2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講座《電解質(zhì)溶液離子平衡的圖像分析》

2023年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)講座《電解質(zhì)溶

液離子平衡的圖像分析》

近五年高考化學(xué)電解質(zhì)溶液方面的考查

真題細(xì)目表難度

2022?山東?24pH與沉淀離子濃度變化圖難

2021?山東15分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化難

2020?山東?23濃度隨pH的變化難

2020?新課標(biāo)全國「13分布分?jǐn)?shù)pH與V變化圖難

2020?課標(biāo)全國由9H+對平衡的影響

2019,課標(biāo)全國111“導(dǎo)電能力與V”變化圖中

2019?課標(biāo)中全國II12沉淀溶解平衡中

2018?課標(biāo)全國川12沉淀溶解平衡中

2017?課標(biāo)全國KL3酸堿滴定中離子濃度變化難

2017?課標(biāo)全國?1112溶液中離子濃度關(guān)系難

2022山東T14

近年局考化學(xué)電解質(zhì)溶液方面的考查

2020山東T15

相關(guān)題目6.57.07.58.08.590

2021[l^T15

展示2018全國ni

7

6

卷4

HAgNOJml.4

3“諛人，，

V(NaOH)/mL、y

-1.2-0.8-0.4

高考命題探析

1、滴定曲線中過程和特殊點(diǎn)分析，約占36%

2、微粒分布系數(shù)圖像分析，約占29%

近幾年高考考法統(tǒng)計(jì)3、溶度積的理解、應(yīng)用、曲線上特殊點(diǎn)分析，約占21%

4、電解質(zhì)溶液中的三大平衡的應(yīng)用與分析，約占29%

近幾年高考考直突出點(diǎn)——變化觀念與平衡思想

圖像的形式綜合考查外界條件對電離平衡的影響

借助圖像數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)，離子積常數(shù)；

影響水電離平衡的因素，酸、堿反應(yīng)過程中水的電離程度的變化；

部類水解原理，特別是特殊點(diǎn)的粒子濃度大小關(guān)系：一大（1麗三守恒

溶度積和溶度積曲線的理解：相關(guān)計(jì)算

高考考查的基礎(chǔ)知識和能力要求

1、弱電解質(zhì)和水的電離及其影響因素、電離平衡常數(shù)、離子積的計(jì)算

2、部類水解及其影響因素，水解平衡常數(shù)的計(jì)算

3、沉淀溶解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化、溶度積有關(guān)的計(jì)算

4、電解質(zhì)溶液中的一大小和三守恒的應(yīng)用

5、能力要求：從圖像中獲取有用信息的能力、計(jì)算能力、綜合分析能力

學(xué)習(xí)目標(biāo)

運(yùn)用構(gòu)建的模型和變化思想解決不同類型的圖像題，提高

分析、推理能力

01運(yùn)用初步建立的思維模型對典型例題變化曲線進(jìn)行分析，明確圖

像題的解題思路，并完善思維模型，整合思維，識圖、讀圖能

力得到提升

+

【2021山東卷15題】mM?[H3N(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人體必需的

2+

氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R典％R+單HR差R-

向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布

系數(shù)如)隨pH變化如圖所示。已知心)二c?R2+)+c(H2制晨麗晨(F”下列表述正確的是

()

A全〉亂

AKKi

B.M點(diǎn)aC|-)+aOH-)+aR-)=2c(H2R+)+aNa+)+aH+)

C.O點(diǎn),pH京警l通

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

識題、讀題、識圖、讀圖能力

識題、讀題、識讀圖能力研究對象鹽酸鹽(H3RCI”

1、水中平衡H，R2+色H2R+昌HR叁、R-

幺宗合審題2、鹽酸鹽中加入氫氧化鈉溶液后的變化圖

3、x表示pH變化y表示分布系數(shù)“X)=c(H3R2+)+C(H2R+)+c(HR)+c(R-)

分析原理鹽類的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡

結(jié)合上面原理，縱坐標(biāo)y隨x如何變化，若x變大，0H-增大，&R2+最先變化軻\)

