湖南省常德市株木山中心學校2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

湖南省常德市株木山中心學校2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質是（

）A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略2.下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑參考答案：D略3.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略4.下列有關說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽B．天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D略5.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質的量分數相等，結合電荷守恒和物料守恒判斷；B．由圖象計算Ka1、Ka2，由電離常數可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物質的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對水的電離抑制的程度減?。窘獯稹拷猓篈．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質的量分數相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），則c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正確；B．由圖象可知pH=1.2時，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），則Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2時，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由電離常數可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正確；C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯誤；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．故選C．6.已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，則正確的關系是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略7.食品安全已是百姓最關心的問題之一，食品在油炸過程中會產生一種不利人體健康的物質CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），對這種物質的敘述不正確的是（）A．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

B．該物質與HCl加成產物只一種C．具有多種同分異構體

D．可與強酸反應參考答案：答案：B8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.

元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略9.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是（

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯參考答案：C略10.（08年全國卷Ⅱ）實驗室現有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下：甲基橙：3.1~4.4

石蕊：5.0~8.0

酚酞：8.2~10.0，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是（）

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

參考答案：答案：D

解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，生成CH3COONa是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應該選用酚酞作指示劑?？键c：酸中中和滴定中指示劑的選擇11.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是

()

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面C．該物質既有氧化性又有還原性

D．15.2g該物質含有6.02×1022個原子參考答案：C略12.下列關于碳族元素的說法正確的是A．單質都是無色晶體

B．單質中硅單質熔點最高C．碳族元素形成的化合物種類最多

D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價參考答案：C13.下列有關熱化學反應的敘述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.已知，則CO的燃燒熱為283kJ/molC.已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.HCl和NaOH反應的中和熱，貝(JH2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱參考答案：B略14.下列關于膠體的敘述正確的是A．膠體粒子不能透過濾紙B．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現象C．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過參考答案：D略15.花青苷是引起花果呈現顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：（GlC＝葡萄糖基）下列有關花青苷說法不正確的是(

）A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗(固定裝置略)并回答問題：(1)進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。棉球棉球上滴加的試劑實驗現象解釋或結論

a_____

___棉球變白，微熱后又恢復紅色解釋：___

_____

b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_______

_c_____

___棉球變?yōu)榘咨Y論：該氣體具有_____

___性(2)如圖所示，將硬質玻璃管改裝為燃燒管。擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現象(金屬網用以防止氣體混合爆炸)。①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關于試劑選擇正確的是__

______(填序號)，管口可觀察到____

____色火焰。選項溶液A固體B氣體Ca稀硫酸ZnCl2b濃鹽酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d濃鹽酸KMnO4H2

②若溶液A為濃氨水，氣體C為氧氣，固體B為NaOH。利用該裝置可完成NH3在O2中燃燒的實驗。A與B混合能夠產生NH3的原因是__________

_____

_______.

___。參考答案：(1)a：品紅溶液SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅

b：SO2＋OH－===HSO3-

c：碘與淀粉的混合溶液還原(2)①d蒼白

②NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放熱；NaOH電離出OH－，使NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4＋＋OH－的平衡逆向移動略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有原子序數依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系：

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：18.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系

（寫出一種即可）。參考答案：19.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是