2023年高考化學(xué)回歸教材核心實(shí)驗(yàn)

類型1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1.混合物的分離和提純

方法原理裝置主要儀器注意事項(xiàng)

除去不溶性漏斗、玻璃

過濾一貼、二低、三靠

雜質(zhì)棒、燒杯

①蒸發(fā)過程中不斷攪拌以免局部過熱，

加熱使溶劑蒸發(fā)皿、

當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用

蒸發(fā)揮發(fā)而得到玻璃棒、酒

余熱把剩余溶劑蒸干

溶質(zhì)精燈

￥②灼燒固體不能用蒸發(fā)皿，需要用塔塔

方法原理裝置主要儀器注意事項(xiàng)

①溫度計(jì)水銀球位于簪

蒸僧燒瓶、燒瓶支管口處

利用加熱將溶

蒸儲(chǔ)酒精燈、冷凝管、②冷凝水從下口進(jìn),

液中不同沸點(diǎn)

（分儲(chǔ)）案卒瓷片溫度計(jì)、牛角管、從上口出

的組分分離冷水,

錐形瓶③加沸石灰碎瓷片，防止

L7L—1

暴沸

利用同一溶質(zhì)①分液漏斗下端緊靠燒杯

萃取在兩種互不相.內(nèi)壁

和分溶的溶劑中溶分液漏斗、燒杯②讓下層液體從下口

X1/11

液解度的差異來1流出，上層液體由上口

分離物質(zhì)倒出

2.常見離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)試劑主要現(xiàn)象說明

生成能使遢國

用濃的NaOH溶液或加熱；若用稀的

的紅色石送試

NH；NaOH溶液NaOH溶液且不加熱，則即使原溶液中含

紙變藍(lán)色的氣

有NH；,也檢驗(yàn)不出來

體

加入KSCN溶液生成的是紅色溶液不是

KSCN溶液溶液呈紅色

沉淀

FT7e3+

K4[Fe(CN)]離子方程式：

6生成藍(lán)色沉淀

(亞鐵氧化鉀)3+4

4Fe+3[Fe(CN)6]-Fe4[Fe(CN)6]31

離子檢驗(yàn)試劑主要現(xiàn)象說明

①氯水(或H2O2)、

①先加入KSCN,溶液不變紅，

KSCN溶液順序不能反，否則

Fe2+再加入氯水(或H2O2),溶液變紅

②滴加K3【Fe(CN)6]不能排除Fe3+干擾

②生成藍(lán)色沉淀

試劑

要透過藍(lán)色的鉆玻

K+焰色試驗(yàn)透過送色—的鉆玻璃火焰呈紫色

璃觀察

焰色反應(yīng)呈黃色不

Na+焰色試驗(yàn)火焰呈黃色能說明是鈉鹽，堿

(NaOH)也符合

離子檢驗(yàn)試劑主要現(xiàn)象說明

先加入稀鹽酸，無明顯

先加稀鹽酸排除Ag+、SOfx

so「鹽酸、BaCL溶液現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶

co『干擾，再加氯化鋼溶液

液有白色沉淀產(chǎn)生

滴加稀硝酸酸化，再滴

若有soT存在，則要先加入過

ciAgNO、HNO3力口AgNO3溶液，生成

3量的硝酸鋼，取清液再檢驗(yàn)Q-

白色沉淀

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

（1）用到的主要儀器：托盤天平和藥匙（或量筒）、燒杯、玻璃棒（攪拌、引

流）、容量瓶（要注明體積,如100mL容量瓶）、膠頭滴管（定容）。

（2）①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在

容量瓶中溶解或稀釋；③轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流；④洗滌燒杯和玻璃

棒2?3次；⑤液面接近刻度線以下1~2cm處，改用膠頭滴管加水定容，

使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。

類型2金屬及其化合物

L鈉及其化合物

(1)鈉的性質(zhì)

把一小塊金屬鈉放在t甘煙里加熱。現(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)

出黃色火焰，生成淡黃色的固體(NaQJ。

(2)Na2cO3和NaHCC>3的性質(zhì)

①溶解度：Na2CO3>NaHCO3o

②相同濃度溶液的堿性：

Na2CO3>NaHCO3o

③Na2c。3和NaHCC>3的熱穩(wěn)定性：如圖所示，分別用Na2cO3和NaHCC)3做實(shí)

驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。

Na,CO成

NateO.

