高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計

高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計常見物質(zhì)的檢驗

教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習(xí)目標

1.學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的試驗技能，能用焰色反響法、離子檢驗法設(shè)計簡潔的試驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

2.初步熟悉試驗方案設(shè)計、試驗現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)討論中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會獨立或與同學(xué)合作完成試驗，記錄試驗現(xiàn)象，并學(xué)會主動溝通。逐步形成良好的試驗習(xí)慣。

二、教學(xué)重點及難點

常見離子檢驗的試驗技能;設(shè)計簡潔的探究試驗方案。

三、設(shè)計思路

化學(xué)討論中，人們常常依據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反響、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進展檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)把握了肯定的物質(zhì)檢驗學(xué)問，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)學(xué)問，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步熟悉到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能。

教學(xué)時，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進展物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，依據(jù)教學(xué)目標創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出詳細的任務(wù)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公正競賽，在大型運動會上會進展興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。

[情景]資料鏈接由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過試驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀看到的現(xiàn)象以及反響的化學(xué)方程式。

[試驗]完成課本活動與探究欄目中的試驗1-4。

離子試劑現(xiàn)象

試驗1NH4+

試驗2Cl

試驗3SO42

各個試驗中，依次觀看到什么現(xiàn)象?消失這些現(xiàn)象的根本緣由是什么?

明確NH4+、Cl、SO42等離子的檢驗所采納的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

SO42：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[爭論]在完成相關(guān)試驗時，都有一些值得留意的問題。請結(jié)合試驗過程及相關(guān)元素化合物學(xué)問，分析以下問題：

試驗1：試紙為何要潤濕?試驗2：為何要加稀硝酸?試驗3：為什么要加稀鹽酸?

[補充試驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反響，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH

檢驗Cl參加稀硝酸是為了避開CO32的干擾;

檢驗SO42參加稀鹽酸是為了排解CO32的干擾。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗?

物質(zhì)的檢驗應(yīng)依據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反響靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論牢靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?

要求：能夠獨立、精確地回憶出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。

學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]資料鏈接由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反響得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);依據(jù)所供應(yīng)KIO3的性質(zhì)并設(shè)計試驗方案。

[試驗]焰色反響

金屬或金屬離子的檢驗通常采納焰色反響。

閱讀教材，回答下列問題：什么叫焰色反響?為何可用焰色反響來檢驗金屬或金屬離子?如何進展焰色反響試驗?操作中要留意什么問題?

[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)討論以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必需把握常見離子檢驗的試驗技能，學(xué)會用多種方法設(shè)計簡潔的試驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

1.人們常常依據(jù)什么來對物質(zhì)進展檢驗，以確定物質(zhì)的組成?

2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。

3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必需留意哪些問題?

[小結(jié)]

1.物質(zhì)檢驗的依據(jù)：

(1)待檢物質(zhì)的特征性質(zhì);

(2)待檢物質(zhì)的特征反響以及反響過程中表現(xiàn)出來的現(xiàn)象。

2、常見物質(zhì)檢驗的方法：

待檢測的物質(zhì)檢驗方法

碳酸鹽與稀鹽酸反響，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體

銨鹽與強堿溶液加熱反響，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色的氣體

硫酸鹽與BaCl2溶液反響，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

鹽酸鹽與AgNO3溶液反響，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

食品中的淀粉與碘水反響，生成藍色物質(zhì)

絲綢制品灼燒時有燒焦羽毛的氣味

金屬元素焰色反響

[拓展]此外，我們還可以用紅外光譜儀確定物質(zhì)中含有的某些有機基團;元素分析儀測定物質(zhì)中元素;原子汲取光譜確定物質(zhì)中含有的金屬元素。

高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計2

氧化復(fù)原反響

【教學(xué)內(nèi)容、目標】

1、了解化學(xué)反響的分類方法，初步熟悉四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系。

2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化復(fù)原反響(能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系)。

