高中化學(xué)-溶液的酸堿性和pH教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

課后反思在上一節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了“弱電解質(zhì)的電離”，水是一種弱電解質(zhì)，水的電離平衡的知識(shí)與弱電解質(zhì)平衡知識(shí)密切相關(guān)，尤其是弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素和電離常數(shù)等知識(shí)及其學(xué)習(xí)方法，可直接用來指導(dǎo)對(duì)水的電離與溶液酸堿性的學(xué)習(xí)。本節(jié)教學(xué)中利用學(xué)生學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)過的水的電離平衡，寫出其相應(yīng)的水的離子積的表達(dá)式，再通過分析水的酸堿性引入。利用“弱電解質(zhì)平衡的影響因素”探究水的離子積的影響因素，從而構(gòu)建水的電離與溶液酸堿性的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)中采用了“問題——引導(dǎo)”式教學(xué)方法。課堂教學(xué)設(shè)計(jì)了新課程理念上，運(yùn)用問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生自主探究溶液酸堿性與氫離子、氫氧根離子的關(guān)系；以討論歸納的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。整個(gè)教學(xué)過程流暢，課堂氣氛好，能充分體現(xiàn)新課標(biāo)精神，學(xué)生的課堂參與度大。1、創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課用繡球花圖片引入新課，思考：為什么同一包種子卻開出不同顏色的花朵？引起血神的注意，使學(xué)生馬上就積極投入到新課的學(xué)習(xí)中。2、合作探究部分：針對(duì)本節(jié)課重難點(diǎn)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問題，問題有層次，設(shè)問具體到位。學(xué)生思維活躍，到達(dá)預(yù)期效果。3、隨堂檢測(cè)：讓學(xué)生融會(huì)貫通，起到了對(duì)知識(shí)的鞏固檢查作用。整個(gè)課堂流程連貫，過渡自然，問題啟發(fā)學(xué)生恰如其分，激發(fā)了學(xué)生的自主探究能力。學(xué)生課堂生成不少新問題。4、關(guān)于學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)法指導(dǎo)，重點(diǎn)難點(diǎn)：三維目標(biāo)明確，學(xué)法指導(dǎo)具體，重難點(diǎn)把握的較好，始終貫徹問題教學(xué)的模式，啟發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生層層深入完成主題。

二、不足之處：1、時(shí)間把握不太好，原本計(jì)劃學(xué)生自己總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，并板書到黑板上，由于討論時(shí)生成問題太多，沒能實(shí)現(xiàn)該愿望，有些遺憾。2、注意上課的細(xì)節(jié)，比如量的單位的準(zhǔn)確書寫。3、對(duì)于討論發(fā)言的同學(xué)我啟發(fā)得過多，應(yīng)該充分放開學(xué)生，相信學(xué)生，發(fā)掘?qū)W生潛能。從教學(xué)實(shí)際中我體會(huì)到，教學(xué)要精心設(shè)計(jì)，多方面準(zhǔn)備，根據(jù)學(xué)生實(shí)際靈活實(shí)施，才會(huì)真正落實(shí)教學(xué)的有效性。今后我將以有效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為突破口，不斷提高課堂教學(xué)的有效性。課標(biāo)分析教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教材內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際確定下列教學(xué)目標(biāo)：1．掌握水的離子積KW和PH的概念，掌握酸堿性溶液的特征與PH的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單溶液中的pH計(jì)算。2.利用對(duì)比的方法，依據(jù)水的離子積常數(shù)，推斷出溶液的酸堿性與和O濃度的相對(duì)大小的關(guān)系。3．通過研究弱電解質(zhì)及水，熟悉PH的用途，感受到物質(zhì)在水中的行為，充分體會(huì)到科學(xué)給我們帶來的優(yōu)越性，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積KW、[]、PH與溶液的酸堿性的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積KW，有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，要求學(xué)生能夠知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。并且初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。