原子結構的模型 全市一等獎

第三節(jié)原子結構的模型第一課時1.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）2.湯姆生原子模型（1904年）4.波爾原子模型（1913年）5.電子云模型（1927年—1935年）實心球模型西瓜模型行星繞太陽模型分層模型電子云模型一、原子結構模型的發(fā)展史道爾頓原子模型一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。近代科學原子論英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)湯姆生原子模型原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是一種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)盧瑟福原子模型α粒子轟擊金屬箔.swf盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。盧瑟福原子模型

1909年盧瑟福指導他的兩個學生(蓋革與馬斯登)在曼徹斯特大學做了著名實驗:用α粒子去轟擊金箔,大多數(shù)粒子都直接穿過金箔,只少數(shù)粒子產(chǎn)生了很小的偏轉,然而極少數(shù)的粒子會反彈回去。盧瑟福說:“好像你用一炮彈去轟擊一張薄紙,而炮彈返回把你打中?！彼麑@一實驗結果的解釋是:α粒子可能被質量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。氫原子的行星繞太陽模型.swf

電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。波爾原子模型丹麥物理學家波爾（N.Bohr,1885~1962)

電子云模型電子云1.swf電子云2.swf盧瑟福行星繞太陽模型波爾分層模型電子云模型以前科學家的模型有待同學們將來去發(fā)展、充實湯姆生的西瓜模型

中學階段用這二種模型的結合體更便于學習，也已達到多數(shù)符合事實的要求了。中學階段原子模型用圖可表示為：原子核分層繞核運動的電子及軌道揭開原子核內部結構的一種科學方法：用高能量的粒子撞擊、打碎核的方法進行研究。原子結構模型.swf二、原子結構結論：原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的質量相近，電子的質量很?。珊雎裕＝Y論：原子的質量主要集中在原子核上，但原子核在整個原子中所占的體積卻很小。原子結構幾種模型中學階段可表示為+6表示原子核內有6個質子弧線以及數(shù)字表示電子運動軌道和電子數(shù)目幾個重要概念：1.核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。2.質子數(shù)：原子核內質子所帶的正電荷數(shù)。3.中子數(shù)：原子核內中子的數(shù)目。4.核外電子數(shù)：原子核外電子所帶的負電荷數(shù)。原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6666氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026分析下表：在一個原子中哪些數(shù)目總是相等的？

1.核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)（＋）（＋）（－）整個原子不顯電性（即不帶電）2.不是每個原子核中一定都含有中子（氫原子核中不含中子）3.原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相近，但并不一定相