【化學(xué)】九年級化學(xué)化學(xué)計算題專項訓(xùn)練及答案及解析

【化學(xué)】九年級化學(xué)化學(xué)計算題專項訓(xùn)練及答案及解析一、中考化學(xué)計算題1．某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗，稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：(1)銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________？【答案】65%19.6%【解析】試題分析：（1）銅鋅合金與稀硫酸反應(yīng)，其中只有鋅與硫酸反應(yīng)，故固體減少的量即為鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g，則Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5g50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：鋅的質(zhì)量是65%；所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%考點：合金、化學(xué)方程式計算2．取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體(氧氣已完全反應(yīng))。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。計算：（1）生成氣體的成分及質(zhì)量___________。（2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________?！敬鸢浮緾O、CO2的混合氣體，其中CO為5.6g，CO2為17.6g31%【解析】【詳解】（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，x=17.6gCO的質(zhì)量=23.2g-17.6g=5.6g；（2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(17.6g×

+5.6g×

×100%)÷23.2g≈31%；答：此氣體為CO、CO2混合氣體，其中CO為5.6g，CO217.6g；氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%。3．小宇為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取10g樣品與1g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）9.689.047.167.16試計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_____________g；（2）樣品中氯酸鉀的純度是____（寫出計算過程）（3）加熱時間t1后，9.68g剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為______________?！敬鸢浮?.8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，由于二氧化錳是催化劑其反應(yīng)前后質(zhì)量不會發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)1、t2時，反應(yīng)還沒有停止，加熱t(yī)3、t4后反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氧氣的總質(zhì)量=10g＋1g－7.16g=3.84g;（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，x=9.8g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=98%答：樣品中氯酸鉀純度是98%。（3）加熱t(yī)1時，氯酸鉀還沒有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳。4．小月喜歡養(yǎng)魚觀察魚的生活習(xí)性，他查閱資料得知：魚缸中水的溶氧量低于0.003g/L時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑．小月家的魚缸容積為500L。（1）計算過氧化鈣（CaO2）中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為_____；（2）通過計算分析：①小月將7.2g過氧化鈣固體放入魚缸中，假設(shè)生成的氧氣完全溶于水，則此時魚缸中的溶氧量是否符合最低要求？_____②要想使魚缸中含氧量達(dá)標(biāo)，至少要向魚缸中加入多少克的過氧化鈣？_____【答案】5：4此時魚缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【詳解】（1）過氧化鈣（CaO2）中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：40：（16×2）＝5：4，故填：5：4。（2）①設(shè)反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為x，x＝1.6g，此時魚缸中的溶氧量為：1.6g÷500L＝0.0032g/L，因為0.0032g/L＞0.003g/L，此時魚缸中的溶氧量符合最低要求。②設(shè)需要過氧化鈣質(zhì)量為y，要想使魚缸中含氧量達(dá)標(biāo)，需要氧氣質(zhì)量為：0.003g/L×500L＝1.5g，，y＝6.75g，答：需要過氧化鈣質(zhì)量是6.75g。5．向一定質(zhì)量的鐵粉和碳酸鈣粉末的混合物中加入足量的稀鹽酸，共收集到2.6g混合氣體。將混合氣體通過足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。(1)混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量為______g；(2)2.6g混合氣體中氫氣的質(zhì)量為_____g；(3)求混合固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑)【答案】50.469.1%【解析】【詳解】（1）因為二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量和鐵和碳酸鈣的混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量相等，因此混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量是5g．故填：5．（2）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，x=2.2g，則氫氣的質(zhì)量為：2.6g-2.2g=0.4g，故填：0.4．（3）設(shè)鐵的質(zhì)量為y，x=11.2g，混合固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：混合固體中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.1%．6．生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為______時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是______．（2）計算恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．_____。（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）【答案】50g0.2g15.2g【解析】【分析】生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為50g時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水，由圖可知，鐵完全反應(yīng)用去的硫酸的質(zhì)量是50g，產(chǎn)生氣體質(zhì)量是0.2g。（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為xx=15.2g答：恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15.2g?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，要計算生成溶液的那部分，其它的雜質(zhì)不考慮。7．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6。計算：（1）維生素C的相對分子質(zhì)量為；（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）176；（2）4.5%【解析】本題主要考查學(xué)生們對于相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的掌握程度。（1）維生素C的相對分子質(zhì)量為：12×6+1×8+16×6=176；（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1×8）/176×100%=4.5%8．用Ba(OH)2溶液測定某種氮肥中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)溶于水，但不參加反應(yīng))。實驗如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液，生成氣體及沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下所示：實驗次序123滴入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g0．85m2．55試分析并計算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]（1）表格中m的值為g。（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3)該氮肥中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確至0．1%）【答案】（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6%【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣0．85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣2．55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣0．85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣1．70g，故m的值為1．7g；設(shè)所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH4）2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2．33g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑132171233yx2．33g132:233=y:2．33g171:233=x:2．33gy=1．32gx=1．71g（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．71g/80g×100%=2．1%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．32g/20g×100%=6．6%考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算、有關(guān)溶液的計算9．“氯堿工業(yè)”是我國目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．請分析并計算回答：（1）運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=．（2）通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g．（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16%【解析】試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，得x=2；設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為y2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑117271yx7.1gx=0.2g，y=11.7g（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；（3）電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量為：100g×﹣11.7g=14.8g電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=16%答：電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．10．在人類歷史發(fā)展過程中，金屬元素的發(fā)現(xiàn)和使用深刻影響了我們的生活、生產(chǎn)等活動。（1）黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，我們稱為“假黃金”①真假黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是②也可以“用火灼燒”的辦法鑒別其真?zhèn)危绻恰凹冱S金”，觀察到的現(xiàn)象是（2）某研究小組取20g的“假黃金”進行探究，先將“假黃金”置于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，產(chǎn)生的氣體和滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示，根據(jù)所給信息回答以下問題：①該“假黃金”中銅的質(zhì)量是g②試通過計算求出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1g）【答案】（1）①假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，而純金不和稀鹽酸反應(yīng)②假黃金表面變黑（2）①7克②20%【解析】試題分析：真假黃金可用稀鹽酸鑒別，理由是假黃金中金屬鋅可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，而純金不和稀鹽酸反應(yīng)；也可以“用火灼燒”的辦法鑒別其真?zhèn)?，如果是“假黃金”，觀察到的現(xiàn)象是假黃金表面變黑，因