由于學(xué)生在之前的課程中學(xué)習(xí)了關(guān)于水的電離以及水的離子積常數(shù)，因此在本節(jié)課的內(nèi)容中，以水的氫離子氫氧根離子數(shù)為開端，引入對(duì)于溶液中氫離子氫氧根離子關(guān)系的討論，進(jìn)而總結(jié)出溶液酸堿性與其關(guān)系。另外，由于溶液的pH是一個(gè)抽象內(nèi)容，需要針對(duì)于這個(gè)方面加深學(xué)生的印象，并且對(duì)于pH的計(jì)算，進(jìn)行從簡(jiǎn)到難的演變。教材分析本節(jié)課的內(nèi)容是魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章第一節(jié)第三課時(shí)的內(nèi)容：溶液的酸堿性和pH。在之前的兩個(gè)課時(shí)的內(nèi)容中，主要講解了水的電離和溶液的電離。而第三課時(shí)中，針對(duì)溶液的酸堿性判斷，以及pH的定義和簡(jiǎn)單計(jì)算進(jìn)行了講解。在課程教授過程中，可以之前學(xué)習(xí)內(nèi)容的回顧，即水的電離開始，讓學(xué)生類比水的氫離子，氫氧根離子相對(duì)大小來學(xué)習(xí)溶液的酸堿性，引出定義。而pH的部分，由于太過理論，脫離生活經(jīng)驗(yàn)，則應(yīng)該細(xì)致的講解，結(jié)合測(cè)量手段，讓學(xué)生加深印象。側(cè)重于計(jì)算，將情景設(shè)置出來，分類，從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，步步為營。以課本為依托，結(jié)合學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生自主有效的進(jìn)行這部分的學(xué)習(xí)，讓課堂充分，活躍，言之有物。學(xué)情分析這節(jié)課是化學(xué)反應(yīng)原理這本書第三章第一節(jié)內(nèi)容的第三課時(shí)。在之前的兩個(gè)課時(shí)的內(nèi)容中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于水的電離，水的離子積常數(shù)及簡(jiǎn)單計(jì)算，溶液的電離等內(nèi)容。而本節(jié)課內(nèi)容，主要是1，溶液的酸堿性與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的關(guān)系；2，pH的定義；3，單一溶液以及簡(jiǎn)單酸堿溶液的pH計(jì)算。這節(jié)課內(nèi)容以前兩課時(shí)內(nèi)容為基礎(chǔ)，聯(lián)系十分緊密，因此，在內(nèi)容開始之前，需要對(duì)前兩節(jié)課，特別是水的電離部分進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。并從這部分內(nèi)容入手，由水的電離展開對(duì)溶液的分析，通過對(duì)比，找出酸堿性和離子的內(nèi)在關(guān)系。并且在課堂中，應(yīng)當(dāng)適當(dāng)穿插聯(lián)系點(diǎn)，將抽象的酸堿度與實(shí)際生活聯(lián)系起來。讓學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容能夠理解更透徹更深入，印象也更深刻。教學(xué)分析——化學(xué)反應(yīng)原理3.1.3溶液酸堿性與pH本節(jié)課整體教學(xué)模式為探究性學(xué)習(xí)，以現(xiàn)代的教師觀——教師為主導(dǎo)，學(xué)生觀——學(xué)生為主體的宗旨來設(shè)計(jì)整節(jié)課。具體的教學(xué)措施分析如下：在教學(xué)設(shè)計(jì)上：我改變了傳統(tǒng)的以“教材為中心”、“教師為中心”的教學(xué)模式，倡導(dǎo)從探究性學(xué)習(xí)的模式來學(xué)習(xí)。教學(xué)完成的過程，采用了讓學(xué)生提出問題，進(jìn)行討論總結(jié)，以學(xué)生主動(dòng)參與探究發(fā)現(xiàn)溶液酸堿性和離子內(nèi)在關(guān)系為學(xué)習(xí)方式，靈活應(yīng)用，以解釋簡(jiǎn)單問題為學(xué)習(xí)的目的，在討論探究活動(dòng)中，讓學(xué)生親自參與，發(fā)現(xiàn)問題，尋找原因，不斷引導(dǎo)學(xué)生思考，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)的深化，提高學(xué)生觀察能力、思考能力和歸納能力等，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，全面貫徹實(shí)施多角度，多方位的教學(xué)方法，讓學(xué)生全面發(fā)展，全面進(jìn)步。在學(xué)生觀上，我一直堅(jiān)持學(xué)生為主體，從學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，提出假設(shè)，設(shè)計(jì)方案和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一系列的教學(xué)活動(dòng)都是以學(xué)生為主體，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)，自己討論，最后自己來得出結(jié)論，整節(jié)課充分體現(xiàn)出學(xué)生主體的位置，充分表現(xiàn)出現(xiàn)代學(xué)生觀。在教師觀上，在整節(jié)課上，我堅(jiān)持教師為主導(dǎo)的地位，引導(dǎo)學(xué)生如何發(fā)現(xiàn)問題，如何深化問題，如何從本質(zhì)來看現(xiàn)象等等的思維建立，認(rèn)真落實(shí)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，都讓學(xué)生主動(dòng)參與其中?