高中化學(xué)-鹽類的水解教學(xué)課件設(shè)計

第二節(jié)鹽類的水解第一課時

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過實驗探究、討論和分析，理解鹽類水解的定義和實質(zhì)。

2.通過概括歸納，認(rèn)識鹽類水解的規(guī)律。3.學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的樂趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。【學(xué)習(xí)重點】鹽類水解的原因、鹽類水解的化學(xué)方程式的書寫【學(xué)習(xí)難點】水解的實質(zhì)用pH試紙測定濃度均為0.1mol.L-1下列溶液的pH活動與探究一：鹽溶液的酸堿性堿性堿性中性酸性中性酸性結(jié)論：鹽溶液不一定都顯中性,

有的呈堿性,有的呈酸性,有的顯中性。1-4組鹽溶液CH3COONaNaClAlCl3酸堿性5-8組鹽溶液Na2CO3KNO3NH4Cl酸堿性【溫馨提示】

pH測定注意事項：1、玻璃棒要潔凈、干燥。2、pH試紙的使用：用鑷子取一小塊pH試紙放在點滴板上，用玻璃棒蘸取待測液，點在試紙的中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀出溶液的pH。鹽的分類——生成鹽對應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱課前預(yù)習(xí)區(qū)2活動與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類pH值酸堿性

鹽的類別

弱離子CH3COONaNaCl

AlCl3Na2CO3KNO3NH4Cl=7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

無

弱堿陽離子NH4+

弱堿陽離子Al3+

弱酸陰離子CO32-弱酸陰離子CH3COO-=7中性強(qiáng)堿弱酸鹽

無活動與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性活動與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH值酸堿性

鹽的類別

弱離子CH3COONaNa2CO3

NaClKNO3AlCl3NH4Cl=7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無=7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

無弱酸陰離子CH3COO-

弱酸陰離子CO32-

弱堿陽離子Al3+

弱堿陽離子NH4+1.判斷下列鹽的水溶液的酸堿性(NH4)2SO4CuSO4NaClOKNO3【課堂練習(xí)】2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸鈉C、氯化銨D、氯化鐵1.通過分析CH3COONa溶液成分，試推測使其顯堿性的物質(zhì)原因.活動與探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因2.實驗事實:實驗Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞粉末.實驗Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞粉末.實驗Ⅱ混合液＋H2O.實驗Ⅲ:【結(jié)論】推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)，而使溶液呈堿性.

我們把鹽類與水的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？Ⅲ.離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會引起溶液中的c(H+）和c(OH-)如何變化？【小組討論時間】H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa溶液呈堿性的原因？↓→請同學(xué)們試著仿照CH3COONa溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性、NaCl顯中性的原因？【思考時間】

弱酸陰離子或弱堿陽離子１．鹽類水解的概念

在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的條件：在水溶液中鹽能電離出弱酸根和弱堿根3、鹽類水解的實質(zhì)：生成難電離物質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。4、鹽類水解的規(guī)律歸納升華有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性.（2）實驗探究：取二支試管，分別加入黃豆粒大小AlCl3晶體和NaHCO3固體，再加入2mL水振蕩，觀察溶于水的過程中有何現(xiàn)象？再用玻璃棒和pH試紙測其PH，觀察實驗現(xiàn)象，訂正寫出的水解方程式。（注意：方程式需反應(yīng)客觀事實，客觀存在?。┗顒优c探究四：鹽類水解方程式的書寫鹽溶液(0.1mol/L)水解率CH3COONa0.0075%NaHCO30.0480%NH4Cl0.0075%數(shù)據(jù)支持（1）試著寫出AlCl3和NaHCO3水解的方程式鹽類水解方程式的書寫：⑴逆，反應(yīng)方程式中要寫符號，不寫“＝”符號。⑵弱，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號。課堂小結(jié)滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。【延伸思考】【NH4Cl溶液為什么呈酸性？】NH4Cl===NH4+

+Cl-