高中化學-溶液的酸堿性和pH教學設計學情分析教材分析課后反思

課后反思在上一節(jié)已經學習了“弱電解質的電離”，水是一種弱電解質，水的電離平衡的知識與弱電解質平衡知識密切相關，尤其是弱電解質的電離平衡的影響因素和電離常數等知識及其學習方法，可直接用來指導對水的電離與溶液酸堿性的學習。本節(jié)教學中利用學生學習學習過的水的電離平衡，寫出其相應的水的離子積的表達式，再通過分析水的酸堿性引入。利用“弱電解質平衡的影響因素”探究水的離子積的影響因素，從而構建水的電離與溶液酸堿性的關系。

本節(jié)教學中采用了“問題——引導”式教學方法。課堂教學設計了新課程理念上，運用問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生自主探究溶液酸堿性與氫離子、氫氧根離子的關系；以討論歸納的方式鞏固和加深學生對平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。整個教學過程流暢，課堂氣氛好，能充分體現(xiàn)新課標精神，學生的課堂參與度大。1、創(chuàng)設情景，導入新課用繡球花圖片引入新課，思考：為什么同一包種子卻開出不同顏色的花朵？引起血神的注意，使學生馬上就積極投入到新課的學習中。2、合作探究部分：針對本節(jié)課重難點設計了幾個問題，問題有層次，設問具體到位。學生思維活躍，到達預期效果。3、隨堂檢測：讓學生融會貫通，起到了對知識的鞏固檢查作用。整個課堂流程連貫，過渡自然，問題啟發(fā)學生恰如其分，激發(fā)了學生的自主探究能力。學生課堂生成不少新問題。4、關于學習目標，學法指導，重點難點：三維目標明確，學法指導具體，重難點把握的較好，始終貫徹問題教學的模式，啟發(fā)誘導學生層層深入完成主題。