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.掌握酸堿性溶液的特征與PH的關(guān)系2.利用對(duì)比的方法，依據(jù)水的離子積常數(shù)，推斷出溶液的酸堿性與和O濃度的相對(duì)大小的關(guān)系。3.通過研究，熟悉PH的用途，充分體會(huì)到科學(xué)給我們帶來的優(yōu)越性，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】1，引入：利用小故事引入，為什么同樣的繡球花顯現(xiàn)不同的顏色，引發(fā)學(xué)生的求知欲，并且將課內(nèi)知識(shí)和實(shí)際生活相聯(lián)系，讓學(xué)生了解化學(xué)與生活的關(guān)聯(lián)。2，知識(shí)回顧：水的電離及其電離方程式常溫（25℃）時(shí)，水電離出的[]＝[]＝mol/L，水的離子積KW＝[][]＝。利用水的電離知識(shí)的回顧，引入思考，水是中性的，其中氫離子和氫氧根離子濃度相等，那么溶液中酸堿性和離子之間是否也有著內(nèi)在聯(lián)系呢?3，課堂探究案一．溶液的酸堿性課本76頁，根據(jù)某溶液中[H+]為1.0×10-5mol·L-1，已知常溫下Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol2·L-2，則[OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-5mol·L-1.化合物C/mol·L-1[H+]/mol·L-1[OH-]/mol·L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31．探究溶液的酸堿性的實(shí)質(zhì)故溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)取決于溶液中的與的相對(duì)大小。即：⑴酸性：[][]，越大，酸性越強(qiáng)；⑵堿性：[][]，越大，酸性越強(qiáng)；⑶中性：[][]。[誤區(qū)警示]⑴溶液的酸堿性與酸和堿的酸堿性含義不同：溶液的酸堿性是指溶液中的[]與[]的相對(duì)大小；而酸和堿的酸堿性是指酸或堿電離出的或的能力。⑵強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)；酸性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)酸溶液。二．探究溶液的酸堿性的表示方法—PH值⑴PH值的定義用的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。即：PH＝。[規(guī)律總結(jié)]PH的大小可表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。即溶液的酸性越強(qiáng)，其PH越??；溶液的堿性越強(qiáng)，其PH越大。⑵PH值的范圍由于當(dāng)[]（或[]）的濃度小于或等于1mol/L時(shí)，應(yīng)用不方便，即引入PH值是為了方便應(yīng)用的，故PH值的范圍是。[誤區(qū)警示]判斷溶液的酸堿性關(guān)鍵是看溶液中[]與[]的相對(duì)大?。欢鳳H與7的關(guān)系僅適用于常溫25℃時(shí)的判斷?！締栴}分析示例】例題1：某溫度下，純水的[]＝2×mol/L，則此時(shí)溶液中[]為mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[]＝5×mol/L，則此時(shí)溶液中[]為mol/L。pH=－lg[H+]（3pH=－lg[H+]【問題情境設(shè)疑】溶液的酸堿性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用，而溶液的酸堿性常用PH值表示，PH值的測(cè)定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究和醫(yī)療衛(wèi)生中都很重要。溶液的PH值是怎樣計(jì)算出來的呢？強(qiáng)酸溶液例：0.05mol/LH2SO4溶液的pH=?????????。加水稀釋到原來的10倍，pH=?????????。加水稀釋到原來的100倍，pH=?????????。規(guī)律：①強(qiáng)酸稀釋10n倍，溶液pH增大n；強(qiáng)堿稀釋10n倍，溶液pH減小n；②無限稀釋7為限。強(qiáng)堿溶液0.01mol/L的NaOH溶液的pH=?????????。強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液在25℃時(shí)，100mL0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH=?【評(píng)測(cè)練習(xí)】1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A．熔融的氯化鈉B．硝酸鉀溶液C．硫酸銅晶體D．酒精溶液2．在NaHSO4的稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）A．Na＋B．H＋C．SO42－D．HSO4－3．若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和?；旌鸵褐械膒H值為（）A．等于7 B．大于等于7 C．小于等于7 D．無法判斷4．下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A．