專題從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)化學(xué)新課標(biāo)浙江省專用

·新課標(biāo)（RJA）·新課標(biāo)（SJ）·浙江省專用本課件是由精確校對(duì)的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。第四單元

氧化還原反應(yīng)

第五單元

離子反應(yīng)第六單元氯、溴、碘及其化合物第七單元鈉、鎂及其化合物專題提升二氧化還原反應(yīng)型離子方程式的正誤判斷與書寫專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)返回目錄高考縱覽考點(diǎn)2012年2013年2014年氧化還原反應(yīng)新課標(biāo)全國7(選擇)、26(填空全國)；海南6(選擇)；廣東8(選擇)；江蘇5(選擇)、18(填空全國)；安徽10(選擇)；浙江13(選擇)；四川26(填空全國)天津1(選擇)；山東28(填空全國)；上海16(選擇)全國13(選擇)；安徽8(選擇)、27(填空全國)；重慶11(填空全國)；海南16(填空全國)；山東30(填空全國)、33(填空全國)返回目錄高考縱覽離子方程式的書寫與正誤判斷北京7(選擇)；江蘇9(選擇)；海南12(選擇)；全國7(選擇)；四川9(選擇)新課標(biāo)全國Ⅱ10(選擇)；全國11(選擇)；江蘇8(選擇)；四川3(選擇)四川3(選擇)；江蘇7(選擇)；全國11(選擇)；安徽8(選擇)；北京9(選擇)；新課標(biāo)全國Ⅱ27(填空簡(jiǎn)答)離子的檢驗(yàn)與鑒別山東28(填空簡(jiǎn)答)；浙江26(填空全國)江蘇13(選擇)；浙江13(選擇)天津9(填空全國)；浙江13(選擇)返回目錄高考縱覽氯及其化合物、鹵素新課標(biāo)全國7(選擇)；廣東9(選擇)；江蘇8(選擇)；山東8(選擇)；北京26(填空)；福建25(填空)四川1(選擇)；福建24(填空)；廣東33(填空)；北京28(填空)江蘇5、13(選擇)；上海15(填空)；江蘇19(填空)鈉、鎂及其化合物堿金屬北京7(選擇)；四川9、10(選擇)；廣東10(選擇)；江蘇7(選擇)；重慶7(選擇)；全國12(選擇)；浙江28(填空)廣東23(選擇)；江蘇13(選擇)；上海11(填空)天津2(選擇)；新課標(biāo)全國Ⅱ9(選擇)；上海2、15、19、20(選擇)返回目錄?教學(xué)建議1．氧化還原反應(yīng)的高考命題除了注重基本概念的考查外，還出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起的題型。本專題的內(nèi)容綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)始終，是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一，考查面廣，能以較有深度的綜合題形式考查，有較高的區(qū)分度，因此高考基本上年年都考。從海水中獲取的Cl、Br、I、Na、Mg等元素也是中學(xué)化學(xué)必須掌握的幾種元素。使用建議返回目錄2．離子反應(yīng)也是歷年高考的命題熱點(diǎn)之一。如離子方程式的書寫及正誤判斷、離子的共存問題、離子的檢驗(yàn)、鑒別與推斷，有關(guān)離子反應(yīng)的應(yīng)用與計(jì)算等都是?？键c(diǎn)。關(guān)于離子方程式的正誤判斷有以下三個(gè)特點(diǎn)：(1)所考查的離子反應(yīng)大多是中學(xué)化學(xué)教材上的基本反應(yīng)，其錯(cuò)因設(shè)置主要有：化學(xué)式的拆分不當(dāng)、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、忽略了限定條件(如溶液的酸堿性、無色透明、漏掉部分反應(yīng))等；(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型大多是復(fù)分解反應(yīng)和一些常見的氧化還原反應(yīng)；使用建議返回目錄(3)對(duì)于一些重要的離子反應(yīng)，在近幾年的出現(xiàn)率較高。因此在復(fù)習(xí)離子反應(yīng)時(shí)，除要注意物質(zhì)的變化外，還要注意反應(yīng)前后的實(shí)驗(yàn)觀象，各物質(zhì)之間的量的關(guān)系等，同時(shí)要善于總結(jié)離子方程式的書寫、正誤判斷的規(guī)律和方法，學(xué)會(huì)判斷離子能否大量共存。3．對(duì)于鹵族元素的考查，了解海水中提取的氯氣、溴、碘、鈉、鎂提取的過程，掌握這些物質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。其命題形式一般為實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算、推斷題等。預(yù)計(jì)今后的高考中，將會(huì)綜合考查鹵族元素及其化合物性質(zhì)等知識(shí)，并強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際問題的聯(lián)系，試題可能以選擇題的形式出現(xiàn)，也可能以實(shí)驗(yàn)題和無機(jī)推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計(jì)問題的可能性也比較大。使用建議返回目錄4．近年高考命題的重點(diǎn)是鈉及其化合物(特別是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性質(zhì)及除雜、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，常在選擇題中以離子共存、離子方程式書寫與正誤判斷、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別與分離等角度考查。?課時(shí)安排本專題共4個(gè)單元，建議12課時(shí)完成，8課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成4～7單元，2課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng)，2課時(shí)進(jìn)行測(cè)試及講評(píng)。使用建議第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)考點(diǎn)分層突破返回目錄1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．了解常見的氧化還原反應(yīng)。3．初步掌握用化合價(jià)升降法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平?？季V要求考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納1．本質(zhì)和特征