二、不足之處：1、時間把握不太好，原本計劃學生自己總結本節(jié)課內容，并板書到黑板上，由于討論時生成問題太多，沒能實現(xiàn)該愿望，有些遺憾。2、注意上課的細節(jié)，比如量的單位的準確書寫。3、對于討論發(fā)言的同學我啟發(fā)得過多，應該充分放開學生，相信學生，發(fā)掘學生潛能。從教學實際中我體會到，教學要精心設計，多方面準備，根據學生實際靈活實施，才會真正落實教學的有效性。今后我將以有效課堂教學設計為突破口，不斷提高課堂教學的有效性。課標分析教學目標：根據教材內容和學生實際確定下列教學目標：1．掌握水的離子積KW和PH的概念，掌握酸堿性溶液的特征與PH的關系，學會簡單溶液中的pH計算。2.利用對比的方法，依據水的離子積常數，推斷出溶液的酸堿性與和O濃度的相對大小的關系。3．通過研究弱電解質及水，熟悉PH的用途，感受到物質在水中的行為，充分體會到科學給我們帶來的優(yōu)越性，培養(yǎng)學習化學的興趣。教學重點：水的離子積KW、[]、PH與溶液的酸堿性的關系。教學難點：水的離子積KW，有關PH的簡單計算。根據課程標準，要求學生能夠知道水的離子積常數，能進行溶液pH的簡單計算。并且初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業(yè)生產和科學研究中的重要應用。由于學生在之前的課程中學習了關于水的電離以及水的離子積常數，因此在本節(jié)課的內容中，以水的氫離子氫氧根離子數為開端，引入對于溶液中氫離子氫氧根離子關系的討論，進而總結出溶液酸堿性與其關系。另外，由于溶液的pH是一個抽象內容，需要針對于這個方面加深學生的印象，并且對于pH的計算，進行從簡到難的演變。教材分析本節(jié)課的內容是魯科版化學反應原理第三章第一節(jié)第三課時的內容：溶液的酸堿性和pH。在之前的兩個課時的內容中，主要講解了水的電離和溶液的電離。而第三課時中，針對溶液的酸堿性判斷，以及pH的定義和簡單計算進行了講解。在課程教授過程中，可以之前學習內容的回顧，即水的電離開始，讓學生類比水的氫離子，氫氧根離子相對大小來學習溶液的酸堿性，引出定義。而pH的部分，由于太過理論，脫離生活經驗，則應該細致的講解，結合測量手段，讓學生加深印象。側重于計算，將情景設置出來，分類，從簡單到復雜，步步為營。以課本為依托，結合學生活動，讓學生自主有效的進行這部分的學習，讓課堂充分，活躍，言之有物。學情分析這節(jié)課是化學反應原理這本書第三章第一節(jié)內容的第三課時。在之前的兩個課時的內容中，學生已經學習了關于水的電離，水的離子積常數及簡單計算，溶液的電離等內容。而本節(jié)課內容，主要是1，溶液的酸堿性與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的關系；2，pH的定義；3，單一溶液以及簡單酸堿溶液的pH計算。這節(jié)課內容以前兩課時內容為基礎，聯(lián)系十分緊密，因此，在內容開始之前，需要對前兩節(jié)課，特別是水的電離部分進行復習鞏固。并從這部分內容入手，由水的電離展開對溶液的分析，通過對比，找出酸堿性和離子的內在關系。并且在課堂中，應當適當穿插聯(lián)系點，將抽象的酸堿度與實際生活聯(lián)系起來。讓學生對這部分內容能夠理解更透徹更深入，印象也更深刻。教學分析——化學反應原理3.1.3溶液酸堿性與pH本節(jié)課整體教學模式為探究性學習，以現(xiàn)代的教師觀——教師為主導，學生觀——學生為主體的宗旨來設計整節(jié)課。具體的教學措施分析如下：在教學設計上：我改變了傳統(tǒng)的以“教材為中心”、“教師為中心”的教學模式，倡導從探究性學習的模式來學習。教學完成的過程，采用了讓學生提出問題，進行討論總結，以學生主動參與探究發(fā)現(xiàn)溶液酸堿性和離子內在關系為學習方式，靈活應用，以解釋簡單問題為學習的目的，在討論探究活動中，讓學生親自參與，發(fā)現(xiàn)問題，尋找原因，不斷引導學生思考，促進學生知識的深化，提高學生觀察能力、思考能力和歸納能力等，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，全面貫徹實施多角度，多方位的教學方法，讓學生全面發(fā)展，全面進步。在學生觀上，我一直堅持學生為主體，從學生發(fā)現(xiàn)問題，提出假設，設計方案和進行實驗，一系列的教學活動都是以學生為主體，學生自己發(fā)現(xiàn)，自己討論，最后自己來得出結論，整節(jié)課充分體現(xiàn)出學生主體的位置，充分表現(xiàn)出現(xiàn)代學生觀。在教師觀上，在整節(jié)課上，我堅持教師為主導的地位，引導學生如何發(fā)現(xiàn)問題，如何深化問題，如何從本質來看現(xiàn)象等等的思維建立，認真落實培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，都讓學生主動參與其中?！窘虒W目標】1.掌握酸堿性溶液的特征與PH的關系2.利用對比的方法，依據水的離子積常數，推斷出溶液的酸堿性與和O濃度的相對大小的關系。3.通過研究，熟悉PH的用途，充分體會到科學給我們帶來的優(yōu)越性，培養(yǎng)學習化學的興趣?！窘虒W設計】1，引入：利用小故事引入，為什么同樣的繡球花顯現(xiàn)不同的顏色，引發(fā)學生的求知欲，并且將課內知識和實際生活相聯(lián)系，讓學生了解化學與生活的關聯(lián)。2，知識回顧：水的電離及其電離方程式常溫（25℃）時，水電離出的[]＝[]＝mol/L，水的離子積KW＝[][]＝。利用水的電離知識的回顧，引入思考，水是中性的，其中氫離子和氫氧根離子濃度相等，那么溶液中酸堿性和離子之間是否也有著內在聯(lián)系呢?3，課堂探究案一．溶液的酸堿性課本76頁，根據某溶液中[H+]為1.0×10-5mol·L-1，已知常溫下Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol2·L-2，則[OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-5mol·L-1.化合物C/mol·L-1[H+]/mol·L-1[OH-]/mol·L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31．探究溶液的酸堿性的實質故溶液酸堿性的實質取決于溶液中的與的相對大小。即：⑴酸性：[][]，越大，酸性越強；⑵堿性：[][]，越大，酸性越強；⑶中性：[][]。[誤區(qū)警示]⑴溶液的酸堿性與酸和堿的酸堿性含義不同：溶液的酸堿性是指溶液中的[]與[]的相對大??；而酸和堿的酸堿性是指酸或堿電離出的或的能力。⑵強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強；酸性強的溶液不一定是強酸溶液。