常見的化學反應(一)ZYB

第35課時常見的化學反應(一)1．(2019·嘉興、舟山)地球上有豐富的水資源，科學家一直在研究成本低、效率高的催化劑，使水發(fā)生反應獲得氫能源。下列說法錯誤的是()A．水是由氫元素和氧元素組成的化合物B．保持水化學性質的最小微粒是氫原子和氧原子C．水發(fā)生反應生成氫氣和氧氣屬于分解反應D．催化劑在化學反應前后化學性質和質量不發(fā)生改變B2．(2019·長春)ClO2是一種高效的水處理劑，其制備反應為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2X，下列說法錯誤的是()A．SO2的名稱為二氧化硫B．該反應屬于置換反應C．X的化學式是NaHSO4D．ClO2中氯、氧元素的質量比為71∶64B點燃B3．(2019·紹興)我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖。下列說法正確的是()A．甲的相對分子質量為6B．一個丙分子中含有4個氫原子C．參加反應的甲與乙的質量比為3∶1D．氫元素的化合價在反應前后沒有發(fā)生改變第3題圖4．(2018·益陽)某兩種氣體反應的微觀示意圖如圖。該反應屬于()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應A第4題圖5．如圖表示四種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化，則其化學反應表達式是()A．a＋b→c＋dB．c→a＋bC．a＋bcD．ca＋bC第5題圖dd6．(2019·梧州)一定條件下，在密閉容器內發(fā)生了某反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法錯誤的是()A．d可能是該反應的催化劑B．c的質量范圍一定是：0≤x≤30C．參加反應的a與b的質量之比一定為2∶1D．若16≤y≤36，則該反應一定是化合反應B物質abcd反應前的質量/g1015201反應后的質量/g010xy7．(2019·荊州)將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應結束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產生氫氣分別為ag和bg，則a和b的關系是()A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．無法判斷B★8．(2018·婁底)某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是()A．該有機物只含碳、氫兩種元素B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定C【解析】由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該物質中一定含有碳元素和氫元素。8.8gCO2中含有氧元素的質量為：8.8g××100%＝6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的質量為：5.4g××100%＝4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的質量和＝6.4g＋4.8g＝11.2g，11.2g＞9.6g；該物質中含氧元素的質量為：11.2g－9.6g＝1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選C?！?．(2019·常州)為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個過程中參加反應的CuSO4與H2SO4的質量之比為()A．80∶7B．80∶49C．10∶7D．8∶7A【解析】設H2SO4與CuSO4的質量分別為x、yFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑固體質量減少量569856xFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu固體質量增加量561606464－56＝8y由于得到不能被磁鐵吸引的固體mkg，即鐵完全反應且固體質量前后不變，所以=，，故選A。★10．在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別加入等質量、等溶質質量分數的足量稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入4.0g含鈣元素的質量分數為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應。欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入()A．3.5g氫氧化鈉溶液B．2.8g氧化鐵C．2.8g碳酸鈉溶液D．2.4g鎂B【解析】設碳酸鈣質量為x，根據題意有：

x=2.7g設2.7g碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳質量為y，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100442.7gy,y=1.2g即使之完全反應后，左盤增加質量為：4.0g－1.2g＝2.8g，要使天平恢復平衡，右盤質量應該增加2.8g，加入3.5g氫氧化鈉溶液時右盤質量增加3.5g，加入2.8g碳酸鈉溶液時右盤增加的質量小于2.8g，加入2.4g鎂時右盤增加的質量小于2.4g，加入2.8g氧化鐵時右盤質量增加2.8g，因此欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入2.8g氧化鐵。故選B。11．在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應。例：2Na＋Cl2===2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。(1)根據化合價是否變化分析，下列反應不屬于氧化還原反應的是____。(填序號)A．2Mg＋O2====2MgOB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KClO3

====2KCl＋3O2↑D．H2＋CuO

====Cu＋H2OB點燃MnO2△△(2)含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答：①該反應的化學方程式可表示為____________________________________。②向上述反應后的溶液中加入適量的鋅粉，反應后過濾，向過濾后得到的固體物質上加稀鹽酸有氣泡產生，則濾紙上一定含有的固體是(寫化學式)________，濾液中的溶質一定含有的是_______。2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2Cu、FeZnCl212.等質量的A、B兩種物質分別與等質量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：(1)若A、B為Mg、Zn中的一種，反應結束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為

；請寫出實驗室用鋅制氫氣的化學方程式：

。鎂第12題圖Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)若A、B為碳酸鈉和碳酸鈣固體中的一種，a點時，所得溶液中的溶質為

(寫化學式)。CaCl2、HCl13．(2019·寧波)常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產物主要為Fe2O3·nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產物為黑色的Fe3O4。【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應？產物是什么？【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質。第13題圖②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色?！咎骄俊竣侔磮D連接實驗裝置，檢查____。向試管內加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液立即出現(xiàn)黃色。★⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色。經檢驗，步驟④、⑤產生的氣體相同?！緦嶒灲Y論與反思】(1)步驟①中“★”處應填：____________。(2)步驟④、⑤中產生的氣體是____________。(3)本實驗探究的結論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應，產物是____________________________。(4)結合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應的產物受反應溫度、氧氣的______等因素影響。裝置氣密性氫氣(或H2)氧化鐵(或Fe2O3或三氧化二鐵)濃度14．小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是

.

。

在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)第14題圖(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質生成無明顯現(xiàn)象①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是

。②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4，他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為

g，這可成為支持上述猜想的新證據。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的

(填寫化學性質)。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑4.64還原性和可燃性(寫出還原性即可)15．Mg(OH)2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質量的4%NaOH溶液，得到實驗數據如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質量/g0.2320.5220.5800.580(1)實驗________(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應。(2)計算100g混合溶液中含MgSO4的質量(寫出計算過程)。(3)分析實驗數據，在圖中畫出加入4%NaOH溶液質量0～30.0g過程中，產生Mg(OH)2沉淀質量對應的變化圖，并標注必要的數值。第15題圖③④【答案】(2)設100g混合溶液中含MgSO4的質量為x2NaOH＋MgSO4