二輪復習溶液中的離子反應(yīng)孫文頡

溶液中的離子反應(yīng)

專題復習（18、23）問題1：此過程中涉及哪些反應(yīng)類型？“噴泉”的倒吸由氨氣溶解引發(fā)，下方的導管分別引入了魯米諾溶液和氧化劑次氯酸鈉溶液，二者在弱堿性條件下反應(yīng)，形成熒光噴泉。問題2：如何證明NH3·H2O是

弱電解質(zhì)④常溫下，pH相同的氨水和與NaOH溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積③同溫比較相同濃度氨水和NaOH溶液的導電能力②常溫下，比較同濃度氨水和NaOH溶液的pH①常溫下，測0.1mol/L氨水溶液的pH證明方法證明方法弱電解質(zhì)⑧

相同pH的NaOH溶液和氨水，升高相同溫度比pH⑦常溫下，相同pH的氨水和氫氧化鈉，分別加入NH4Cl和NaCl，比較pH變化⑥常溫下，pH=11的氨水稀釋100倍，再測pH⑨

常溫下測0.1mol/LNH4Cl的pH⑤常溫下，相同PH的氨水和NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，比較pH大小問題2：如何證明NH3·H2O是

弱電解質(zhì)真題回放(04/17)18．室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol·L-1

NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L-1

NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol·L-1

NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色D(11/17)18．下列說法不正確的是（）A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH―)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl―)＝c(CH3COO―)D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4＋)，則溶液呈中性真題回放B考什么——知識點回顧強弱電解質(zhì)的判斷及證明弱電解質(zhì)的電離平衡特點弱電解質(zhì)的總含量與離子含量的關(guān)系弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)計算及應(yīng)用守恒律的應(yīng)用18年4月預測：綜合性考查以上知識點，同時可能涉及簡單的計算、公式推導2011年浙江卷12題B項：已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向左移動，α減小，Ka變小問題3：弱電解質(zhì)反應(yīng)的過程如何？常溫，向濃度為0.1mol·L－1，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線如圖所示（d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式）。c(NH4+)=c(Cl－)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式）______．

A．點b所示溶液中：C(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B．點c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c

(NH4+)

C．點d所示溶液中：C(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．滴定中可能有：C(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)問題4：酸堿中和反應(yīng)中的離子濃度關(guān)系如何？√04/1623．常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在反應(yīng)過程中，c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COOˉ)＋c(OHˉ)B．pH＝5時，c(CH3COOˉ)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．pH＝6時，c(Na+)＋c(H+)－c(OHˉ)＋c(CH3COOH)＝0.1000mol·L-1D．pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL12108642010

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30真題回放（04/16）C知己知彼——考點回顧12108642010

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3004/1610/16(4.76,0.50)1.00.80.60.40.20.01.00.80.60.40.20.02

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7pHα04/1711/17（14浙江卷）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－

K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－

Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

K＝10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好溶液中的氧化還原反應(yīng)C問題5：氧化還原反應(yīng)的核心思想？在一定溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等離子，其物質(zhì)的量n（mol）隨反應(yīng)時間t（min）的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A.t1時，c(ClO-)+c(OH-)=

c(Na+)

c(H+)B.t2時，溶液中含氯微粒濃度大小：c（ClO-）>c（Cl-）>c（ClO3-）C.t3時，離子方程式為：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2OD.t4時，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

C（15浙江卷）40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－

)B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成經(jīng)典回眸C解惑：魯米諾溶液與次氯酸鈉如何反應(yīng)？萬變不離其宗——解題思路定溶質(zhì)、定pH——定性分析定投料、定主次——定量對比定守恒、定大小——確定答案2012浙·12．下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C．用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和雛鷹試飛常溫，向濃度為0.1mol·L－1，體積為20mL的氨水中逐滴加入相同濃度的硫酸。（1）當硫酸的體積為5mL時，溶質(zhì)為

，列出溶液中存在的電荷守恒

。（2）當硫酸的加入量達到7.5mL時，溶液仍為堿性，請列出溶液中的物料守恒

。