新人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元教案(1-4課時(shí))

第八單元金屬和金屬材料課題一金屬材料(總第40課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能1）認(rèn)識(shí)金屬材料與為類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2）了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)。3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。2、過程與方法1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀1）進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲、激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。【教學(xué)重點(diǎn)】金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究多媒體【教學(xué)過程】情景導(dǎo)入：通過多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導(dǎo)出課題。講授新課:一、幾種重要的金屬（板書）展示：常見的金屬找出金屬共有的物理性質(zhì)小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：

1、具有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，良好的延展性2、銅是紫紅色，金是黃色3、常溫下液體的金屬是汞閱讀P－3表8－1,討論并回答下列問題：

1、為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？

4、為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？思考：通過以上討論：你可得出哪些結(jié)論？（從決定物質(zhì)用途，要考慮哪些因素）小結(jié)：1、是否具有符合這種要求的性能；2、價(jià)格是否合適；3、是否美觀；4、是否便利（質(zhì)量，體積）；5、是否對(duì)人和環(huán)境有影響。討論：資料－－金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素？2、人體含量最高的金屬元素？3、導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的最高的金屬？4、熔點(diǎn)最高的金屬？5、熔點(diǎn)最低的金屬？二、合金(板書)1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物.2、常見的合金：鋁合金、鐵合金生鐵與鋼都是碳和鐵的合金。實(shí)驗(yàn)探究1：合金和純金屬性質(zhì)的對(duì)比金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對(duì)比黃銅片（合金）銅鋅黃色黃銅片＞銅片銅片（純銅）銅（紫）紅色焊錫（合金）鉛錫銀白色錫＞焊錫錫（純錫）錫銀白色討論：通過以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論？（從顏色，硬度方面）實(shí)驗(yàn)探究2：合金和純金屬熔點(diǎn)大小的對(duì)比金屬材料主要成分熔化速度對(duì)比鉛（純鉛）鉛慢錫（純錫）錫中焊錫（合金）鉛錫快討論：通過以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論？3、了解常見的合金的性能閱讀:（1）課本P－6頁表8－2的內(nèi)容（2）關(guān)于鈦合金的性質(zhì)和用途【小結(jié)】教材P.72、銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無明顯現(xiàn)象無思考：通過實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？回答：實(shí)驗(yàn)1說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀.三、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物四、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：置換反應(yīng)A+BC==B+AC反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)A+B+…＝AB……分解反應(yīng)AB……＝A+B+……置換反應(yīng)A+BC＝AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？點(diǎn)燃回答：不是，例如：點(diǎn)燃S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。課堂練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀加熱2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?加熱方法：①用火燒變黑的為銅2Cu+O2＝2CuO②放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑③放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag【小結(jié)】教材P.12－13【布置作業(yè)】完成P133、4、5題【教后反思】課題三金屬資源的利用和保護(hù)(第一課時(shí)總第42課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2）會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。4）知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。2、過程與方法1）通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。2）能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3、情感與價(jià)值觀1）增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2）逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鐵的冶煉，有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究講練結(jié)合多媒體【教學(xué)過程】情景導(dǎo)入：展示各種礦物的圖片，從而導(dǎo)入課題。講授新課一、金屬資源概況（板書）不同種類的金屬在地殼中含量二、鐵的冶煉（板書）1、鐵的冶煉史2、鐵的冶煉[探究與活動(dòng)]鐵的冶煉討論：如何將鐵礦石煉成鐵？以赤鐵礦為原料可能使用的方案：方案一：加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)方案二：找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”方案評(píng)價(jià)：方案一：要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，成本太高。方案二：比較切實(shí)可行，討論：選用什么物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢？高溫講解：H2、C、CO等都符合條件，考慮經(jīng)濟(jì)效益等因素，一般選用C或CO高溫反應(yīng)原理Fe2O3+3CO＝3CO2+2Fe多媒體演示：一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)多媒體演示：高爐煉鐵過程。三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算（板書）講解：課本例題分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，但化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量之比。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，或先算出純物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。解題過程：見課本【小結(jié)】教材P.20【布置作業(yè)】完成P211、5、6題【教后反思】課題三金屬資源的利用和保護(hù)(第二課時(shí)總第42課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。3）知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。2、過程與方法1）通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。2）能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3、情感與價(jià)值觀1）增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2）逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。【教學(xué)重點(diǎn)】鐵銹蝕的條件及其防護(hù)，合理利用金屬資源的意識(shí)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】對(duì)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)措施的初步探究?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究講練結(jié)合多媒體【教學(xué)過程】情景導(dǎo)入：資料一：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)與年產(chǎn)量的20%--40%。資料二：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并目前這些金屬的消耗速度，有人估計(jì)一些礦物、可供開采的年限如下圖所示（不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量，一些國家的金屬儲(chǔ)備和金屬的回收利用等）。討論：1、金屬腐蝕可給我們帶來哪些災(zāi)害？2、金屬資源短缺對(duì)人類社會(huì)發(fā)展意味著么？四、金屬資源保護(hù)（板書）1、金屬的腐蝕[活動(dòng)與探究]：金屬銹蝕的條件討論：①、它們生銹的先后順序如何？你能分析其中的原因嗎？②、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁能起到保護(hù)里層的作用。鐵銹能否也能起到保護(hù)里層的鐵？為什么？說說看：你了解鐵制品腐蝕的條件，那你對(duì)鐵制品的防護(hù)有什么好的建議或意見？教師引導(dǎo):通過討論和分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，讓學(xué)生回答的同時(shí)，討論防止它們生銹的方法，并推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、教室的鐵門等經(jīng)久耐用的技巧。2、金屬的防護(hù)防止鐵生銹的原理——隔絕氧氣或水。防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品潔凈和干燥；②在鐵制品表面制成保護(hù)膜（如涂油、噴漆、烤藍(lán)、電鍍等）；③制成不銹鋼（改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)）。閱讀討論：讓學(xué)生閱讀書P18（討論材料），回答圖中的自行車采取了哪些防銹措施？討論：1、對(duì)于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可通過什么途徑來使金屬資源