初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

《酸-堿-鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物

如：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣

（Ca(OH)2)、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物

如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含

Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性122、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是

H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬

+酸

→

鹽

+

氫氣（3）堿性氧化物

+酸

→

鹽

+

水（4）堿

+酸

→

鹽

+

水（5）鹽

+

酸

→

另一種鹽

+

另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3

及HNO32-SO4①Ba(NO3)2

及HNO3②HCl

及BaCl22-CO3HCl

及石灰水三、堿用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油31、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3

↓+2NaOHCaO+H2O==

Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色酸性氧化物+堿

→

鹽+水酸+堿

→

鹽+水鹽+堿

→

另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2

ΔCuO

+H2O4Fe(OH)3↓Mg(OH)22Fe(OH)3

ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓↓BaCO3

↓CaCO3↓四、常見的鹽及鹽的性質(zhì)1、幾種常見的鹽的俗名、化學(xué)名、化學(xué)式NaCl、

Na2CO3

、NaHCO3

、CaCO3鹽俗 名物理性質(zhì)用 途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大調(diào)味作防腐劑消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）農(nóng)業(yè)上用NaCl

溶液來選種制生理鹽水（0.9%

NaCl

溶液碳酸鈉純堿（因水溶液呈

堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵劑醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣石灰石、大理石的主要成分白色固體用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑））2、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬+鹽→新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）條件：①金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來（前置后）；②鹽（反應(yīng)物中的鹽）必須可溶于水注：①特殊性：鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)5不會(huì)置換出鹽中的金屬；②鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成+2

價(jià)的亞鐵鹽。酸+鹽→新鹽+新酸 （復(fù)分解反應(yīng)）堿+鹽→新堿+新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）鹽+鹽→兩種新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）五、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、符號(hào)表示：AB＋CD=AD＋CB3、本質(zhì)：是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡(jiǎn)記為:堿--鹽、鹽--鹽水中溶,沉淀、氣體、水生成。)4、反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸+堿--→鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足下列條件之一：有氣體放出；有沉淀生成；有水生成。酸+鹽--→酸+鹽反應(yīng)物之一可溶鹽+堿--→鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)可溶鹽+鹽--→鹽+鹽反應(yīng)物均應(yīng)可溶注：在復(fù)分解反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變六、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物6定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==

H2CO3SO2+H2O==

H2SO3SO3+H2O==

H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==

Ba(OH)2CaO+H2O==

Ca(OH)2(2)

酸性氧化物+堿

→

鹽+水CO2+Ca(OH)2==

CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸

→

鹽+水Fe2O3+6HCl==

2FeCl3+3H2O七、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1） 0７14堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng) 中性（2）pH