氯化氫易溶于水B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．氯化氫不易分解5．在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（）A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D．相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等6．下列各溶液中pH最大的是（）A．pH＝4的醋酸和pH＝10的燒堿溶液等體積混合B．pH＝5的鹽酸稀釋100倍C．pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍D．pH＝9的氨水稀釋100倍7．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。8．今有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1mol·L-1的三種酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號(hào)填寫）。【鞏固提升】1．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）A．12B．7C．6D．22．99℃時(shí)，向PH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的PH=2，下列敘述不正確的是()A．此時(shí)水的離子積KW=1.0×10－14B．水電離出的C(H+)=1.0×10－10mol/LC．水的電離程度隨溫度升高而增大D．C(Na+)=C(SO42－)3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)=1.0×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Al3+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Na+、K+、Al(OH)4－、Cl－D．NH4+、K+、SO42-、NO3－4．將50mLPH=10的KOH溶液跟50mLPH=8的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH為()A．9.7B．10C．10.3D．10.75．中和相同體積、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三種溶液，所用相同濃度KOH溶液的體積分別為V1、V2、V3則下列關(guān)系中正確的是（）A．V1＝2V2＜V3B．V1＝V2＞V3C．V3＞V2＞V1D．V1＝V2＜V36．25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，且a+b=12，酸堿溶液混合后溶液的pH=7，則酸溶液的體積（V1）與堿溶液的體積（V1）的關(guān)系是（）A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V1教學(xué)效果分析新課程提倡自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，課堂教學(xué)是學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)文化知識(shí)的主陣地，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想品德教育的主渠道。教師應(yīng)著力構(gòu)建自主的課堂，讓學(xué)生在生動(dòng)、活潑的狀態(tài)中高效率地學(xué)習(xí)。如何才能提高課堂教學(xué)的有效性，我在本節(jié)課中的教學(xué)中主要運(yùn)用了以下幾種方法。

一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

“興趣是最好的老師,有興趣不是負(fù)擔(dān)”,這句話飽含深刻的道理。對(duì)知識(shí)有濃厚興趣時(shí),就會(huì)產(chǎn)生不斷前進(jìn),渴求新知,欲求明白的強(qiáng)烈渴望,就會(huì)全身心的投入到所感興趣的學(xué)習(xí)中。在教學(xué)中我從學(xué)生已有生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)學(xué)生感興趣的生活素材以豐富多彩的形式展現(xiàn)給學(xué)生，使學(xué)生感受到化學(xué)無處不在。通過小故事引入課程內(nèi)容，生活中常見的繡球花為什么有著不同的顏色？通過學(xué)生所了解、熟悉的社會(huì)實(shí)際問題，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的探究知識(shí)的情境，從而充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。二、鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與，積極交往

要使課堂教學(xué)真正成為高校課堂的主渠道，必須著力喚醒學(xué)生的主體意識(shí)，讓學(xué)生主動(dòng)地參與教學(xué)活動(dòng)。在課堂教學(xué)中應(yīng)堅(jiān)持學(xué)生活動(dòng)的自主性，使學(xué)生主體處于活躍興奮狀態(tài)，使學(xué)習(xí)成為學(xué)生自己的活動(dòng)，讓學(xué)生在教學(xué)實(shí)踐過程中學(xué)會(huì)選擇、學(xué)會(huì)參與。例如在酸堿性的學(xué)習(xí)中，