二．探究溶液的酸堿性的表示方法—PH值⑴PH值的定義用的負對數來表示溶液的酸堿性的強弱。即：PH＝。[規(guī)律總結]PH的大小可表示溶液的酸堿性的強弱。即溶液的酸性越強，其PH越??；溶液的堿性越強，其PH越大。⑵PH值的范圍由于當[]（或[]）的濃度小于或等于1mol/L時，應用不方便，即引入PH值是為了方便應用的，故PH值的范圍是。[誤區(qū)警示]判斷溶液的酸堿性關鍵是看溶液中[]與[]的相對大小；而PH與7的關系僅適用于常溫25℃時的判斷。【問題分析示例】例題1：某溫度下，純水的[]＝2×mol/L，則此時溶液中[]為mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[]＝5×mol/L，則此時溶液中[]為mol/L。pH=－lg[H+]（3pH=－lg[H+]【問題情境設疑】溶液的酸堿性在工農業(yè)生產、生活中具有非常重要的作用，而溶液的酸堿性常用PH值表示，PH值的測定和控制在工農業(yè)生產、科學研究和醫(yī)療衛(wèi)生中都很重要。溶液的PH值是怎樣計算出來的呢？強酸溶液例：0.05mol/LH2SO4溶液的pH=?????????。加水稀釋到原來的10倍，pH=?????????。加水稀釋到原來的100倍，pH=?????????。規(guī)律：①強酸稀釋10n倍，溶液pH增大n；強堿稀釋10n倍，溶液pH減小n；②無限稀釋7為限。強堿溶液0.01mol/L的NaOH溶液的pH=?????????。強酸強堿混合溶液在25℃時，100mL0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH=?【評測練習】1.下列物質能導電的是（）A．熔融的氯化鈉B．硝酸鉀溶液C．硫酸銅晶體D．酒精溶液2．在NaHSO4的稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）A．Na＋B．H＋C．SO42－D．HSO4－3．若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和?；旌鸵褐械膒H值為（）A．等于7 B．大于等于7 C．小于等于7 D．無法判斷4．下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）A．氯化氫易溶于水B．氯化氫水溶液能導電C．液態(tài)氯化氫不導電D．氯化氫不易分解5．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（）A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D．相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速度相等6．下列各溶液中pH最大的是（）A．pH＝4的醋酸和pH＝10的燒堿溶液等體積混合B．pH＝5的鹽酸稀釋100倍C．pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍D．pH＝9的氨水稀釋100倍7．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。8．今有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1mol·L-1的三種酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）?！眷柟烫嵘?．25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）A．12B．7C．6D．22．99℃時，向PH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的PH=2，下列敘述不正確的是()A．此時水的離子積KW=1.0×10－14B．水電離出的C(H+)=1.0×10－10mol/LC．水的電離程度隨溫度升高而增大D．C(Na+)=C(SO42－)3．若溶液中由水電離產生的C(OH－)=1.0×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Al3+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Na+、K+、Al(OH)4－、Cl－D．NH4+、K+、SO42-、NO3－4．將50mLPH=10的KOH溶液跟50mLPH=8的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH為()A．9.7B．10C．10.3D．10.75．中和相同體積、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三種溶液，所用相同濃度KOH溶液的體積分別為V1、V2、V3則下列關系中正確的是（）A．V1＝2V2＜V3B．V1＝V2＞V3C．V3＞V2＞V1D．V1＝V2＜V36．25℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，且a+b=12，酸堿溶液混合后溶液的pH=7，則酸溶液的體積（V1）與堿溶液的體積（V1）的關系是（）A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V1教學效果分析新課程提倡自主、合作、探究的學習方式，課堂教學是學生學習科學文化知識的主陣地，也是對學生進行思想品德教育的主渠道。教師應著力構建自主的課堂，讓學生在生動、活潑的狀態(tài)中高效率地學習。如何才能提高課堂教學的有效性，我在本節(jié)課中的教學中主要運用了以下幾種方法。

一、創(chuàng)設學習情境，激發(fā)學生的學習興趣

“興趣是最好的老師,有興趣不是負擔”,這句話飽含深刻的道理。對知識有濃厚興趣時,就會產生不斷前進,渴求新知,欲求明白的強烈渴望,就會全身心的投入到所感興趣的學習中。在教學中我從學生已有生活經驗出發(fā)，設計學生感興趣的生活素材以豐富多彩的形式展現(xiàn)給學生，使學生感受到化學無處不在。通過小故事引入課程內容，生活中常見的繡球花為什么有著不同的顏色？通過學生所了解、熟悉的社會實際問題，為學生創(chuàng)設生動活潑的探究知識的情境，從而充分調動學生學習的積極性，激發(fā)學生的學習熱情。二、鼓勵學生主動參與，積極交往

要使課堂教學真正成為高校課堂的主渠道，必須著力喚醒學生的主體意識，讓學生主動地參與教學活動。在課堂教學中應堅持學生活動的自主性，使學生主體處于活躍興奮狀態(tài)，使學習成為學生自己的活動，讓學生在教學實踐過程中學會選擇、學會參與。例如在酸堿性的學習中，