探求變化然后是H?R+(先變大再變小)、在之后是HR(先變大再變小)最后是R-變大

a表示H3R2+b表示HR+c表示HR

辨別曲線2

解析選項(xiàng)

【府22山東卷14題】工業(yè)上以SrSO，s）為原料生產(chǎn)SrCC）3⑸，對其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有

含SrC03（s）的O.lmoILl、1.0molL-lNa2cO3溶液，含SrSO's）的O.lmolL-1、1.0molL-l

Na2so4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/molL?l]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是（）

S「CC)3(s)+SCV-的平衡常數(shù)〃)

A、反應(yīng)SrSCXsHCCE??丁二0K(SrSO4

K(SrCO)

B、a=-6.58p3

C、曲線④代表含SrCC）3（s）的LOmo卜L-1溶液的變化曲線

D、對含SrCC）3（s）且Na2s。4和Na2c。3初始濃度均為"mo卜L-1的混合溶液，時(shí)

才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

識圖、讀圖能力

識題.讀題、識圖、讀圖能力|研究對象SrSO#)、SrCO3(s)

溶液:1、含SrCO3(s)的O.lmo卜L-l、1.0molL-lNa2cO3溶液,

綜合審題2、含SrSO，s)的O.lmo卜L-l、1.0moH_-lNa2s。4溶液。

坐標(biāo)：x表示pH變化y表示lg[c(Sr2+)/mo「L-l]

分析原理鹽類的水解平衡、沉淀的溶解平衡

2

結(jié)合上面原理，縱坐標(biāo)y隨x如何變化，若x變大，抑制CO32-水解，CO32-增大，SO4'

探求變化不變含SrCCMs)的Na2cO3溶液，lg[c(Sr2+)/mo卜L-1]減??；含SrSC%⑸的Na2so4溶

液lg[c(Sr2+)/mo卜L-1]不變。

(62.-$.5)

[64??SS|

辨別曲線(77.al

A^SISOJ-amo.”iw

解析選項(xiàng)A\p(SrSOj)”(Sr>)XI-

aS/'LlL6，a3-6.5

濃度.分布分?jǐn)?shù)一pH

I?。（4）u幺率公宙早市??4橫、縱坐標(biāo)的意義，幾個(gè)變量？線?

igj電麗-pH一小口中&N關(guān)注恰好點(diǎn)、起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)

酸堿中和滴定曲線

沉淀滴定曲線分木斤庫干坦??》電離平衡、中和反應(yīng)、沉淀溶解平

以〃"小王衡、其他新背景，思考平衡移動(dòng)

探求變化■?》結(jié)合上面原理，縱坐標(biāo)y隨x如何變

化，若x變小，貝（ly為??.得結(jié)果

溶質(zhì)成分辨別曲線線和微粒準(zhǔn)確對應(yīng)

微粒濃度大小■EMI

電荷守恒、物料守恒解析選項(xiàng)

K八4與人的計(jì)算“反思升華”

水的電離影響

當(dāng)堂練習(xí):

[2021全國乙卷13題】HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)

審題看圖

隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)/(M+)?c(H+

系，如下圖中實(shí)線所示。

思考原理

2Z

.95

A2

-0.

口Z下列敘述錯(cuò)誤的是()

1

..5若x變.?廁y.…

P1

85Z..50A.溶液pH=4時(shí)，c(M+)<3.0Xl(f4mol?□

O1

I6

W1.0B.MA的溶度積&p(MA)=5.0X10-1辨別曲線a、b.?為

SZ

%.5

.0C.溶液pH=7時(shí),C(M+)+C(H+)=C(A-)+C(OHS

5.

D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)-2.0X10-4

2.5

05101520253035404550556065

分析選項(xiàng)角度

當(dāng)堂練習(xí)：

【202。全國卷13題】以酚區(qū)為指示劑，用0.1000mol?L-i的NaOH溶液滴定

20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體

2

積％aOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A?-的分布系數(shù)：^(A-)=c(H2A)+c(HA-)

+c(A2~)(c(A2-))]