山西省臨汾市洪洞縣大槐樹鎮(zhèn)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市洪洞縣大槐樹鎮(zhèn)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略2.下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)參考答案：D略3.下列說法正確的是A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程參考答案：C略4.X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7參考答案：A由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子結(jié)構(gòu)為，故Y是P；Z元素原子L層有6個(gè)電子，Z是O。分析各化合物化學(xué)式計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為＋6價(jià)、＋5價(jià)、＋5價(jià)、＋5價(jià)，而磷元素?zé)o＋6價(jià)，故A項(xiàng)不可能。5.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略6.下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是A．氯原子

B．甲基

C．硝基

D．羧基參考答案：B7.在冷暗條件下就能跟H2發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸的物質(zhì)是（）A．N2

B．F2C．O2

D．C12參考答案：B考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，據(jù)此分析解答．解答：解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，A．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，故A不選；B．這幾種物質(zhì)中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則氟氣的氧化性最強(qiáng)，和氫氣在冷暗處就能發(fā)生劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，故B選；C．氧氣和氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，故C不選；D．氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查氣體之間的反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體和氫氣反應(yīng)條件，題目難度不大．8.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于(

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①④⑥⑦

B．①②③④⑤⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥參考答案：A略9.有VLC2H4和C2H2的混合氣體在催化劑存在的條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)消耗1.25VLH2，C2H4和C2H2的體積比為()A．1:1

B．2:1C．3:1

D．4:1參考答案：C解析設(shè)C2H4和C2H2的體積分別為xL和yL，CH2===CH2＋H2CH3CH3，

xL

xLCH≡CH＋2H2CH3CH3，

yL

2yL列二元一次方程組，解得：x＝0.75V，y＝0.25V。10.進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

參考答案：D略11.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WX

YZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是YB.Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD.W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、W是N元素，簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

12.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略13.450℃時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO)C.N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變參考答案：D【詳解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)保持不變不一定平衡，故不選A；B、v正(N2)=2v逆(NO)，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選B；C、N2與CO2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，所以N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，不一定平衡，故不選C；D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量，根據(jù)，密度是變量，所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變一定是平衡狀態(tài)，故選D。答案為D。

14.在下列水溶液中進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)鍵．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型進(jìn)行判斷，注意單質(zhì)以及Na2O2中含有非極性鍵，解答：解：A．反應(yīng)物中有非極性鍵、離子鍵的斷裂，生成物也只有非極性鍵、離子鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂和生成，故A錯(cuò)誤；B．沒有非極性鍵的斷裂和生成，故B錯(cuò)誤；C．沒有非極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，生成物中，NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，題目難度不大，注意極性鍵、非極性鍵的區(qū)別15.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.次氯酸的電子式：

B.Cl2的結(jié)構(gòu)式：C.CH4的比例模型：D.用電子式表示NaCl的形成過程：參考答案：CA、次氯酸的電子式：，故A錯(cuò)誤；B、Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl，故B錯(cuò)誤；C、CH4的比例模型：

，故C正確；D、用電子式表示NaCl的形成過程：，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）.某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)可用藥品有：a．二氧化錳b．濃鹽酸c．濃氨水d．氯化銨e．堿石灰f．濃硫酸

g．飽和食鹽水h．NaOH固體i．消石灰請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________，本實(shí)驗(yàn)中裝置A燒瓶內(nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號(hào))。(2)裝置E的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________．(3)裝置D中盛裝的藥品是________________(填序號(hào))，裝置C的作用是_____。(4)通人B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是___________。(5)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

h、e（2分）(2)MnO2＋4HCl(濃)MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)飽和食鹽水

（1分）干燥氯氣（1分）(4)氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)（2分）(5)濃厚的白煙（1分）

8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)）19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為