高中化學(xué)-酸堿中和滴定教學(xué)課件設(shè)計_第1頁
高中化學(xué)-酸堿中和滴定教學(xué)課件設(shè)計_第2頁
高中化學(xué)-酸堿中和滴定教學(xué)課件設(shè)計_第3頁
高中化學(xué)-酸堿中和滴定教學(xué)課件設(shè)計_第4頁
高中化學(xué)-酸堿中和滴定教學(xué)課件設(shè)計_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

酸堿中和滴定的定義一、酸堿中和滴定的原理：H+＋OH-＝H2OC(H+).V(H+)=C(OH-).V(OH-)

C(H+)C(OH-)=V(OH-)V(H+).n(H+)=n(OH-)三、儀器：注意：1.酸式滴定管能盛放酸溶液和強氧化性溶液(KMnO4)，堿式滴定管只能盛取堿性溶液2.讀數(shù)精確到0.01mL3.“0”刻度在上，上小下大4.V=V下-V上5.用之前先用蒸餾水洗，再用待盛溶液潤洗，再排氣泡，調(diào)整液面。6.錐形瓶在用之前要洗滌，但一定不能潤洗四、試劑：0.1mol/L鹽酸溶液未知濃度的NaOH溶液酸堿指示劑（甲基橙和酚酞）紅色黃色堿色無色紅色酸色8.23.1pH10.0淺紅色酚酞4.4橙色甲基橙pH中間色指示劑的選擇原則

A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH

B、顏色變化明顯。8.210.0酚酞

無色粉紅紅pH=7恰好完全反應(yīng)（HCl和NaOH）中和滴定視頻

洗滌

檢漏

潤洗

裝液

排氣泡

調(diào)零點

取待測液

滴定重復(fù)滴定數(shù)據(jù)處理誤差分析五、實驗操作流程中和滴定視頻C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需確定量取待測六、誤差分析練習(xí)：①未用標準酸潤洗滴定管，則測量值

；②用待測液潤洗錐形瓶，則測量值

；③滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測量值

；④滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則測量值

；⑤滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測量值

；⑥滴定過程中待測液有損失，則測量值

；⑦到達滴定終點時，尖嘴處懸一滴標準液，則測量值

；⑧指示劑一變色即停止滴定，可能測量值

?！就卣箲?yīng)用】“滴定"實質(zhì)確定已知量和未知量之間的關(guān)系能準確地判斷滴定終點2S2O32—＋I2＝S4O62—＋I—以

為指示劑，用Na2S2O3滴定I2，到_____

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論