河北省邢臺市寧晉中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

河北省邢臺市寧晉中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當下列反應達到平衡時保持溫度和壓強不變，向容器中通入氬氣，則化學平衡一定不移動的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：C略2.25℃時，下列各組溶液的pH一定等于7的是()A．pH＝2和pH＝12的兩種溶液以等體積混合B．0.05mol·L－1H2SO4與0.10mol·L－1NaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等體積混合參考答案：B3.將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應（還原產物只有NO），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g。則c值可能為（

）A．1.2

B．1.75

C．2.0

D．2.4參考答案：BC4.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是

A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略14.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B.b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略6.下列化學用語書寫正確的是A．丙烯的鍵線式：

B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．甲烷的電子式：

D．乙醇的結構式：參考答案：C略7.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油參考答案：C略8.已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是()A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/mol

C．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol參考答案：D略9.下列物質中，不屬于醇類的是（

）A、C3H7OH

B、C6H5OH

C、C6H5CH2OH

D、甘油參考答案：B略10.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（

）

A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C、用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D、用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸參考答案：C略11.下列敘述中一定正確的是A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol參考答案：C12.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是（

）A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳參考答案：D略13.下列哪個選項屬于碳鏈異構

（

）A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2=C(CH3)2和CH3CH2CH=CH2C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2參考答案：B略14.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是

A．M的相對分子質量是180

B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4

D．1molM與足量NaHCO3反應能生成2molCO2參考答案：C略15.（雙選）下列敘述不正確的是（） A． NH3易液化，液氨常用作制冷劑 B． 與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3 C． 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處 D． 稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：BD考點：硝酸的化學性質；氨的化學性質；銨鹽．專題：氮族元素．分析：A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑；B、濃HNO3氧化性強于稀HNO3；C、根據銨鹽的性質確定銨態(tài)氮肥的保存；D、金屬和硝酸反應的還原產物是一氧化氮．解答：解：A、根據氨氣的物理性質：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故A正確；B、氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故B錯誤；C、受熱易分解的物質儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故C正確；D、金屬和硝酸反應的還原產物是一氧化氮，不會產生氫氣，故D錯誤．故選BD．點評：本題考查學生物質的性質方面的知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

．Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為防止

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．

參考答案：Ⅰ（1）鉀；鋁；鋁；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）錐形瓶；倒吸；（4）變藍；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．考點：堿金屬及其化合物的性質實驗；氯、溴、碘的性質實驗．專題：實驗設計題．分析：（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；（3）根據儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．解答：解：Ⅰ（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；

（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸；（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，用于碳酸酸性強于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．點評：本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進新的雜質．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.思思同學在總結“構造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在”的結論。你認為此結論是否正確，請說明理由。參考答案：正確。因為不同能層、不同能級、不同軌道上的電子運動狀態(tài)不同；在同一軌道上運動的兩個電子，因自旋方向相反，其電子運動狀態(tài)也不相同。18.（8分）經X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數a=403.1pm。晶胞頂點位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2－所占。請據下圖回答或計算：（1）

用分數坐標表達諸離子在晶胞中的位置：（2）

寫出此晶體的化學組成：（3）

指出晶體的點陣型式、結構基元：（4）

指出Ti4+的氧配位數與Ba2+的氧配位數及O2－的配位情況：（5）

計算兩種正離子半徑值：（6）

Ba2+和O2－聯合組成哪種型式堆積：參考答案：

19.在一固定容積的密閉容器中進行如下反