3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【學(xué)問講解】

本節(jié)重點是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響的概念。

本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化復(fù)原反響。

一、化學(xué)反響的分類方法

1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學(xué)反響和有機化學(xué)反響。

2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反響前后種數(shù)分為四種根本反響類型：化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響。

3、按反響中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。

4、按反響中微粒形態(tài)分為離子反響和非離子反響(分子之間或分子與原子之間的反響)。

5、按反響中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反響和放熱反響。

氧化復(fù)原反響

二、氧化復(fù)原反響

1、氧化復(fù)原反響的特征和本質(zhì)

初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點初步熟悉氧化反響和復(fù)原反響。但是有很多反響盡管沒有氧參加，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化復(fù)原反響;而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳外表上好像只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反響那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被復(fù)原了呢?“失氧”的觀點不能自圓其說;再如氫氣復(fù)原氧化銅生成銅和水的反響：++其中氧元素的化合價在反響前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不準確的一種說法。

其實在化學(xué)反響前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都屬于氧化復(fù)原反響。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是推斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、與氧化復(fù)原反響有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系

以下跟氧化復(fù)原反響有關(guān)的“成對”概念既相互對立又嚴密相聯(lián)缺一不行，都統(tǒng)一于同一反響之中才具有意義。

(1)氧化反響～復(fù)原反響

物質(zhì)失去電子(相應(yīng)元素化合價上升)的反響就是氧化反響(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應(yīng)元素化合價降低)的反響就是復(fù)原反響(或稱“被復(fù)原”)。如：

在一化學(xué)反響中有物質(zhì)發(fā)生氧化反響，則必定有物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一詳細反響中。

(2)氧化劑～復(fù)原劑

在化學(xué)反響中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學(xué)反響中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價上升的物質(zhì))稱為復(fù)原劑。在氧化復(fù)原反響中電子是從復(fù)原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必需強調(diào)的是在氧化復(fù)原反響中氧化劑、復(fù)原劑均是指反響物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反響物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。

(3)氧化性～復(fù)原性

在化學(xué)反響中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化力量);復(fù)原劑失電子的性質(zhì)稱為復(fù)原性(或復(fù)原力量)。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱;所謂復(fù)原劑的強弱，就是指它的復(fù)原性的強弱。

(4)氧化產(chǎn)物～復(fù)原產(chǎn)物

這一對概念只針對生成物而言。復(fù)原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被復(fù)原后的生成物稱為復(fù)原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反響的氧化劑具有較弱的氧化性;復(fù)原產(chǎn)物相對同一反響的復(fù)原劑具有較弱的復(fù)原性。

上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：

失電子，化合價上升，被氧化(發(fā)生氧化反響)

氧化劑+復(fù)原劑====復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(氧化性強)(復(fù)原性強)(復(fù)原性較弱)(氧化性較弱)

得電子，化合升降低，被復(fù)原(發(fā)生復(fù)原反響)

也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還?！?/p>

3、常見的氧化劑和復(fù)原劑

常見的氧化劑有：

(1)活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。

(2)高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常見的復(fù)原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。

③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下強氧化劑與強復(fù)原劑共存可發(fā)生氧化復(fù)原反響;而弱氧化劑與弱復(fù)原劑則較難發(fā)生氧化復(fù)原反響。

4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：

(1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e得3e

(2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側(cè)反響物上原子得、失電子的情形)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計3

教學(xué)目標

1、了解離子反響的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點：離子方程式的書寫

教學(xué)難點：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反響、離子方程式(第一課時)

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參加化學(xué)反響時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?

[板書]第五節(jié)、離子反響、離子方程式

[展現(xiàn)目標]

[演示試驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀看并答復(fù)現(xiàn)象。

[問題爭論]試驗中盡管反響物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?

