湖南省長沙市電子工業(yè)學校2022-2023學年高一化學聯考試題含解析

湖南省長沙市電子工業(yè)學校2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電解CuSO4溶液時，要求達到三點（1）陽極質量減少（2）陰極質量增加（3）電解質溶液中C（Cu2＋）不變，則可選用的電極是A

純鋼作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B

用純鐵作陽極，純銅作陰極C

含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

D

用石墨作陰極，純銅作陽極參考答案：AD略2.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B略3.證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是（

）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯血紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色C.滴加NaOH溶液，馬上有灰綠色沉淀生成D.只需滴加KSCN溶液參考答案：B4.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分是（

）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl參考答案：A【Ks5u解析】陰影部分屬于氧化還原反應，但不屬于，置換反應、化合反應和分解反應，A符合，選A。5.下列敘述正確的是A.He和He互為同位素，分別含有3和4個中子B.O2和O3互為同素異形體，同等質量時，所含電子數相同C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對數相同參考答案：B【詳解】A項、He和He的質子數均為2，中子數分別為1和2，故A錯誤；B項、O2和O3都只含O，等質量的O2和O3含有O原子個數相同，所含電子數相同，故B正確；C項、重水分子含有10個中子，水分子含有8個中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D項、乙烷分子中含有7對共用電子，乙烯分子中含有6對共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對數之比為7∶6，故D錯誤；故選B。6.下列敘述正確的是（）①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④參考答案：D【考點】無機非金屬材料；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】①氧化鋁具有很高的熔點；②氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠；④純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽．【解答】解：①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故①正確；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故②正確；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故③正確；④工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，故④正確；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤錯誤．故選D．7.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸有揮發(fā)性濃硝酸應保存在棕色瓶中

B氧化鋁的熔點很高氧化鋁用來制造耐火坩堝C氯氣有強氧化性氯氣可用作漂白劑DNH4Cl溶液和氨水均能導電NH4Cl和氨水均是電解質

參考答案：B8.下列關于化學鍵的說法正確的是：

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵

②NaCl熔化時克服了離子鍵的作用力

③CO2、SiO2熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵

④金屬元素與非金屬元素化合時，一定能形成離子鍵

⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

⑦單質分子中一定含非極性鍵

A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①③④

D.②③⑤參考答案：D略9.天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中原子序數最大的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是A．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

B．在已知主族元素中具有最大的原子半徑C．FrOH是極強的堿

D．鈁單質的密度比鈉的密度大參考答案：A略10.一定質量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質的質量大小排列順序正確的是A、②>③>①

B、③>②>①

C、②>①>③

D、③>①>②參考答案：D略11.（雙選）同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性X＞Y＞ZC．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強參考答案：B考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，Z為ⅤA族元素，同周期的元素，從左到右最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，單質的氧化性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越?。獯穑航猓篈．最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，Z為ⅤA族元素，同同周期的元素，從左到右最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，故A錯誤；B．X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以三種元素非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．X、Y、Z元素的負化合價的絕對值分別是+7價、+6價、+5價，逐漸減小，故C錯誤；D．三種元素非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，故D錯誤．故選B．點評：本題考查元素周期律知識，是中等難度的試題，側重對學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．12.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（）A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據PV=nRT=知，相同溫度下，相同質量、相同體積的不同氣體，其氣壓與摩爾質量成反比，據此分析解答．解答：解：由圖可知，相同溫度時，p（O2）＞p（X），根據PV=nRT=知，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小，只有CO2的相對分子質量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，故選C．點評：本題考查阿伏加德羅定律的推論，根據PV=nRT=中各個物理量之間的關系來分析解答即可，難度中等13.下列元素中，其單質氧化性最強的是A.原子中M層比L層少1個電子的元素

B.負一價離子跟氖原子電子層結構相同的元素C.位于第一周期第ⅠA族的元素

D.負二價離子跟氬原子電子層結構相同的元素參考答案：B略14.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是A.膠體粒子不能透過半透膜

B.膠體粒子帶電荷C.膠體能夠發(fā)生丁達爾現象

D.膠體粒子直徑在1-100nm之間參考答案：D【分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。15.下列敘述中不正確的是（

）A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體，C．鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現小木片脫落下來．方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應．序號甲試管里發(fā)生反應的物質U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據上述實驗回答相關問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出該反應的離子方程式：

．（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脫落的原因是

，由此得出的結論是

．（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管里紅墨水液面：左邊（填“高于”“低于”或“等于”）右邊．（5）由方案三的現象得出結論：①③④組物質發(fā)生的反應都是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現象是

．（6）方案三實驗②的U形管中的現象為

，說明反應物的總能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．參考答案：（1）放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（3）蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應放熱；（4）低于；（5）放熱；紅墨水液面左右相平；（6）紅墨水液面左高右低；小于．

【考點】探究吸熱反應和放熱反應．【分析】（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，說明鋁片與鹽酸反應為放熱反應，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（3）反應放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（4）若放熱反應，則U形管內氣體膨脹，壓強增大，U形管里紅墨水液面出現左低右高的現象；（5）中出現了液面左低右高的現象，故物質發(fā)生的反應都是放熱反應，如果放置，溫度回復到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）反應為典型的吸熱反應．【解答】解：（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，說明鋁片與鹽酸反應為放熱反應，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案為：放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低，故答案為：反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（3）方案二中，小木片脫落的原因是反應放熱，溫度升高，蠟燭熔化了，故答案為：蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應放熱；（4）如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管內氣體膨脹，壓強增大，U形管里紅墨水液面出現左低右高的現象，故答案為：低于；（5）由方案三的現象得出結論：①③④組中出現了液面左低右高的現象，故物質發(fā)生的反應都是放熱反應，如果放置，溫度回復到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平，故答案為：放熱；紅墨水液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）反應為典型的吸熱反應，故紅墨水液面左高右低，反應物總能量低于生成物總能量，故答案為：紅墨水液面左高右低；小于．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為