高中化學(xué)選修三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)第一章測試題

選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題.下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是（）X原子和Y原子最外層都只是一個(gè)電子X原子的核外電子排布式為1S2,Y原子的核外電子排布式為Is22s2X原子的2P能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3P能級(jí)上有三個(gè)電子X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子.下列原子中，第一電離能最大的是（）A.B B.C C.AlD.Sic.可以與H2化合生成液態(tài)化合物Is2呂 2p.3s.3Pd.其電子排布圖為ktLlI.H門1MO…110.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:兀素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（）X、Y元素的金屬性X<Y一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來3.下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是（）.J雙選題］已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能一定Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H〃,Y小于「H〃X.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A.Is22s22P4 B.Is22s22P63s23P3 C.Is22s22P63s23P2 D.Is22s22P63s23P64s2.某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A.0 B.1 C.2 D.3.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是（）A.核內(nèi)無中子的原子.外圍電子排布為3s23P3的原子C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D.N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>① D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①.下列關(guān)于價(jià)電子排布為3s23P4的原子描述正確的是（）A.它的元素符號(hào)為O B.它的核外電子排布式為Is22s22P63s23P4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能 ~~Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 戶一p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素 ————X元素是電負(fù)性最大的元素.主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為（）A.ns2和ns2np4 B.nsi和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.nsi和ns2.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿性：NaOH<Mg（OH）2VAl（OH）3 B.第一電離能：Na<Mg<AlC.電負(fù)性：Na>Mg>Al D.還原性：Na>Mg>Al.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大 D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大16.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.Y的價(jià)層電子排布式為3s23P5 B.穩(wěn)定性：Y的氫化物>2的氫化物C.第一電離能：Y<Z D.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物

二、非選擇題.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):(i)na族元素的價(jià)電子數(shù)o(2)VHA族元素氫化物的沸點(diǎn)二、非選擇題.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):(i)na族元素的價(jià)電子數(shù)o(2)VHA族元素氫化物的沸點(diǎn)o⑶第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)O(4)第三周期元素的最高正化合價(jià)o(5)IA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)o(6)F-、Na+、Mg2+、A13+四種離子的離子半徑 。⑺同一短周期中元素的原子半徑 o(惰性元素除外)(8)同一短周期中元素的第一電離能o.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為根ssp；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z2+的核外電子排布式是 。(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、,乙，下列判斷正確的是 oa.穩(wěn)定性：甲＞乙 b.穩(wěn)定性：甲〈乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)。(4)五種元素中，電負(fù)性最大的元素是 o②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 (填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 oa.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚歐試液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼中含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。(1)推斷B在元素周期表中的位置：第周期，第族。(2)寫出F的電子排布式：。(3)C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為。(4)寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：、、 一A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知B的最外電子層是〃S2〃p〃+i；C的p軌道上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最??；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。(1)B核外電子排布式為,。(2)A與E化合時(shí)原子間以鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)以鍵相結(jié)合。(3)寫出A、C的單質(zhì)直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：。.(4)寫出B和D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式：。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑22.有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:⑴在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)镺a.Ab.Bc.Cd.D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是WA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 o(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式。(2)B元素在周期表中的位置 ；離子半徑：BA(填“大于”或“小于”(3)C原子的電子排布圖是 ，其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈 形。(4)D-的結(jié)構(gòu)示意圖是 。