化學反應限度

化學反應的限度化學反應和能量變化實驗現象結論①FeCl3溶液與KI溶液反應②在反應①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置③?、诘纳蠈尤芤?滴加KSCN溶液說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應生成Fe2+和I2,Fe2+和I2

也能反應生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2活動與探究試管內溶液由黃色變?yōu)槌燃t色Fe3+與I-發(fā)生化學反應生成了I2試管內液體分層,下層呈紫色,上層呈淺綠色試管內液體由淺綠色變?yōu)榧t色溶液中還有Fe3+在反應①的溶液中存在I2和Fe2+可逆反應（1）定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。（2）正反應：從左到右進行的反應（3）逆反應：從右到左進行的反應可逆反應用“”表示

事實上,相當多的化學反應都是可逆反應,只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強.常見的典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI加熱下列對可逆反應的認識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應B、既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應特點：可逆反應不可能完全進行到底CD交流·研討化學平衡的標志：反應速率反應時間v正v逆ν正＝ν逆ν正＝ν逆反應混合物中各組分的濃度保持不變化學平衡（1）概念：化學平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（2）特征：a.逆：可逆反應b.等：V正=V逆c.動：V正=V逆≠0,即是一個動態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變，平衡改變，直到建立新的平衡（3）判斷依據

a.V正=V逆

b.反應混合物中各組分的濃度保持不變<練習>對反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷下面狀態(tài)是否為平衡狀態(tài):1.各物質的物質的量或物質的量分數一定2.各物質的質量或質量分數一定3.各氣體的體積或體積分數一定4.外界條件不變時,A、B的轉化率保持不變5.當某物質的消耗速率與生成速率相等時。6.當A的消耗速率與C的消耗速率之比為m：p時。7.反應體系內有色物質的顏色深淺不再改變。A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

例1、下列那種說法可以證明反應：

N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（）ADA、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不在發(fā)生變化C、單位時間內，生成nmolA，同時生成3nmolBD、A、B、C的分子數之比為1：3：2A、B例2、在一定溫度下，可逆反應A+3B2C達到平衡狀態(tài)的標志是（）例某溫度時，將1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并達到平衡，此時NO的體積分數為40%，求：(1)平衡時NO的物質的量；(2)平衡時NO2、O2的體積分數。終（1mol-x）x0.5x解：設平衡時NO的物質的量為x，則：2NO2==2NO+O2始1mol00變x

x

0.5x0.5mol40%20%1.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+NH32NH3

，下列有關敘述正確的是A．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質量分數相等D．正反應和逆反應不再進行2.在2SO2+O22SO3的平衡體系中，加入18O2，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的含量

（填增加、減少或不變），