高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)限度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，讓學(xué)生通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)建立可逆反應(yīng)的概念，即使是以往認(rèn)為能完全進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物也不會完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮瑥亩岢觥胺磻?yīng)限度”的概念。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化，分析得出一定條件下的可逆反應(yīng)，進(jìn)行到一定程度時，正、逆反應(yīng)速率會相等，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度就會保持不變，概括出“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念及其特征。從而引導(dǎo)學(xué)生可以從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩方面研究實(shí)際生活、生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)，可以通過條件的控制，提高反應(yīng)速率和增大可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度以提高原料的利用率。學(xué)情分析知識層面上一節(jié)課學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，也掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，而本節(jié)課是在原有的知識上進(jìn)一步延伸。本節(jié)課概念抽象，難于理解，需要老師引導(dǎo)學(xué)生一步一步的創(chuàng)設(shè)問題并解決問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣能力層面高中階段學(xué)生的思維發(fā)展處于形式運(yùn)算階段計(jì)算能力、邏輯推理能力、分析歸納能力較強(qiáng)能夠根據(jù)問題、材料進(jìn)行分析推理。情感層面高中生的求知欲較強(qiáng)，喜歡挑戰(zhàn)，在課堂上應(yīng)采用學(xué)生廣泛積極參與的討論法，設(shè)置層層問題以充分調(diào)動學(xué)生的積極性。效果分析本節(jié)課設(shè)計(jì)通過對比離子鍵來學(xué)習(xí)共價鍵，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因及判斷等，對比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。從上課情況來看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學(xué)感覺要好。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對知識的鋪墊，完成問題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動性。在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識的探究遷移、對比、應(yīng)用，加強(qiáng)了學(xué)生對新知識的理解；并且教學(xué)過程形象生動易于激發(fā)學(xué)生的興趣，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài)，有利于教學(xué)的進(jìn)行，使學(xué)生從本質(zhì)上深刻理解共價鍵的實(shí)質(zhì)。教材分析本節(jié)課是新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修二第二章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)限度的概念，是首次在必修課程的學(xué)習(xí)中出現(xiàn)，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識之一，是深入認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識，因此，學(xué)好化學(xué)反應(yīng)的限度，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而且也為今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)選修四打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容是對上一節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)平衡的完整而又合理的知識體系。評測練習(xí)：即時鞏固一：下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可以分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解即時鞏固二：1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，敘述正確的是（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等2、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止即時鞏固三：1、N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A、N2和H2不再化合了B、N2、H2、NH3的濃度相等C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了D、N2、H2、NH3的濃度保持不變2、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵形成的同時,有6個N－H鍵斷裂B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成課堂練習(xí)1、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化P和S的生成速率相等C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變2、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()（雙選）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量教學(xué)反思

本節(jié)課由科學(xué)史話“煉鐵高爐之謎”引發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲望，繼而通過實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)限度的問題，隨著問題探究的步步深入，引導(dǎo)學(xué)生理解可逆反應(yīng)中存在反應(yīng)限度的原因，理解反應(yīng)限度的概念及達(dá)到反應(yīng)限度的特征。在此基礎(chǔ)上指導(dǎo)學(xué)生分析和解決實(shí)際問題——提高煤的燃燒效率，理解控制化學(xué)反應(yīng)條件在生產(chǎn)和生活中的實(shí)際意義，使學(xué)生認(rèn)識到學(xué)習(xí)本節(jié)知識的意義所在，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

在后面的教學(xué)過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設(shè)計(jì)的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進(jìn)步!