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3s23P4；Z元素是0,第一電離能0>S；X可能是H,也可能是Li或Na,H2s是共價(jià)化合物。一、選擇題.答案：C ［解析］:最外層只有一個(gè)電子的不一定在同一族，如金屬鈉和金屬銅的最外層都是一個(gè)電子，但是鈉屬于第IA族，而銅矚于第IB族，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中X原子是He,屬于。族元素，Y原子是Be,屬于第HA族，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，X是鎂原子，屬于第HA族，N層上也僅有兩個(gè)電子的原子除了鈣原子，還有鋅、鐵等原子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.答案：B ［解析］:根據(jù)元素第一電離能的變化規(guī)律，同主族從上到下，逐漸減小，OSi,B>A1；同周期從左向右，逐漸增大，OBo.答案：C［解析］:A的2P軌道應(yīng)各排布一個(gè)電子且自旋方向相同，B的2s軌道兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)相反，D的2s、2P軌道電子應(yīng)先排布在能量低的電子層中。.答案：BC［解析］:根據(jù)X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性，最高價(jià)含氧酸的酸性：X的強(qiáng)于Y的；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H^Y小于H〃X；第一電離能Y的有可能大于X的，如N元素的第一電離能大于0元素的第一電離能，所以B、C不正確。.答案：A.答案：D ［解析］:該元素的質(zhì)子數(shù)為23,為元素機(jī)，價(jià)電子排布為3d34s2,未成對(duì)電子數(shù)為3。.答案：D［解析］:A項(xiàng)，核內(nèi)無中子的原子是氫；B項(xiàng)，外圍電子排布為3s23P3的原子是磷；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂，鎂與堿不反應(yīng)；D項(xiàng)，N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鍍或鋁，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鍍與鋁的性質(zhì)相似。.答案：A ［解析］:由電子排布式可知：①為S,②為P,③為N,④為F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為④，③〉②》①，A正確；原子半徑應(yīng)是②最大，④最小，B不正確；電負(fù)性應(yīng)是④最大，②最小，C不正確；F無正價(jià)，②、③最高正化合價(jià)為+5,①的最高正化合價(jià)為+6,D不正確。.答案：B［解析］:由它的價(jià)電子排布3s23P4,可知該元素為S,與H2化合生成H2S,為氣體，其電子排布圖違背了洪特規(guī)則。.答案：D［解析］:根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期且相鄰，故金屬性X>Y,A錯(cuò);根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是0,Z是N,兩者的單質(zhì)直接生成NO,1錯(cuò)；據(jù)此判斷可知X是Mg,Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不能溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì)。.答案：D ［解析］:Al、Mg價(jià)電子排布分別為3s23pi、3s2,Al的3Pl上電子更易失去，所以Al的第一電離能小于Mg,A錯(cuò)；鹵族元素中F電負(fù)性最大，沒有正價(jià)，B錯(cuò)，利用pH的大小測溶液的酸堿性受溫度影響，在常溫下pH=6.8一定顯酸性，C錯(cuò)。故選D。.答案：D［解析］:由題干信息知：X為F、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar,第一電離能P>S,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br_比Ar多一個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是P,有3個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F元素是電負(fù)性最大的元素，D正確。.答案：C［解析］:本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的相互關(guān)系。由于AB2為離子化合物，故A顯+2價(jià)。又由于A和B均為主族元素，所以A為HA族元素，最外層有2個(gè)電子，電子排布為〃S2；B為VHA族元素，原子最外層有7個(gè)電子，電子排布為〃S2〃p5。.答案：D［解析］:同一周期元素從左到右電負(fù)性增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，但因鎂的s軌道全充滿，所以第一電離能為Mg>Al>Na。.答案：D ［解析］:根據(jù)元素周期律，隨原子序數(shù)的遞增，同主族元素的第一電離能逐漸減小。.答案：C［解析］:Y原子應(yīng)該有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,是硫元素，外圍電子排布式為二、非選擇題.答案：(1)B(2)D(3)E(4)C(5)F(6)A(7)G(8)H［解析］:(1)HA族元素的價(jià)電子數(shù)為2,它不隨核電荷數(shù)的變化而變化，選B；(2)VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)，因?yàn)闅滏I締合的原因，HF的沸點(diǎn)反常，而HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)則隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，選D；(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，Na、Mg、Al、Si逐漸升高，P、S、Cl、Ar又逐漸降低，選E；(4)第三周期元素的最高正化合價(jià)，從Na-Cl,由+1-+7,而Ar顯。價(jià)，選C；(5)IA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，最低的是H2,然后由Li-Fr逐漸降低，選F；(6)F-、Na+、Mg2+、A13+四種離子的離子半徑，隨核電荷數(shù)增大而減小，選A；⑺同一短周期中，從左到右隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，選G；(8)短周期元素的第一電離能，以第三周期為倒，Mg元素3s亞層全充滿。P元素3P亞層半充滿，因而反常高，其他元素均隨核電荷數(shù)增大，第一電離能逐漸增大，選H。.答案：(l)ls22s22P63s23P63d9(2)a(3)Si<C<N(4)氧(或0)［解析］:本題所考查的知識(shí)點(diǎn)從原子結(jié)構(gòu)到元素及其化合物的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)。Z的原子序數(shù)為29,則Z為Cu元素，綜合②③④分析可知Q、R、X、Y分別為C、N、0、Sio19.答案：19.答案：(l)b(2)H(3)①如圖②鎂be［解析］:(1)根據(jù)元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布情況，元素周期表中的A區(qū)為金屬元素與非金屬元素(H)共存區(qū)，B區(qū)為過渡元素，全部是金屬元素，C區(qū)為金屬元素和非金屬元素共存區(qū)，D區(qū)為。族元素，所以選b；(2)C、H均為可以形成無機(jī)物和有機(jī)物的元素，C、H是形成有機(jī)化合物的主要元素，而無機(jī)物中碳形成的化合物不如氫形成的化合物多，所以應(yīng)為H元素；(3)根據(jù)第②問中的信息結(jié)合元素化合物的知識(shí)可知甲為A1元素，乙為Mg元素，同周期元素金屬性逐漸減弱，說明Mg的金屬性較強(qiáng)，驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律之一：金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)放出氫氣的難易程度，正確選項(xiàng)應(yīng)為b、Corjotojt-.答案：⑴二IVA(2)Is22s22P63s23P5⑶Na+ …… Na+ (4)H2OH3O+OH-［解析］:原子核內(nèi)無中子的只有氫(A)；原