福建省漳州市漳浦第六中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

福建省漳州市漳浦第六中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施對增大反應速率明顯有效的是(

)

A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片

B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸

C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度

D．Na與水反應時增大水的用量參考答案：C略2.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．該元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】周期序數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，由此分析解答．【解答】解：因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故選D．3.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子

（

）A．移向Zn極，陰離子移向CU極

B．移向CU極，陰離子移向Zn極C．和陰離子都移向Zn極

D。和陰離子都移向CU極參考答案：B略4.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③

④C2H2

⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．⑤和⑦參考答案：D考點：芳香烴、烴基和同系物．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，據(jù)此進行解答．解答：解：A．①為甲苯，含有1個苯環(huán)，②萘由2個苯環(huán)形成，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯誤；B、④為乙炔，而⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不相似，不滿足同系物概念，故B錯誤；C、①為甲苯，含有1個苯環(huán)，③中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D、⑤、⑦均含有2個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，故D正確；故選D．點評：本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念及判斷方法，注意C3H6可能為環(huán)丙烷，不一定為烯烴．5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·(L·s)－1B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應開始到10s時，容器中氣體的密度不變D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)

2Z(g)參考答案：CD6.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B.Ag+、Na+、NO3－、AlO2－C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：CA．酸性溶液中H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且Fe3+為黃色，MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；B．酸性溶液中H+、AlO2－結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，故C選；D．因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；故選C。點睛：本題考查離子的共存。本題的易錯點為B，要注意強酸性溶液中含大量的H+，AlO2－能夠與酸反應生成氫氧化鋁沉淀，若酸過量，氫氧化鋁會轉(zhuǎn)化為鋁離子。7.下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應

D.吸熱反應必須在加熱條件下才能發(fā)生參考答案：C8.鈉作為一種重要金屬，為國防工業(yè)上有重要用途的金屬。關于鈉的說法不正確的是()A．銀白色金屬 B．密度比水大C．能與水劇烈反應 D．可保存于煤油中參考答案：B9.下列有關實驗操作錯誤的是（）A．用藥匙取用粉末狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有體積液體的試管加熱D．傾倒液體時試劑瓶標簽向手心參考答案：C考點：藥品的取用；物質(zhì)的溶解與加熱．專題：化學實驗基本操作．分析：A、一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品；B、滴加少量液體使用膠頭滴管；C、給試管加熱時，試管中的液體不能超過容積的；D、傾倒液體時應防止標簽被污染．解答：解：A、取用固體粉末狀藥品使用藥匙，故A正確；B、滴加少量液體選用膠頭滴管，故B正確；C、試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時有液體藥品從試管中逸出，故C錯誤；D、傾倒液體時為防止標簽被污染，試劑瓶標簽向手心，故D正確；故選C．點評：本題考查化學實驗基本操作，明確操作的規(guī)范和操作要點是解答的關鍵，并注意實驗安全來分析，難度不大10.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大B.反應開始4min內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大C.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1參考答案：D【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題。【詳解】A．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低，此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應速率，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量與時間的變化曲線，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意溫度和濃度對反應速率的影響變化規(guī)律。11.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（）

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：B略12.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對這16種非金屬元素的相關判斷：

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。請選擇

A．只有②③正確

B．只有①③正確

C．只有④正確

D．均不正確參考答案：D略13.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1參考答案：D試題分析：A、顏色的深淺與濃度有關系，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴分子的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、正反應是體積減小的，則恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C、密度是氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，氣體質(zhì)量是變化的，則恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D、反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選D。14.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.過量的鐵粉與稀硝酸反應:Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC.過氧化鈉用作供氧劑:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O參考答案：DA.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A錯誤；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯誤；D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸發(fā)生氧化還原反應：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正確，答案選D。15.下列有關濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下都能與銅較快反應

B．受熱都易分解C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．常溫下都可用鐵制容器貯存參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）

。參考答案：（1）干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色。（2）NaOH；（3）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9019.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的