/澄清的

石灰水

D

現(xiàn)象：Na2cO3固體加熱不分解；NaHCC)3受熱分解生成能使澄清石灰水變渾濁

的氣體。

［結(jié)論］熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3o

2.鋁及其化合物

⑴鋁箔在空氣中加熱

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

①鋁容易被氧化而生成一層致密

鋁箔在酒精燈上加熱至熔鋁箔發(fā)紅卷縮，熔化

的氧化膜。

化的鋁并不滴落

②氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高

(2)A1(OH)3沉淀的制備

向AMSO"溶液中逐滴加入過量氨水,有白色膠狀沉淀生成，不溶解。

3+

離子方程式：A1+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH：

(3)鋁熱反應(yīng)(工業(yè)上常利用該反應(yīng)原理來焊接鋼軌)

2Al+Fe2O3

3.鐵及其化合物

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

日

3Fe+4H2O(g)===Fe.Q』+4H?

濕棉花還原鐵粉

燃著

的火柴

肥皂液

(2)Fe3+的氧化性

現(xiàn)象離子方程式

向滴有KSCN溶液的FeCh溶液

紅色褪去2Fe3++Fe——3Fe2+

中加入過量鐵粉

銅粉溶解，溶液由黃

向氯化鐵溶液中加入少量銅粉Cu+2Fe3+——Cu2++2Fe2+

色變?yōu)闇\綠色

(3)亞鐵離子的還原性

現(xiàn)象離子方程式

向氯化亞鐵溶液中先加KSCN溶液無現(xiàn)象

2Fe2++Cl——2Fe3++2Cl或

向上述無色溶液中再滴加氯水或雙2

溶液顯紅色2Fe2++2H++HO——2Fe3+

氧水22

+2H2O

類型3非金屬及其化合物

1.氯、漠、碘及其化合物

（1）旦在Cb中燃燒（圖a）

占燃

%+（蒼白色火焰）

圖a圖b

(2)氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)(圖b)

其中a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條。

現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。

結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HC1O分

子。

(3)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：MnCh+JHCl(濃)=^=MnC12+C12t+2H2。

濃鹽酸

—NaOH

冠溶液

.通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去

水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣,最后用NaOH溶液吸收Cl2,

以防污染環(huán)境。

?注意事項(xiàng)?

①洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出。

②氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導(dǎo)管也是長進(jìn)短出。

2.硫及其化合物

（1）so2的性質(zhì)

滴加

品紅

—?

液面上升品紅褪色恢復(fù)紅色，有

刺激性氣味

?注意事項(xiàng)?

①S02只能漂白某些有色物質(zhì)，S02的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成

不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)易分解而使物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。S02不能漂

白酸堿指示劑（如紫色石蕊溶液）。

②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由于S02的漂白性所致，如S02使酸性

KMnO4溶液、漠水、碘水褪色是由于SO,的還原性所致,SO?使NaOH的酚酗溶

液褪色是由于SO?是酸性氧化物所致。

(2)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性

原因：濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水炭化。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

和生成的部分炭反應(yīng)生成CO?、S02(刺激性氣味)，使得炭膨脹。

(3)濃硫酸與銅的反應(yīng)

銅絲

浸NaOH溶

濃硫酸液的棉團(tuán)

石

品

蕊

篇

溶

液

液

現(xiàn)象：品紅褪色，紫色石蕊試液變紅。

結(jié)論：銅與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2。

?注意事項(xiàng)?

反應(yīng)后有白色固體無水CuSCU生成，溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察

CuSCU溶液的顏色，需將冷卻后的混合液加入水中，不能直接向反應(yīng)后的液體中加

入水。

3.氮及其化合物

(1)NH3的性質(zhì)

滴有酚酗

屈in三，的水溶液

現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉；玻璃棒四周產(chǎn)生白煙。

結(jié)論：NH3極易溶于水，氨水呈堿性；氨水與鹽酸易揮發(fā)，N%遇HC1氣體生成

NH4cl固體。

?注意事項(xiàng)?

噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：①圓底燒瓶須干燥；

②NH3須充滿；③裝置須干燥。

NH3與HC1的反應(yīng)：①兩玻璃棒不能接觸；②觀察到白煙可以是濃鹽酸、濃硝

酸，但不能是濃硫酸。

(2)NH3的制備

原理與裝置氨氣的干燥及檢驗(yàn)

△

2NH4C1+Ca(OH)2—

①用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)來干燥氨氣，不

CaCI2+2NH3t+2H2O

能用濃硫酸和CaCl2

②用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口或用濕潤的紅色石蕊試

紙檢驗(yàn)氨氣

①用固體加熱法制備氣體，試管口要略向下傾斜。

②用固體加熱法制取氨氣時(shí)，一般用NH4cl固體和Ca（OH%固體加熱，不能用單

一的NH4cl固體加熱，因?yàn)镹H4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體

在試管口遇冷又重新化合生成NH4cl固體。

③制備氨氣也可以使用濃氨水與堿石灰（或氧化鈣），裝置如圖。

(3)HNO3的性質(zhì)

4HNC)3(濃)+CU=CU(NC)3)2+2NO2t+2H2O

8HN()3(稀)+3CU=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

①銅絲彎曲為螺旋狀，是增大與硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

NaOH溶液

②銅絲上下移動(dòng)，能控制反應(yīng)發(fā)生與停止。

③NaOH溶液吸收NO1氣體，防止污染環(huán)境。

類型4有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

黑色紙?zhí)?/p>

和。

CU2光照后

---------?

飽和

r3三一三三叁食鹽水

I_/--------------\_I

飽和食鹽水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無光照時(shí)無明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液

面上升（HC1溶于水），試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。

*1*

CH4+C12-----<出。（氣體）+HC1

*LL

CH3CI+C12——2cM油狀液體）+HC1

光

CH2C12+C12——>CH03（油狀液體）+HC1

光

CHC13+C12------^CCL（油狀液體）+HC1

2.漠苯的制備

+HNO3濃:酸》—NO?+H1（）

(1)苯、溪在鐵屑作催化劑的條件下制取漠苯。加藥品時(shí)應(yīng)先苯、再漠、最后

鐵。

⑵注意控制反應(yīng)速度，以反應(yīng)物液面微沸為宜，否則大量苯和浸揮發(fā)。

⑶長導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還可以兼起冷凝器的作用，使揮發(fā)出來的苯或澳回流。

(4)用10%的NaOH溶液洗除浸苯中的漠。再用分液漏斗靜置分液分離。

3.硝基苯的制備

/=\,,濃硫酸/=\,

N2

Q+HNO3八、》（2/°+乩。

(1)配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸，否則不反應(yīng)。

苯和濃硝酸、

濃碗酸的混合物

(2)在50?60。。下水浴加熱(溫度過高會(huì)生成副產(chǎn)物)。

(3)除去混合酸后，用蒸t留水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸僧水洗滌。

(4)用無水Ca。干燥、分離后得到純硝基苯。

4.乙醇的性質(zhì)

(1)乙醇與鈉：乙醇羥基中氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

(2)乙醇與HX(氫鹵酸)反應(yīng)

CH3cH20H+HBr—->CH3CH2Br+H20

I中加入蒸福水、濃硫酸、乙醇、漠化鈉，加入蒸儲(chǔ)水、濃硫酸、漠化鈉的目

的是獲得氫漠酸。

⑶乙醇脫水反應(yīng)

HH

——

——

CH濃硫酸

-

JCH-=CH2^+H20

--一_L/Uv-x

HOH

三溟的四氯

3化碳溶液

5.乙醛的銀鏡反應(yīng)

v黑色紙?zhí)?/p>

』CH4和。2

光照后

三_飽和

食鹽水

飽和食鹽水

制備銀氨溶液：向lmL2%AgNC)3溶液中滴入2%的稀氨水，邊加邊振蕩，至最

初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。

?注意事項(xiàng)?

注意滴加順序：向lmL2%AgN03溶液中滴加2%的稀氨水。

6.乙醛與新制CU(OH)2的反應(yīng)

在試管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的C11SO4溶液4?6滴，得到新制

的CU(OH)2,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰。

現(xiàn)象：有紅色沉淀生成。

?注意事項(xiàng)?]

本實(shí)驗(yàn)中成功的關(guān)鍵是新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH,保證顯堿性。：

7.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)

?注意事項(xiàng)A

①導(dǎo)管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。

②除乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是

因?yàn)闀?huì)引起酯的大量水解。

8.酚醛樹脂的制備

?注意事項(xiàng)?

①實(shí)驗(yàn)中用沸水浴加熱。

②長直玻璃管的作用是平衡氣壓、冷凝回流。

③實(shí)驗(yàn)完畢可用乙醇浸泡清洗。

=?=iu

苯酚、甲醛

和濃鹽酸

=?

