江蘇省鹽城市職業(yè)中學2021年高二化學下學期期末試題含解析

江蘇省鹽城市職業(yè)中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D解：A．1個甘氨酸含有8個單鍵，1個雙鍵，所以分子中存在10對共用電子，故A錯誤；B．PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C．H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子都是含極性鍵的非極性分子，故C錯誤；D．因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C﹣C的鍵長＜C﹣Si＜Si﹣Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；故選D．2.硅單質(zhì)及其化合物在材料領域中一直扮演著主要角色。下列敘述中，不正確的是（

）

A．石英可用來制作工藝品

B．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

D．二氧化硅是制造光導纖維的材料參考答案：C略3.下列敘述中，正確的是()A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個能量完全相同的電子B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C.在一個基態(tài)多電子的原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：A略4.如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略5.將3molO2加入到VL的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)與時間(t)的關系的是

參考答案：C略6.下列有機物命名正確的是(

)A.

2－乙基丙烷

B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.CH3－－CH3

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略7.有關雜化軌道理論的說法不正確的是（

）A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化軌道全部參加形成化學鍵參考答案：D試題分析：A、雜化過程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化后軌道的形狀發(fā)生變化，故說法正確；B、sp3、sp2、sp雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體、平面三角形、直線型，因此其夾角分別為109°28′、120°、180°，故說法正確；C、部分四面體、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，故說法正確；D、雜化軌道可以部分參加形成化學鍵，如NH3中N發(fā)生sp3雜化，形成了4個sp3雜化軌道，但是只有3個參與形成化學鍵，故說法錯誤。8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可發(fā)生的反應類型有①取代

②加成

③消去

④水解

⑤酯化

⑥中和

⑦氧化

⑧加聚A．①②③⑤⑥B．①②③⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

參考答案：B略

9.下列各組反應，屬于同一反應類型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D10.有機物Ｘ為３－甲基－１－丁烯，下列有關敘述正確的是

（）

Ａ.Ｘ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Ｂ.Ｘ與(ＣＨ３)２Ｃ=ＣＨＣＨ３互為同系物Ｃ.Ｘ在核磁共振氫譜中出現(xiàn)３組峰Ｄ.Ｘ可與Ｈ２發(fā)生加成反應生成３－甲基丁烷參考答案：A略11.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素

B．b的氫化物很穩(wěn)定

C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價

a

b

c

參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 （

）

A．乙炔

B．苯甲醛

C．異戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）參考答案：C略13.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量ｎ（Ｚ）與反應時間（ｔ）的關系如圖

2—16所示。則下述判斷正確的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略14.下列敘述正確的是（

）A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7C．0.1mol·L－1與0.2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶２參考答案：B略15.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是：A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次步驟Ⅳ：實驗數(shù)據(jù)記錄ks5u<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L>滴定次數(shù)待測液的體積（mL）標準溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據(jù)上述實驗步驟填空：（1）滴定操作時，眼睛應觀察

（2）滴定終點的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有

（填儀器名稱）（6）該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

參考答案：（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（2）最后一滴標準液加入時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化（3）無影響（4）

偏大

（5）

錐形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。18.（7分）某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是

（填序號），該裝置中應加入試劑

。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質(zhì)是

。（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是

（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是

（填序號）。①向試管中滴入3滴乙醛溶液；②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；③振蕩后放入熱水中，水浴加熱；④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。參考答案：（7分）（1）D；（1分）飽和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）ABC；（2分）

④②①③（2分）

略19.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②

③化合物F為酚類，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為_______

__。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）E的分子式為___________。（4）F生成G的化學方程式為____,該反應類型為___。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中