2022年江蘇省南京市橋林中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年江蘇省南京市橋林中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（

）A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略2.參考答案：D3.下列說(shuō)法正確的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：A略4.（14分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的--是

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國(guó)碘鹽豐富，不必?fù)屬?gòu)。碘片和碘鹽相關(guān)信息：碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。

KIO3可用電解法制得：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H2O====KIO3+3H2↑。

Na2S2O3可與I2反應(yīng)：I2+2S2O32-（無(wú)色）→2I—+S4O62-（無(wú)色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是

；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說(shuō)明靠吃碘鹽來(lái)預(yù)防放射性碘

（填“有”、“無(wú)”）作用。

（2）電解法制KIO3中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_

___；陰極附近pH值

（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測(cè)。下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過程：①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的

淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

；②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，

該加碘食鹽中KIO3的含量為

mg/kg。由此可判定該食鹽為

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。參考答案：略5.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是（

） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變高考資源網(wǎng)，成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A6.下列說(shuō)法不正確的是（）A．25℃時(shí)，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]D．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14﹣a參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．分析：A．當(dāng)乙酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時(shí)，則滿足：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）；B．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度變化較小，則與鋅反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率較大；C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；D．由水電離出的c（H+）=l×10﹣amol?L﹣1，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此計(jì)算判斷，注意為酸性溶液時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫離子濃度，利用水的離子積計(jì)算溶液中氫離子，再根據(jù)pH=﹣logc（H+）計(jì)算pH．解答：解：A．25℃時(shí)，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，且醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，則溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正確；B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，醋酸為弱電解質(zhì)，則稀釋后醋酸中氫離子的物質(zhì)的量會(huì)增大，稀釋后的溶液中醋酸的氫離子濃度會(huì)大于鹽酸，所以分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，故B正確；C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故C正確；D．由水電離出的c（H+）=l×10﹣amol?L﹣1，該溶液若為酸性溶液，則溶液中c（OH﹣）=l×10﹣amol?L﹣1，故溶液中c（H+）=mol/L=l×10﹣14+amol/L，故pH=﹣logl×10﹣14+a=14﹣a，該溶液若為堿性溶液，則溶液pH=﹣logl×10﹣a=a，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、離子濃度大小比較等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．7.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下反應(yīng)

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物質(zhì)，其理論依據(jù)正確的是A.Fe3+，質(zhì)量守恒B.MnO，得失電子數(shù)相等C.C12，阿伏加德羅定律D.HNO3，勒夏特列原理參考答案：B略8.苯甲酸是一種重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)﹣95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4（100℃左右升華）2481.2659微溶易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測(cè)定所得樣品的純度，步驟如下：一制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置．二分離提純?cè)诜磻?yīng)混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品．三測(cè)定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定．請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置a的名稱是

，其作用為

．（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式．（3）分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成．加入草酸的作用是

，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理

．（4）產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水洗滌的原因是

．（5）要將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，最好選用下列操作．（選填字母）A、溶于水后過濾

B、溶于乙醇后蒸餾

C、用甲苯萃取后分液

D、升華（6）測(cè)定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是

．若m=1.2000g，滴定時(shí)用去0.1200mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

參考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）D；（6）溶液由無(wú)色變淺紅色；97.6%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，據(jù)此確定甲苯、KMnO4系數(shù)，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)氫氧化鉀的物質(zhì)的量求出苯甲酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出苯甲酸質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，可知甲苯、KMnO4系數(shù)分別為1、2，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式為：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，故答案為：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O，故答案為：將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故答案為：D；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；n（KOH）=cV=0.02L×0.12mol?L﹣1=0.0024mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質(zhì)量為0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.6%，故答案為：溶液由無(wú)色變淺紅色；97.6%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器、裝置分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)配平、對(duì)數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用、滴定原理的應(yīng)用等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．9.平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無(wú)法判斷參考答案：A略10.為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（

）A.過濾

B.電泳C.滲析

D.加入AgNO3溶液，過濾參考答案：C略11.化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．Na2S的電子式：C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH2）2參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．硫化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，硫離子需要標(biāo)出最外層電子；C．氨氣分子中，中心原子氮原子有一個(gè)孤電子對(duì)，所以氨氣為三角錐結(jié)構(gòu)；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒有表示出官能團(tuán)碳碳雙鍵．【解答】解：A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，不是10，鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故B正確；C．氨氣中氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層存在一對(duì)孤電子對(duì)，所以氨氣分子的構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式之間區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．12.下列說(shuō)法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說(shuō)明有機(jī)物分子中的基團(tuán)間存在相互影響C．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略13.下列事實(shí)能用同一原理解釋的是(

)A．Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價(jià)氯化物B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色D．ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存參考答案：A略14.現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

（

）①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略15.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（

）

A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化，還是HClO的漂白性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化，它極易與水反應(yīng)。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，有如下兩種反應(yīng)原理：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。

幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：（1）下圖裝置（部分夾持儀器已略去）D到E有一處不夠完善，清你提出改進(jìn)的措施：

；利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理應(yīng)采用上述兩個(gè)反應(yīng)中的

（填①或②）。（2）B中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是

；C中盛放試劑的名稱是

。（3）D裝置中水從冷凝管

端通入（選填“上”或“下”）。反應(yīng)結(jié)束后，從D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)品的操作為

（填名稱）。（4）S2Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時(shí)，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；18.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

，反應(yīng)Ⅰ的目的是：________________反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

（注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅱ.有一個(gè)－CH3且直接與苯環(huán)相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3