電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

元素的化合價(jià)發(fā)生變化

返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納2．有關(guān)概念及其相互關(guān)系得

降低

還原

還原

氧化

氧化

還原

失

升高

氧化

返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納例如：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑；________元素被氧化，________元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。Fe2O3

CO

C

FeCO2

Fe返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法①箭頭必須由______指向______，且兩端對(duì)準(zhǔn)_____元素；②線上標(biāo)得到電子數(shù)或失去電子數(shù)等內(nèi)容。請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________________反應(yīng)物

生成物

同種

返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納(2)單線橋法①箭頭須由還原劑中________元素指向氧化劑中_______元素，箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移方向；②在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的________。請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________________失電子

得電子

電子總數(shù)

返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：Cl－

SO2

NO或NO2

Mn2＋

Fe2＋或FeCr3＋

返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：Zn2＋

H＋

CO2

Fe3＋

S

I2返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納(3)元素具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性[提醒]Fe2＋、SO32-主要表現(xiàn)________性，H2O2主要表現(xiàn)________性。元素具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSO32-SO42-SH2O2O2H2O還原

氧化

返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(

)[答案]√

(2)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)[答案]√

(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)[答案]×

(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化(

)[答案]×返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納(5)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性(

)[答案]×(6)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成(

)[答案]√(7)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(

)[答案]×(8)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(

)[答案]×返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系如圖4-1，請(qǐng)?jiān)谙旅娣磻?yīng)前填寫對(duì)應(yīng)編號(hào)。圖4-1返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納(

)A.CH4＋2O22H2O＋CO2(

)B.H2SO3===H2O＋SO2↑(

)C.H2O2＋SO2===H2SO4(

)D.NH3＋HCl===NH4Cl(

)E.Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2(

)F.NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓(

)G.2H2O22H2O＋O2↑[答案]⑤③②①⑥⑦④

返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)典型例題例1

[2014·山東卷]下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)ACH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClCH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)[答案]

B

[解析]CH2===CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項(xiàng)正確；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應(yīng)中被還原的是Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。典型例題返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)例2

[2013·上海卷改編]汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是(

)A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol典型例題返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)[答案]