[學(xué)生答復(fù)]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反響實質(zhì)上是離子之間的反響。

[板書]一、離子反響

[問題爭論]以下反響那些屬于離子反響：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣復(fù)原氧化銅

[學(xué)生答復(fù)]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進展(或熔融)

②有離子參加

[引入]溶液中離子之間是如何進展反響的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反響呢?請大家閱讀課文，爭論答復(fù)有關(guān)問題。

[閱讀爭論]

[問題探究]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反響為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反響式表示的含義是否一樣?

3、表示哪一類物質(zhì)間的反響?

[學(xué)生答復(fù)]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反響

[引入]假如給我們一個化學(xué)反響，怎樣書寫它的離子反響方程式呢?[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生答復(fù)]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去一樣4、查守恒

[練習(xí)]書寫以下離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、試驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反響制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反響，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特殊留意離子方程式表示的是一類反響。離子方程式的書寫，大家應(yīng)依據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到嫻熟把握。

[作業(yè)]《根底訓(xùn)練》P40、9題。

高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計4

氯氣

●教學(xué)目標

1.使學(xué)生把握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在試驗室中制取氯氣的根本原理和方法。

2.使學(xué)生把握氯離子的檢驗方法。

3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀看、分析演示試驗現(xiàn)象，培育學(xué)生觀看和分析問題的力量。

5.培育學(xué)生設(shè)計試驗的力量。

●教學(xué)重點

1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及試驗室制法。

2.氯離子的性質(zhì)。

●教學(xué)難點

氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

●課時安排

第一課時：氯氣的試驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反響)。

其次課時：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反響、氯離子的檢驗)。

教學(xué)用具

第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。

其次課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

●教學(xué)過程

★第一課時

[引言]前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)學(xué)問，知道堿金屬是幾種在原子構(gòu)造和元素性質(zhì)上都具有肯定相像性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子構(gòu)造和元素性質(zhì)上都具有肯定相像性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

[板書]第四章鹵素

[講解]在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀70年月的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)覺并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的試驗室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。

[板書]第一節(jié)氯氣

一、氯氣的試驗室制法

[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反響。

試驗室制氯氣的反響方程式如下：

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

請依據(jù)以上信息利用以下儀器和試劑，設(shè)計試驗室制取氯氣的裝置。

儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。

[上述儀器若能用繪圖表示，效果更好]

試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。

[講解]一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：

1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣汲取四個局部，請大家以此為依據(jù)進展設(shè)計。

[學(xué)生爭論、分析，教師總結(jié)并板書]

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空氣法

驗滿：潮濕的藍色石蕊試紙

尾氣汲?。篘aOH溶液

[講解]依據(jù)試驗室制氯氣的反響原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中爭論解決，下面我們按我們的設(shè)計方案來制取兩瓶氯氣。

[教師連接好制取氯氣的裝置，請學(xué)生上臺收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生留意觀看氯氣的顏色]

[過渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過試驗來熟悉氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

[演示試驗4—4，Cl2使潮濕的有色布條褪色]

[設(shè)問]干布條不褪色，濕布條褪色，說明白什么?

[結(jié)論]說明Cl2和水反響生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。

[板書]1.氯氣與水的反響

[講解]氯氣可與水反響生成鹽酸和次氯酸。

[板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO

[補充試驗]把鹽酸滴在枯燥的有色布條上，不褪色。

[講解]由上面的試驗可知，枯燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的肯定是次氯酸。

[設(shè)問]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。

[板書]次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。

2HClO=====HCl+O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

[講解并板書]HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-

[設(shè)問]Cl2溶于水是否全部和水反響?怎樣證明?

[補充試驗]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比擬，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比擬(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。

[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反響。

常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

思索：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中?

[過渡]剛剛我們制氯氣時，用于汲取尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反響的。

[板書]2.氯氣與堿的反響

[補充試驗]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消逝，所得溶液無色。

[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反響，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

[引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反響來理解該反響]

[教師]請大家依據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反響。

[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[講解]上述反響就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

思索：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

[引導(dǎo)學(xué)生看書，得出結(jié)論]

[板書]Ca(ClO)2+CO2+H2