遼寧省沈陽市朝鮮族第四中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

遼寧省沈陽市朝鮮族第四中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4

和NaBr。下列敘述正確的是A.放電時，負極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C.放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池D.用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24

LH2時，b池生成17.40gNa2S4參考答案：C放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），則Na2S2在負極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時，陰極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應；A．放電時，負極Na2S2失電子，則負極的電極反應式為：2S22--2e-═S42-，故A錯誤；B．充電時，陽極上Br-失電子轉化為Br3-，則陽極的電極反應式為：3Br--2e-=Br3-，故B錯誤；C．電池放電時，Na2S2和NaBr3反應，則電池的總反應方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D.用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24

LH2時，此氣體不是標準狀況下的體積，無法進行換算，則b池生成Na2S4的質量不一定是17.40g，故D錯誤．答案選C。點睛：可以從多個角度判斷電極性質，如兩極中參與反應中元素化合價的變化；電解質中離子遷移方向等，書寫電極反應式要注意介質參與電極反應。2.由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g·L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（）

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D3.化學與生活、生產密切相關,下列有關說法正確的是(

)A.糖類、油脂、蛋白質都可發(fā)生水解B.油脂可用于制備肥皂和甘油C.水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅D.石油是復雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等參考答案：BA.單糖不可發(fā)生水解，故A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以油脂可用于制備肥皂和甘油，故B正確；C.水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是硅酸鈉，故C錯誤；D.石油是復雜的混合物，通過分餾可以獲得汽油、煤油等，通過催化重整可以獲得芳香烴等，故D錯誤。故選B。4.下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：B略5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W<X<Y

B．元素的非全屬性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共價鍵

D．K、L、M中沸點最高的是M參考答案：C【點睛】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵。本題的突破口為K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，應該考慮是二氧化硫。6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1參考答案：略7.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：答案：D8.下列有關化學用語能確定為丙烯的是

參考答案：D略9.下列有關實驗原理或操作正確的是A.從碘水中提取單質碘時，可用CCl4萃取B．制備乙酸乙酯時，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液C．洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水并不斷攪拌以增加洗滌效果D．用廣泛試紙測得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8參考答案：A略10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數為0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用電子對數為(3n＋1)NAC．標準狀況下，22.4L甲醇所含的分子數目為NAD．高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.8NA參考答案：CA項，1molCO完全燃燒消耗0.5molO2,1molH2完全燃燒也消耗0.5molO2，那么無論CO和H2怎樣混合，只要總物質的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子數為0.5NA；B項，1molCnH2n＋2所含的共用電子對數＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C項，標準狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇的物質的量遠大于1mol，分子數不為NA；D項，高溫下，Fe與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物質的量為參加反應Fe的倍，生成H2的分子數為0.8NA。11.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質。描述正確的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤參考答案：D略12.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數目小于0.1NAB.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數為4NA參考答案：A【詳解】A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為1mol，故所含的原子數不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數為3NA，選項D錯誤。答案選A。13.下列說法正確的是（）A．電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C．強極性共價化合物不一定都是強電解質D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強參考答案：C考點:強電解質和弱電解質的概念．專題:物質的分類專題．分析:A．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關；B．濃硫酸是強酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．強極性共價化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強電解質的標準；D．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強．解答:解：A．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，弱電解質在溶液中部分電離，電解質溶液濃度大，弱電解質的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導電能力弱，故A錯誤；B．98.3%濃硫酸是強酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B錯誤；C．氟的非金屬性最強，HF強極性共價化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質，故C正確；D．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，與幾元酸堿無關，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯誤；故選C．點評:本題綜合性較大，涉及強電解質、導電能力、極性等，難度不大，掌握物質的性質是解題的關鍵，平時注意基礎知識的積累14.可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的試劑是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．鹽酸參考答案：B略15.上海世博會的園區(qū)建設采用了許多先進的技術，下列做法不能體現節(jié)能減排理念的是

（

）A、發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣使用電動汽車

B、利用太陽能作為能源C、大量采用綠顏色的涂料

D、用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中。若由你設計一個實驗證明鐵表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一種試劑：。A、稀硫酸

B、稀鹽酸

C、稀硝酸

D、硫酸銅溶液（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用

(選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后向其中加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中H2的體積分數為

。[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mLH2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用稱量質量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）D（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗SO2是否除盡（4）C+2H2SO4(濃)＝△＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）美國化學家R．F．Heck因發(fā)現Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經由Heck反應合成一種防曬劑：反應①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結構簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔铫髋c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為________。

參考答案：18.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問題：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C