微粒之間的相互作用之共價(jià)鍵蘇教版

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第二單元微粒之間的相互作用力

第二課時(shí)共價(jià)鍵Review離子鍵的定義？哪些微?；蠒r(shí)可形成離子鍵？離子化合物包括哪些物質(zhì)？

使帶相反電荷陰、陽離子結(jié)合的相互作用。1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物；2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物；3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物QuestionsH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee共用電子對共用電子對氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··2、成鍵微粒：原子3、成鍵實(shí)質(zhì)：“共用電子對”與兩原子核及核外電子的靜電作用4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間特殊：AlCl3、BeCl2

一、共價(jià)鍵的相關(guān)概念Newknowledge1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？4、成鍵原因：①通過共用電子，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到飽和②兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)③原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低

一、共價(jià)鍵的相關(guān)概念Newknowledge非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)復(fù)雜的離子化合物共價(jià)化合物5、存在：如：OH-

、NH4+、NO3-、O22-6、共價(jià)化合物（1）定義：分子中直接相鄰的不同種元素以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的化合物（2）常見物質(zhì)：含氧酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物（3）主要物理性質(zhì)：除少數(shù)熔點(diǎn)很高外(SiO2SiC等)，大多數(shù)熔點(diǎn)較低，很多常溫下為氣體；部分溶于水能導(dǎo)電，熔融態(tài)都不導(dǎo)電下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。6、金屬與非金屬原子間不可能形成共價(jià)鍵。4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物7、非金屬原子間不可能形成離子鍵。8、所有分子都存在共價(jià)鍵如稀有氣體不存在化學(xué)鍵如NaOH如NaOH如AlCl39、含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物training3、非金屬單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵。7、分類：依據(jù)形成形成共用電子對的原子是否相同分為：（1）非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵特點(diǎn)：共用電子對不發(fā)生偏移、原子不顯電性存在物質(zhì)：單質(zhì)分子、共價(jià)化合物（H2O2、C2H4）、離子化合物(Na2O2

、CaC2)（2）極性鍵：不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵特點(diǎn)：共用電子對發(fā)生偏移、原子顯電性存在物質(zhì)：大部分共價(jià)化合物、復(fù)雜離子化合物（HCl、CO2

、NH4Cl、Na2SO4）

共價(jià)鍵鍵的強(qiáng)弱根據(jù)共價(jià)鍵的成因，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵原子間共用電子對的數(shù)目及半徑大小，共用電子對的數(shù)目越多、原子的半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。如比較金剛石和晶體硅的熔點(diǎn)高低練習(xí)1、判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物

。共價(jià)化合物

。含共價(jià)鍵的離子化合物

。NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2常見的離子化合物：強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、低價(jià)金屬氧化物（如Na2O)常見的共價(jià)分子：大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物、酸、大部分有機(jī)物2．AB屬于離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則該離子化合物是A．MgOB．CaOC．KClD．MgSB3．在下列各組化合物中所含的所有化學(xué)鍵的類型都相同的一組是A．HCl和NaOHB．NH4NO3和CH4

C．NaBr和K2SD．Na2O2和H2O2C比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

電子式實(shí)驗(yàn)判定鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子～陰離子原子~原子靜電作用共用電子對離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物

Cl

··

··：H

··

··熔融時(shí)能導(dǎo)電熔融時(shí)不能導(dǎo)電NaCl共用電子對的數(shù)目？1、用電子式表示共價(jià)分子H2OH2O2NH3CH4Cl2H2S注意：在用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，原子最外層有n個(gè)電子，則這個(gè)原子所需要的共用電子對數(shù)即為8－n(氫只需共用1對）N2CO2二、共價(jià)鍵的表示方法OH-NH4+

NaOHNH4Cl

2、用電子式表示含有共價(jià)鍵的原子團(tuán)離子

Na2O2

O22-用電子式表示下列物質(zhì)：（1）CS2(2)Ba(OH)2(3)Na2O2(4)NH4Cl(5)H2O2(6)HClO(7)N2(8)NH3(9)N2H4(10)KH（11）Mg3N2(12)CCl4(13)AlCl33、用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程CO2NH3CH4用電子式表示共價(jià)分子2、每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；3、不加中括號[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)；4、8減去原子最外層電子數(shù)電子，就等于共用電子對對數(shù)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）；書寫要求：5、標(biāo)出的電子總數(shù)等于各原子最外層電子數(shù)之和。1、判斷化學(xué)鍵類型；口訣：判鍵型，排原子，算鍵數(shù)，畫點(diǎn)叉。4、結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一條短線表示一對共用電子對，這樣得到的式子叫結(jié)構(gòu)式化學(xué)式：HClH2ONH3CH4C‥‥：：HHHH電子式：N：：‥‥HHHHH‥‥：：O‥：：H‥Cl結(jié)構(gòu)式：H-ClH-O-HH-N-HHH-C-HHH練習(xí)書寫結(jié)構(gòu)式Cl2H2N2CO2Cl-ClH-HNNOCONH3CH4CO2折線型或V字型直線型H2O三角錐型正四面體5、球棍模型、比例模型（空間構(gòu)型）

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A、CCl4B、BF3 C、SF6D、CO2拓展與延伸：8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)AD判斷依據(jù)：化合價(jià)的絕對值+最外層電子數(shù)=8練習(xí)4、在HF、H2O、NCl3、CS2、BF3、N2、H2S、CCl4分子中（1）分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的分子是NCl3、CS2、N2、CCl4（2）其中H2S、

NCl3、CS2、CCl4可能的分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐型類似于NH3NCl3CS2直線型類似于CO2H2S折線型類似于H2OCCl4正四面體型類似于CH4觀察與思考

p14碳原子之間的連接A、10B、12C、24D、28成鍵數(shù)就等于滿足8電子結(jié)構(gòu)缺電子數(shù)PPPPOOOOOO＝＝＝＝OOOOB5、六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是一.共價(jià)鍵的相關(guān)概念（定義，成鍵微粒、規(guī)律、作用力，存在等）二.共價(jià)化合物定義三.共價(jià)分子電子式書寫規(guī)則四.共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型五.有機(jī)物中碳的成鍵特點(diǎn)六.共價(jià)化合物、離子化合物的區(qū)分課堂小結(jié)同學(xué)們，再見?。。懗鱿铝泄矁r(jià)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式Cl2O2

N2

HFH2ONH3CH4

CO21、共用一對2、一個(gè)原子分別與另外幾個(gè)原子共用電子共用電子對的幾種類型3、原子間共用幾對電子練習(xí)歸納一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對共用電子對三對共用電子對NN..........用一條短線來表示原子間的一對共用電子對，省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN結(jié)構(gòu)式：....OCO............training????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子HH:C:HHCHHHHNH3CH4CO2折線型或V字形直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型比例模型請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？

寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵1、共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物2、離子化合物：含有離子鍵的化合物（可含共價(jià)鍵）寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2OHClONaOHNH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物２、下列說法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。training分析

H

H.H

··

.Cl

··

：

H2HCl共用電子對的偏移偏離偏向﹛在HCl分子中，共用電子對偏離H原子，偏向Cl原子。顯正價(jià)顯負(fù)價(jià)思考1：HCl分子中H