D

[解析]反應(yīng)中NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2。2molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，A錯(cuò)誤；NaN3發(fā)生氧化反應(yīng)，KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生成2molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，D正確。典型例題返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)【規(guī)律小結(jié)】解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個(gè)關(guān)鍵”(1)要理清知識(shí)線索典型例題返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)(2)要明確解題的方法思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。典型例題返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3[答案]

D

[解析]A項(xiàng)中有單質(zhì)O2生成；B項(xiàng)中有單質(zhì)Al生成；C項(xiàng)中有單質(zhì)H2和N2參與反應(yīng)。變式訓(xùn)練返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)2．[2014·臺(tái)州中學(xué)月考]氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。(1)向氯酸鈉(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋；(2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為(

)A．NaClO

B．NaClO4C．HClOD．ClO2變式訓(xùn)練返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)[答案]

D

[解析](1)中S元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)后Cl元素的化合價(jià)小于＋5價(jià)；(2)中還原過程的反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－，則亞氯酸鈉(NaClO2)Cl元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)后Cl元素的化合價(jià)大于＋3價(jià)，又在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，X中Cl元素的化合價(jià)在＋3～＋5價(jià)之間，只有ClO2符合，其Cl元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，D項(xiàng)正確。變式訓(xùn)練返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)3．[2014·遼寧大連檢測(cè)]亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量加入時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性B．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol變式訓(xùn)練返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)[答案]

D

[解析]NaNO2中的氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，既能升高又能降低，A正確；食醋中含有乙酸，可與亞硝酸鈉作用而使其損耗，B正確；胃酸屬于強(qiáng)酸，NaNO2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；根據(jù)C中離子方程式分析可知，1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.5mol，D不正確。變式訓(xùn)練返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)4．(1)在反應(yīng)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，________元素被還原，用雙線橋和單線橋分別標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)二氧化碳常被用作滅火劑，但是，當(dāng)把點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶時(shí)，鎂條卻能繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一黑一白兩種物質(zhì)。寫出化學(xué)方程式，并用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。變式訓(xùn)練返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)[答案]變式訓(xùn)練考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄知識(shí)歸納1．氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)氧化性是指物質(zhì)________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)________的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的__________，與得、失電子數(shù)目的_____無關(guān)。如：K－e－===K＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，K比Al活潑，更易失去電子，所以K比Al的還原性強(qiáng)。(3)從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有________，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有________又有________，如Fe2＋、S、Cl2等。第四單元氧化還原反應(yīng)得電子

失電子

難易程度

多少

氧化性

還原性

氧化性

還原性

返回目錄知識(shí)歸納2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：________>________還原性：________>________(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序第四單元氧化還原反應(yīng)氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原劑

還原產(chǎn)物

返回目錄知識(shí)歸納(3)依據(jù)元素周期表第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納(4)依據(jù)電化學(xué)原理①原電池原理：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：________>________。②電解池原理：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的___________(對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性較弱)；在陽極先放電的陰離子的___________(對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。第四單元氧化還原反應(yīng)負(fù)極

正極

氧化性較強(qiáng)

還原性較強(qiáng)

返回目錄知識(shí)歸納(5)根據(jù)“三度”(濃度、溫度、酸堿度)判斷①濃度：一般濃度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，還原劑的還原性越強(qiáng)。②溫度：升高溫度可增強(qiáng)氧化劑的氧化性、還原劑的還原性。③酸堿度：H＋的濃度越大，HNO3的氧化性越強(qiáng)，KMnO4酸化后氧化性增強(qiáng)。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納(6)根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的程度判斷①同一物質(zhì)被氧化的程度越大(把還原劑氧化到的價(jià)態(tài)越高)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe＋3Cl22FeCl3(其中鐵的化合價(jià)為＋3)、Fe＋SFeS(其中鐵的化合價(jià)為＋2)，則氧化性：________。②同一物質(zhì)被還原的程度越大(把氧化劑還原到的價(jià)態(tài)越低)，還原劑的還原性越強(qiáng)。如HCl＋H2SO4(濃)―→不反應(yīng)、2HBr＋H2SO4(濃)===Br2＋SO2＋2H2O、8HI＋H2SO4(濃)===4I2＋H2S＋4H2O，從反應(yīng)方程式看，HCl不能還原濃硫酸，而HBr、HI卻能把濃硫酸中＋6價(jià)的硫分別還原成＋4價(jià)、－2價(jià)，故還原性：____________________。第四單元氧化還原反應(yīng)Cl2>S

