆談》中提到信州鉛山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬可得一種藍色晶體，煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面形成一層紅色物質。已知此晶體常用作游泳池殺菌消毒劑。鐵鍋表面形成紅色物質的原因為（用離子方程式表示)________。

30.

31.將pH=3的硫酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合后溶液pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_____.

32.如圖11—20所示，金屬框架平面與磁感線垂直，假定金屬棒與框架電阻可忽略，電流計內阻R＝20Ω，磁感應強度B＝1T，導軌寬50cm，棒以2m/s的速度做切割磁感線運動，那么電路中感應電動勢E＝__________V，電路中電流強度I＝__________A，電流的總功率＝__________w，為了維持金屬棒做勻速運動，外力F的大小為__________N，方向為__________，外力的功率為__________w.

33.34.質量相等的Li、Na、K三種金屬分別加入足量的水中完全反應，在相同條件下所得的體積比為__________。

35.

36.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為_____。

37.有下列幾種氣體：H2、O2、HCl、NO、NH3、CH4，其中通常情況下能用來和水做“噴泉”實驗的是______。

38.查德威克在用的核反應實驗中發(fā)現(xiàn)了中子。該核反應方程為________________________。39.元素X、Y、Z都位于短周期，它們的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大。X和Z位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Y的單質與Z的單質相互作用，生成離子化合物。則X原子的結構示意圖為______。的電子式為___。40.按系統(tǒng)命名法，有機物的名稱為三、計算題(5題)41.如圖所示，質量為1kg的銅塊靜止在水平面上，一顆質量為50g的子彈以800m/s的速度碰到銅塊后，又以100m/s的速度被彈回，若銅塊與水平面間的動摩擦因數(shù)為0.25，求銅塊被碰后在水平面上能滑行多遠？

42.如圖所示的電路中，(1)K1接通、K2斷開時，通過K1和K2的電流之比多大？(2)K1和K2都接通時，通過K1與K2的電流之比多大？(3)K1和K2都接通時，電路的總電流多大？43.質量為M的木板靜止在光滑水平地面上，一質量為m的物塊以水平速度滑上木板的左端。已知物塊和木板之間的動摩擦因數(shù)為物塊滑離木板時，物塊的速度為μ。重力加速度為。求此時(1)木板的速度；

(2)木板相對地面移動的距離。44.

45.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液15mL。計算稀釋前濃硝酸的物質的量濃度和質量分數(shù)。四、解答題(2題)46.

47.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結構，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

參考答案

1.B

2.A

3.C

FeSO4在空氣中能把2價鐵氧化成3價鐵，所以在空氣中也易變質．

只有NaCl在空氣中放置不易變質．

4.A

5.D防止碳酸氫銨分解可知，是促進反應的逆方向，由化學反應方程式可知，碳酸氫銨分解是壓強增大反應，增大壓強，會增加逆反應速率，降低分解速率;A、B、C選項均增加了正反應速率，加快碳酸氫銨的分解。

6.A

7.B

8.A初始位置線框的磁通量最大，但是磁通量的變化率最小，i=0開始旋轉時，磁通量減小，感應電流磁場方向和原磁場方向相同，根據(jù)右手定律判斷可知，電流方向為逆時針方向，綜合可知A選項正確。

9.B

10.D幾種金屬與鹽酸反應為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

因Cu為不活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與非氧化性酸直接反應得到銅鹽。

11.B根據(jù)影響化學反應速率的因素，升高溫度、增大壓強，增大反應物的濃度、加催化劑等都能使反應速率加快。

12.B

13.A

14.B本題考查的知識點是點電荷電場強度和電勢的基本概念．

本題的得分率較低，許多考生都不能正確判斷選項．解本題的關鍵是正確理解電場強度的矢量性和電勢的標量性．因為電場強度是矢量，所以兩個點電荷的合場強在空間某點為零的條件是大小相等、方向相反．顯然，只有在兩點電荷連線上(包括連線的延長線)才可能滿足兩個點電荷電場強度方向相反的條件，因此合電場強度為零的點必在點電荷的連線上．電勢是標量，正電荷產(chǎn)生的電勢為正值，負電荷產(chǎn)生的電勢是負值．因此，當正、負點電荷在空間某點上的絕對值相等時，該點的總電勢為零．滿足這條件的諸點不一定限制在兩點電荷的連線上．

15.A

16.C該小題主要考查離子共存的知識點?！究荚囍笇А?/p>

17.A

18.C

19.C該反應屬于氧化還原反應，其中Fe2O3作氧化劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物；若反應中消耗2molAl，則轉移電子6mol。

20.C

21.D該小題主要考查常見金屬及其氧的知識點?！究荚囍笇А扛鶕?jù)幾種物質的性質可知

22.A

23.B

24.C同系物指有機物分子間相差若干個“CH2”。只有C項符合題意。

25.B【解題指要】本題提出兩項要求：加快反應速率；使平衡向右移動．

(1)加快反應速率．根據(jù)影響反應速率的因素可知：升溫可使反應速率加快；對有氣體參加的反應，加壓也可使反應速率加快．當然，降溫、減壓就會使反應速率減慢．所以C、D選項可以排除．

(2)使平衡向右移動．根據(jù)化學方程式

可知正向反應為放熱反應，所以只有降溫時，才能使平衡向右移動．由此A選項也可排除．

另外，方程式中各物質均為氣態(tài)物質，且正向反應是氣體體積減小的方向，所以加壓可使平衡向右移動，即B選項正確．

26.

27.

由題意可得Y是+2價的金屬，Y與Z原子核外電子數(shù)之和為29。故可推得Y為Mg、Z為Cl。28.【答案】Li和Si

【解析】該小題主要考查考生對短周期元素原子的核外電子排布的掌握情況。

【考試指導】短周期中最外層電子為次外展電子數(shù)一半的元素為Li和Si。29.【答案】

【解析】該小題主要考查考生對金屬活動性，置換反應的知識點。

【考試指導】由題目中藍色晶體，用作游泳池消毒等信息可得苦泉水的成分為硫酸銅，與鐵發(fā)生置換反應。

30.31.1:10;

32.10.050.050.025與ν同向0.05

33.

34.【答案】

【解析】

35.

36.

37.HCl和NH3氯化氫氣體和氨氣，在常溫下都極易溶解于水（0℃時，1體積水約能溶解500體積的氯化氫；通常狀況下，1體積水約能溶解700體積的氨氣）。38.【答案】

【解析】該小題考查了考生對原子核的人工轉變的知識點。

【考試指導】由質量數(shù)守恒和質子數(shù)守恒可得，中子質子數(shù)為0，質量數(shù)為1，則核反應方程為。39.【答案】(3分）

【解析】該小題考查了考生對元素周期表原子結構示意圖及電子式的書寫的掌握情況。

【考試指導】根據(jù)Y的單質和Z的單質相互作用生成，子化合物

可知，Y是第ⅠA族元素，Z位于第ⅣA族，又X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，y和z位于同一周期可知Y和Z位于第三周期，則Y為鈉，Z為硫，X為氧。

氧原子的結構示意圖為

40.答案：3-甲基-2-乙基已烷解析：根據(jù)有機物的命名方法