9.檢驗(yàn)蔗糖（或淀粉）的水解產(chǎn)物是否具有還原性

?注意事項(xiàng)?

①加入新制的Cu（0H）2或銀氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈堿性，

否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

②有紅色沉淀或銀鏡生成只能證明蔗糖（或淀粉）已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定

淀粉水解完全，還需要另取一份水解液，加入碘水，不顯藍(lán)色。

10.蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應(yīng)

(1)分別往雞蛋清溶液中加入飽和的(NHJSO4或Na2s。4溶液。

現(xiàn)象：均有沉淀生成，往沉淀中加入蒸t留水，沉淀溶解。

解釋：蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質(zhì)的活性。采

用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)。

(2)顯色反應(yīng)

向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變?yōu)辄S色。

類型5化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)

1.原電池的工作原理

ZnSO4CuSO4

現(xiàn)象：接通電路后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過。取出鹽橋后，電流計(jì)

指針回到原點(diǎn)，無電流通過。

原理：負(fù)極Zn—2e-==Zn2+（氧化反應(yīng)）；

正極Cu2++2e--Cu（還原反應(yīng)）。

?注意事項(xiàng)?

①Zn對(duì)應(yīng)Zn2+,Cu對(duì)應(yīng)CM+；沒有鹽橋，外電路不會(huì)產(chǎn)生電流。

②原電池電子遷移方向：負(fù)極失電子，正極得電子（外電路）。

③原電池離子遷移方向：陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移（正向正，負(fù)向

負(fù)）。

2.電解原理

現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)；陽極石墨棒上有黃綠色氣體生

成，并可聞到刺激性的氣味，同時(shí)看到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

陽極反應(yīng)式：2C「一2e-=C12t（氧化反應(yīng)）

陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）

由解

總反應(yīng)式：CuCl2=^=Cu+Cl2t

3.電解飽和食鹽水

將上述實(shí)驗(yàn)裝置中的CUC12溶液換成滴有酚酉太的飽和食鹽水，進(jìn)行類似的實(shí)

驗(yàn)。

現(xiàn)象：陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；陰

極放出無色無味的氣體，同時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生

成。

陽極電極反應(yīng)式：2c廠―2e-t（氧化反應(yīng)）

陰極電極反應(yīng)式：2H20+2「-H2t+20H-（還原反應(yīng)）

電解

總反應(yīng)式:

2NaCl+2H2O2NaOH+H.t+Cbt

4.銅的電解精煉

含雜質(zhì)的銅電解純銅片

?=>

塊（陽極）專厚

純銅薄片

硫酸銅溶液一￡從陽極沉積

（陰極）

下來的陽極泥

5.電鍍

金屬材料電鍍時(shí)，常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層

金屬離子溶液作電解質(zhì)溶液。

含銀離子待鍍金屬

的溶液制品

6.金屬防護(hù)

（1）犧牲陽極法（原電池）

滴入2滴黃色的

■■鐵筑化鉀溶液

經(jīng)過酸化的

_取出少量Fe電

3%NaQ溶液

I極附近的溶液

現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（構(gòu)成原電池，有電流通過），沒有生成藍(lán)色沉淀（無

Fe2+生成，說明鐵沒有被腐蝕，受到保護(hù)）。

（2）外接電源法（電解池）

鋼閘門

（陰極）

輔助陽極

（不溶性）

被保護(hù)的金屬與直流電源的負(fù)極相連（石墨輔助電極不損耗）。

7.反應(yīng)速率的測定圖（示例）

鹽酸與大理石反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖

8.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

MnS04固體

比較二者溶液褪色所需時(shí)間

化學(xué)方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2t+

8H2OO

結(jié)論：力口MnSCU反應(yīng)速率加快，MW+對(duì)此反應(yīng)有催化作用。

9.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NC）2（g）（紅棕色）N2（）4（g）（無色）NH=-56.9kj/mol

A4-------U

NO2與N2O4的

熱水混合氣體-冰水

（1）把NO2和N2O4的混合氣體充入兩只連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住乳膠

管。

（2）把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體的顏色變

化。

現(xiàn)象：浸泡在熱水中，混合氣體的紅棕色加深；浸泡在冰水中，混合氣體的紅

棕色變淺。

結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

10.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

已知黃色的銘酸根離子(CrO；—)和橙色的重銘酸根離子(CnO/)在溶液中存在如

+

下平衡：2CrOf+2HCr2Or+H2O

實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃

度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)。

11.沉淀的轉(zhuǎn)化

z

(

\