HI>HBr>HCl

返回目錄知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)反應(yīng)2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，說明氧化性MnO4-＞H2O2(

)[答案]√

(2)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)(

)[答案]√(3)反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，說明還原性Cu＞Fe2＋

(

)[答案]√第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納(4)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，說明還原性：Cu＞H2(

)[答案]×

(5)反應(yīng)2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑(

)[答案]×(6)濃硫酸能干燥SO2，說明強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)[答案]√第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納2．含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？不含有最高價(jià)元素的化合物是否一定沒有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如濃硫酸和Na2SO4中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無強(qiáng)氧化性；不含有最高價(jià)元素的化合物不一定沒有強(qiáng)氧化性，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題例3

(1)[2013·廣東卷]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，________________________________________________________。(2)2012·上海卷已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42-＋4H＋。SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題[答案](1)加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置。溶液分層，同時(shí)下層液體顏色為橙色(2)H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2[解析](1)氯氣氧化性比溴強(qiáng)，能氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大，可以加入溴化鈉溶液，充分振蕩反應(yīng)，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，靜置后溴溶于下層的四氯化碳層呈橙色；(2)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由第一個(gè)反應(yīng)可知氧化性H2SO4(濃)＞SeO2；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，由第二個(gè)反應(yīng)可知氧化性SeO2＞SO2；綜合有H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題例4在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題[答案]

C

[解析]若C正確，則還原性順序Br－>SO2，與已知相矛盾，即C中稀H2SO4不能將Br－氧化成Br2，故C錯(cuò)誤。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題【方法技巧】假設(shè)法判斷物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法。(1)先假設(shè)反應(yīng)成立；(2)然后根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練1．[2015·紹興一中高三回頭考]物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液、②Cu與FeCl3溶液、③Zn與H2SO4溶液、④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(

)A．①③B．③④C．①②D．①③④第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練[答案]

A

[解析]①Cu與HNO3反應(yīng)，若為濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，若為稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故①符合題意。②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生反應(yīng)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故②不符合題意。③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故③符合題意。④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故④不符合題意。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練2．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩，靜置，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，生成物之一為HIO3。則有關(guān)該過程的說法不正確的是(

)A．CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式為I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．整個(gè)過程中每生成1molHIO3共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子C．整個(gè)過程中的還原劑有KI、I2D．若把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞HBrO3＞HIO3第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練[答案]

D

[解析]A中根據(jù)化合價(jià)升降原則確定生成物，并根據(jù)得失電子守恒配平，可得I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，A正確；根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律可知B正確；C中分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是碘元素，還原劑為KI和I2；D中KI換成KBr時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈橙紅色，繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO3＞Cl2＞HIO3。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練3．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練[答案]

C

[解析]①②③中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A錯(cuò)誤；從以上三個(gè)反應(yīng)可知氧化性順序?yàn)镃o2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B錯(cuò)誤；由于還原性Fe2＋>Br－，所以D錯(cuò)誤。第四單元氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄知識(shí)歸納1．氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)守恒規(guī)律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)______，電子得失總數(shù)______。(2)強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑＋較強(qiáng)還原性的還原劑===較弱還原性的還原產(chǎn)物＋較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)_________________；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間________氧化還原反應(yīng)。(4)先后規(guī)律：一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。第四單元氧化還原反應(yīng)相等

相等

只靠近而不交叉

不發(fā)生

返回目錄知識(shí)歸納2．氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2(

)[答案]√

(2)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低(

)[答案]×

(3)少量鐵加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，首先置換出銅(

)[答案]×第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納(4)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO(

