專題六 電解質(zhì)溶液

專題六電解質(zhì)溶液第一頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六考綱展示(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。(5)了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。(8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡,了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。第二頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六考點(diǎn)指向考題分布題型分值電離及溶液的酸堿性2011新課標(biāo)全國(guó)，10選擇題6電離及溶液的酸堿性、溶解平衡2011新課標(biāo)全國(guó)，26(4)非選擇題2＋2溶液的pH值2011全國(guó)，6選擇題6電解質(zhì)溶液2011全國(guó)，9選擇題6電解質(zhì)溶液2010全國(guó)Ⅱ，9選擇題6第三頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六考點(diǎn)一

溶液的酸堿性和pH問(wèn)題【2010年全國(guó)1】下列敘述正確的是(

)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,

1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11D第四頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六【歸納提升】1．稀釋弱酸、弱堿比稀釋相同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH變化要慢，即pH相同的稀醋酸和稀鹽酸稀釋相同體積后，前者的pH比后者小。酸、堿無(wú)限稀釋后，所得溶液的pH無(wú)限接近于7，但不會(huì)改變其酸堿性。2．酸與堿的pH之和為14,等體積混合時(shí)溶液的pH若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH>7;若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH<7?(誰(shuí)弱顯誰(shuí)性)3．所有溶液pH的計(jì)算，先判斷溶液的酸堿性，再計(jì)算濃度[酸性則計(jì)算c(H＋)，堿性則計(jì)算c(OH－)]，最后求pH。在計(jì)算濃度時(shí)，要緊扣基本定義，如：c(H＋)＝n總(H＋)/V總。第五頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六高考失分警示1．計(jì)算堿性溶液的pH時(shí)，常見(jiàn)錯(cuò)誤是直接應(yīng)用溶液中c(H＋)來(lái)求解。2．使用KW進(jìn)行計(jì)算時(shí)一定要注意是否為常溫。3.在對(duì)弱酸或弱堿溶液加水稀釋時(shí)，并非所有離子濃度都減小，不要忽視KW在一定溫度下是定值，當(dāng)H＋(或OH－)濃度減小時(shí)，必然意味著OH－(或H＋)濃度增大。第六頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六考點(diǎn)二

電解質(zhì)溶液中粒子濃度的比較【典型題例】下列溶液中粒子濃度關(guān)系一定正確的是(

)答案

C第七頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六【歸納提升】1.判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：第八頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六第九頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六第十頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六(3)相互間有反應(yīng)的溶液混合如將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后①粒子濃度大小比較：c(Na＋)>c(Ac－)＞c(Cl－)>c(HAc)>c(H＋)>c(OH－)②原子守恒：n(Na)＝n(Ac)

c(Na＋)＝c(HAc)＋c(Ac－)③電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ac－)＋c(Cl－)④質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)－c(HAc)第十一頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六答案

C

第十二頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六答案

A

第十三頁(yè)，共十四頁(yè)，編輯于2023年，星期六2．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO