遼寧省鞍山市新元實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

遼寧省鞍山市新元實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)，混合溶液的pH約為8C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D．在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；B．c（HCO3﹣）=100%時(shí)，溶液的pH=8；C．pH≈5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和；D．由圖象可知，A點(diǎn)c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正確；B．c（HCO3﹣）=100%時(shí)，溶液的pH=8，說(shuō)明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．pH≈5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和，說(shuō)明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D．根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），則離子濃度大小順序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D．2.（2003·江蘇、廣東卷）26.Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量

（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）大于2mol

（乙）等于2mol（丙）小于2mol

（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是

。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a<B<I>（乙）a>b

（丙）a=b

（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。參考答案：（1）（1－a）（2）3a（3）2

3－3a

丁若3a>1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a＝1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a<1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b。略3.汽車排放的尾氣是產(chǎn)生霧霾的一個(gè)因素，尾氣中的下列成分與霧霾不相關(guān)的是（）A．硫氧化物

B．碳氧化物

C．氮氧化物

D．固體顆粒物參考答案：B試題分析：霧霾由空氣中的固體顆粒、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F，工業(yè)廢氣、汽車尾氣排出的硫氧化物、氮氧化物是形成霧霾的重要因素，故B正確。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是

（

）

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有氧化性

B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，所以可以通過(guò)控制溶液pH的方法分離氨基酸

C．向一定體積的稀硝酸中加入過(guò)量的銅粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解參考答案：B略5.四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl4＋2H24HCl＋Si。下列說(shuō)法不合理的是()。A．反應(yīng)制得的硅可用于制造半導(dǎo)體材料B．增大壓強(qiáng)有利于加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過(guò)化合反應(yīng)制得D．混入少量空氣對(duì)上述反應(yīng)無(wú)影響參考答案：D略6.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，

Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>RC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：B7.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B8.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得到無(wú)色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是（

）

A

氟化物

B

氯化物

C

溴化物

D

碘化物參考答案：B略9.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①②

B．②③

C．③⑤

D．①④參考答案：B考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨是氨氣屬于化合物、液氯是單質(zhì)；②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；④含有鈉元素的鹽叫鈉鹽．解答：解：①液氨水液態(tài)氨氣屬于純凈的化合物、液氯是單質(zhì)，干冰、碘化銀均為化合物，故①錯(cuò)誤；②漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故③正確；④Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒(méi)有酸根所以不是鹽，所以不是鈉鹽，是氧化物，故④錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用以及物質(zhì)的分類，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，注意對(duì)于物質(zhì)的分類，不同的角度得到不同分類方法，題目較簡(jiǎn)單．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molOH－含有電子數(shù)為9NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個(gè)NO2分子D．0.1molNa2O2中，陰離子的個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：D略11.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A．H2O2

B．Na2O2

C．KClO3

D．HNO3參考答案：B略12.下列推斷正確的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集D．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近參考答案：A13.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f(shuō)法正確的是（）A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大D．R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物中硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B．SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Si＜S，故H2S穩(wěn)定性比SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意微粒半徑比較，掌握硅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，難度不大．14.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液參考答案：D試題分析：根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。A項(xiàng)，離子半徑：Cl－＞Al3＋；B項(xiàng)，沸點(diǎn)：H2O＞HCl；C項(xiàng)，SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反應(yīng)，又能與HCl(N)反應(yīng)。15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用電子天平稱取1.2355克無(wú)水碳酸鈉

D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)圖K2－6－2回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置C的作用是__________________，裝置E中堿石灰的作用是_______________________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。參考答案：(1)6mol/L鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

參考答案：18.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_______________