)[答案]×(5)經(jīng)反應(yīng)H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O生成1molS時(shí)轉(zhuǎn)移6NA電子(

)[答案]×(6)離子化合物NH5可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)[答案]√

第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納2．在反應(yīng)5KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。KClO3

Cl2

5NA

5∶1第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納3．已知還原性I－>Fe2＋>Br－，往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若FeBr2改為FeI2呢？往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是還原性強(qiáng)的Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是還原性強(qiáng)的I－。

第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題例5

[2014·上海卷]用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(

)A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題[答案]

B

[解析]氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性Fe＞Cu。若無固體剩余，說明鐵粉完全被溶液中的Fe3＋氧化，可能沒有Fe3＋，A錯(cuò)誤；若有固體存在，則固體中一定有銅，可能含有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；若溶液中有Cu2＋，但可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，可能有固體析出，C錯(cuò)誤；若溶液中有Fe2＋，但如果Fe3＋過量，則不一定有Cu析出，D錯(cuò)誤。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題例6

(1)[2014·天津卷節(jié)選]KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)[2014·海南卷節(jié)選]K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為________。(3)[2014·重慶卷節(jié)選]NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題(4)[2014·安徽卷節(jié)選]ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________________________。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題[答案](1)4KClO3KCl＋3KClO4(2)2∶1(3)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑

4NA或2.408×1024(4)(5)D第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題[解析](1)KClO3(Cl的化合價(jià)為＋5價(jià))受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比＋5價(jià)高，可能為＋6價(jià)或＋7價(jià)，若為＋6價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1，只能是＋7價(jià)，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)K2MnO4(Mn為＋6價(jià))在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(錳為＋7價(jià))和MnO2(錳為＋4價(jià))。由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2∶1第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題(3)B元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變，則依反應(yīng)生成物是NaBO2可知，反應(yīng)前NaBH4中B的化合價(jià)也是＋3價(jià)，則H為－1價(jià)，水中氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)氫元素化合價(jià)可確定失去電子數(shù)。(4)Cl2將ClO2-氧化為ClO2，自身被還原為Cl－，由此可得反應(yīng)的離子方程式，并可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練1．[2014·山東濟(jì)寧期末]U常見化合價(jià)有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是(

)A．UO2

B．2UO2·UO3C．UO3D．UO2·2UO3第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練[答案]

C

[解析]氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧氣的計(jì)量數(shù)之比是4∶1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，U元素的化合價(jià)不變，所以生成物是UO3，故選C。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練2．24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(

)A．＋2

B．＋3C．＋4

D．＋5第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練[答案]

B

[解析]題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6；而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)化合價(jià)為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。第四單元氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)方程式的配平返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄知識(shí)歸納1．配平原則氧化劑___________(或元素________________)等于還原劑____________(或元素________________)。2．常用配平方法：化合價(jià)升降法(1)配平步驟第四單元氧化還原反應(yīng)得電子總數(shù)

化合價(jià)降低總數(shù)

失電子總數(shù)

化合價(jià)升高總數(shù)

返回目錄知識(shí)歸納(2)配平技巧①逆向配平：適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納S的化合價(jià)既升高又降低，S→K2S中的S：0→－2價(jià)，降低1×2＝2，S→K2SO3中的S：0→＋4價(jià)，升高1×4＝4，根據(jù)化合價(jià)升、降數(shù)值相等，則K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，因此S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，即3S＋6KOH(濃)2K2S＋K2SO3＋3H2O。②缺項(xiàng)配平：化學(xué)方程式所缺物質(zhì)一般是酸、堿或水；離子方程式所缺物質(zhì)一般是H＋、OH－或水。可根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用其他守恒法配平；或先依據(jù)元素化合價(jià)的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納③整體配平：如果反應(yīng)物中某物質(zhì)各元素化合價(jià)同升或同降，可將其作為一個(gè)整體找出化合價(jià)升降總數(shù)，再根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平。如配平__Cu2S＋__HNO3―→__H2SO4＋__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2OCu2S中Cu和S的化合價(jià)都升高，HNO3中N的化合價(jià)降低，Cu2S中的Cu：＋1→＋2價(jià)，升高1×2＝2，Cu2S中的S：－2→＋6價(jià)，升高8，Cu2S整體升高2＋8＝10價(jià)；HNO3中的N：＋5→＋2，降低3價(jià)。升高、降低的最小公倍數(shù)是30。3Cu2S＋22HNO3===3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O

第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納【判斷思考】1．根據(jù)Zn＋NH4NO3——ZnO＋N2＋H2O，回答下列問題。(1)氧化劑________，還原劑________________，氧化產(chǎn)物________________，還原產(chǎn)物________。(2)元素化合價(jià)升高的元素為________________________，元素化合價(jià)降低的元素為________________。(3)1“分子”NH4NO3化合價(jià)變化情況為_______________________________________________________________。(4)配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_______________。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納[答案](1)NH4NO3

Zn、NH4NO3

ZnO、N2

N2(2)Zn和NH4+中的N

NO3-中的N(3)NH4+中的N：－3→0價(jià)，升高3；NO3-中的N：＋5→0價(jià)，降低5，NH4NO3整體降低2價(jià)(4)1

1

1

1

2第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄知識(shí)歸納2．配平下列方程式。(1)__Cu＋__HNO3(稀)===__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O(2)__KI＋__KIO3＋__H2SO4===__I2＋__K2SO4＋__H2O(3)__MnO4-＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O[答案](1)3

8

3

2

4(2)5

1

3

3

3

3(3)2

16

10

2

5

8第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題例7

(1)[2014·福建卷節(jié)選]工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題(2)[2014·天津卷節(jié)選]向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。(3)[2014·福建卷節(jié)選]用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題[答案](1)①②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(2)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓(3)①4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O[解析](1)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合價(jià)沒有變化，則該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄典型例題(2)由題意可知為空氣中的O2將負(fù)二價(jià)硫氧化為硫單質(zhì)，根據(jù)電子守恒將方程式配平即可。(3)①硝酸的受熱分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O，則根據(jù)氧化還原的化合價(jià)升降法配平其化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。②根據(jù)圖示和信息可知，該生產(chǎn)流程中生成了NH4NO3，則硝酸與廢鐵皮反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練1．[2014·廣東河源月考]O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是(

)A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋,ＦI2＋2O2＋2H2O

B．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的氧化性第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練[答案]

B

[解析]A項(xiàng)中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說明O3的氧化性大于I2的，而不能說明O2的氧化性大于I2的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練2．(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：KBrO3＋____＋________H2SO4―→……；③若轉(zhuǎn)移10mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為____。第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練[答案](1)KI

I2

Br2

K2SO4

KBr(2)①1②3

16KI

9③5mol[解析](1)根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價(jià)降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學(xué)方程式為KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。(2)①如果I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知共失電子16mol，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，得電子為6mol，則KBrO3→Br2共得電子10mol，即Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；②由①中變化可知，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再根據(jù)K原子守恒推出K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，所以H2SO4的化學(xué)計(jì)第四單元氧化還原反應(yīng)返回目錄變式訓(xùn)練量數(shù)為9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若轉(zhuǎn)移10mol電子，則16KI～16e－～8I210y解得y＝5(mol)。第四單元氧化還原反應(yīng)按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。返回目錄教師備用習(xí)題第四單元氧化還原反應(yīng)(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還可用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。返回目錄教師備用習(xí)題第四單元氧化還原反應(yīng)[答案](1)Fe3＋、Mg2＋、H＋

I－、S2－

Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4

FeCl3[解析](1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。N元素－3價(jià)與＋2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或＋1價(jià)，不可能出現(xiàn)＋3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。(3)由①知氧化性FeCl3＞I2，還原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞FeCl3，還原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性KMnO4＞Cl2，還原性Cl－＞Mn2＋，由此推返回目錄教師備用習(xí)題第四單元氧化還原反應(yīng)知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。返回目錄教師備用習(xí)題第四單元氧化還原反應(yīng)1．下列說法中正確的是(

)A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C．由Cu(OH)2生成Cu2O時(shí)，銅元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)返回目錄第四單元氧化還原反應(yīng)隨堂鞏固檢測(cè)[答案]C

[解析]A項(xiàng)，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯(cuò)。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)2．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6mol·L－1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(>8mol·L－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是(

)A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B．生成1molCl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強(qiáng)D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)[答案]D

[解析]3個(gè)反應(yīng)均有化合價(jià)變化，A正確；還原劑均是HCl，得到氧化產(chǎn)物Cl2化合價(jià)變化數(shù)相同，B正確；濃鹽酸能與MnO2反應(yīng)，而稀鹽酸不能，C正確；根據(jù)濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)，可知濃鹽酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，MnO2(氧化劑)的氧化性大于Cl2(氧化產(chǎn)物)的氧化性，D錯(cuò)誤。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)3．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中不正確的是(

)A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物也是Cl2D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋[答案]B

[解析]Fe2＋、Br－均具有還原性，可被氯氣氧化，少量氯氣時(shí)只有Fe2＋被氧化，若氯氣足量，F(xiàn)e2＋、Br－均被氧化，A正確；由①可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋和Br2，B錯(cuò)誤；反應(yīng)為KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，C正確；符合得失電子守恒、質(zhì)量電荷及客觀事實(shí)，D正確。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)4．下列敘述正確的是(

)A．物質(zhì)N(NO2)3既有氧化性又有還原性B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．二氧化氯具有還原性，可用于自來水殺菌消毒D．對(duì)于2Na＋1/2O2===Na2O和2Na＋O2===Na2O2兩反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)[答案]A

[解析]A項(xiàng)，N(NO2)3中N的化合價(jià)為＋3價(jià)，處于N元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；B項(xiàng)，1molCl2與Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×2×1NA即2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2具有氧化性，用于殺菌消毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2，消耗Na相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯(cuò)誤。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)5．(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_________________________________________________，離子方程式為________________________________________________。②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_____________________________________________________。離子方程式是________________________________________________。③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為____________。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)_______________________________________________________________________。②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)_________________________________________________。③鐵的還原性比銅強(qiáng)_______________________________________________________________________________。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)[答案](1)①NaClO將KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3還原生成了I－SO＋I(xiàn)2＋2OH－===SO42-＋2I－＋H2O③ClO－＞I2＞SO42-(2)①Cu與濃硫酸反應(yīng)而與稀硫酸不反應(yīng)，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Cu能與FeCl3溶液反應(yīng)，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，F(xiàn)e＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)[解析](1)利用淀粉遇I2變藍(lán)的特性驗(yàn)證NaClO的氧化性和Na2SO3的還原性，書寫化學(xué)方程式時(shí)注意溶液環(huán)境為堿性。(2)列舉常見反應(yīng)事實(shí)即可。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第四單元氧化還原反應(yīng)第五單元離子反應(yīng)返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)考點(diǎn)分層突破返回目錄1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的離子方程式。3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法?？季V要求考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第五單元離子反應(yīng)知識(shí)歸納1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)水溶液

熔融狀態(tài)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

返回目錄第五單元離子反應(yīng)知識(shí)歸納(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能________電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_______電離的電解質(zhì)溶質(zhì)的電離平衡溶液中存在微粒種類水合離子、________水合離子、_________、____________完全

部分

水分子

水分子

弱電解質(zhì)

不存在

存在

返回目錄第五單元離子反應(yīng)知識(shí)歸納電離過程物質(zhì)類別強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH