常見的化學反應

第三篇物質科學(二)第35課時常見的化學反應一、物理變化和化學變化考點1描述物質的物理變化和化學變化1.物理變化：沒有生成__________的變化。2.化學變化：___________新物質的變化。新物質生成考點2區(qū)別物質的物理變化和化學變化物理變化和化學變化的根本區(qū)別是______________(微觀上：是否生成新分子)。有無新物質生成二、物理性質和化學性質考點3識別物質的物理性質和化學性質，知道外界條件能影響物質的性質1．物理性質：不需要發(fā)生___________就能表現(xiàn)出來的性質。物理性質主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導電性、比熱、溶解性等。2．化學性質：物質在

中表現(xiàn)出來的性質?；瘜W性質主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等?；瘜W變化化學變化三、氧化性和還原性考點4舉例說出氧化、還原反應物質___________的反應叫氧化反應，物質________的反應叫還原反應。例H2＋CuO=====H2O＋Cu在這個反應中，氫氣得到氧化銅中的氧，_________，具有__________；氧化銅失去氧，__________，具有____________。得到氧失去氧△被氧化還原性被還原氧化性考點5說明氧氣具有氧化性氧化反應中________、具有氧化性的物質叫做_______。氧氣、氧化銅等是在氧化反應中提供氧的物質，具有_________，是常見的_________。提供氧氧化劑氧化性氧化劑考點6說明氫氣和一氧化碳具有還原性1．氫氣和一氧化碳氫氣一氧化碳可燃性反應2H2＋O2(=====)2H2O2CO＋O2(=====)2CO2現(xiàn)象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體反應H2＋CuO=====Cu＋H2OCO＋CuO=====Cu＋CO2點燃點燃加熱加熱還原性裝置

現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先___________，防止與空氣混合受熱時發(fā)生_______。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。檢驗純度爆炸1．(2019·赤峰)下列物質的用途體現(xiàn)物質化學性質的是()A．金剛石的硬度大——刻劃玻璃B．氫氣密度小——填充探空氣球C．CO具有還原性——冶煉金屬D．干冰有制冷作用——人工降雨C2.(2019·眉山)某化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理，關于該裝置和反應過程描述錯誤的是()A．盛裝藥品前應先檢查裝置氣密性B．加熱前要先通CO，加熱后B中出現(xiàn)渾濁C．已知方框中連接的是C和D，導管口的連接順序為a→b→c→dD．這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳C3．某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質量不變。

(1)該氣體中一定不存在____。(2)若實驗中觀察到_______________現(xiàn)象，就可以證明原氣體中存在氫氣。CO有紅色物質生成四、化學反應的基本類型考點7知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點,辨認具體化學反應的基本類型反應類型概念表達式化合反應由________________的物質生成另_______物質的反應A＋B===AB多變一分解反應由_________生成

.

其他物質的反應AB===A＋B一變多置換反應由一種單質跟一種_______反應，生成___________和另一種化合物的反應A＋BC===B＋AC一換一復分解反應由兩種化合物_____________，生成另外兩種化合物的反應AB＋CD===AD＋CB相互交換兩種或兩種以上一種一種物質兩種或兩種以上化合物另一種單質相互交換成分五、化學反應中的能量變化考點8知道在化學反應過程中伴隨能量變化1．化學反應中往往伴隨著

的變化。有熱量放出的化學反應叫__________，吸收熱量的化學反應叫___________。能量放熱反應吸熱反應2.物質的燃燒、生石灰與水反應可放出大量的熱量，這兩個反應是化學能轉化為

；反應條件為高溫或需要加熱的反應中，內(nèi)能轉化為

。光合作用太陽能轉化為化學能；呼吸作用

轉化為其他形式的能；中和反應化學能轉化為________。內(nèi)能化學能化學能內(nèi)能4.

(2019·金華、義烏、麗水)化學反應的過程就是組成反應物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。如圖是處理汽車排放的某種有毒氣體的微觀模型。請回答：(1)用模型表示方框中的微粒：

。(2)該反應屬于基本化學反應類型中的

。化合反應5．(2019·溫州)當汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊里的物質發(fā)生反應使氣囊彈出，以保護司乘人員的安全。某汽車安全氣囊中的反應之一為：6Na＋Fe2O3===2Fe＋3Na2O，該反應屬于()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應C6．下列事例中，不是通過化學反應提供能量的是()B六、質量守恒定律考點9描述質量守恒定律質量守恒定律：化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和

反應后生成的各物質的質量總和。等于考點10從分子、原子的角度解釋質量守恒定律在化學反應前后，原子的

沒有改變，原子的

也沒有增減，每個原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和相等。種類數(shù)目七、化學方程式考點11知道化學方程式表示的意義以C＋O2=====CO2為例：1．宏觀意義：表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質；反應是在什么條件下進行。即在點燃的條件下，氧氣和碳反應，生成二氧化碳。2．質量意義：表示了各物質之間的質量關系，即反應物和生成物之間的質量比：如12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。點燃3．微觀意義：表示各物質間原子和分子的

。1個碳原子和一個氧分子反應得到1個二氧化碳分子。個數(shù)比考點12根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算1．一般步驟：設未知數(shù)→寫出配平的化學方程式→寫出有關物質的質量比和已知量→列方程、求解→寫出簡明的答案。2．注意點：①方程式必須配平；②計算有關物質的質量比時式量要乘以前面的系數(shù)；③單位必須統(tǒng)一；④如是不純物必須換算成純物質的質量代入計算。7．(2019·嘉興)質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對科學的發(fā)展作出了重要貢獻。(1)為了驗證質量守恒定律，實驗小組分別選取以下四組藥品，通過稱量比較各組物質在密閉容器內(nèi)混合前后的總質量，能達到目的的有

。A．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液B．生石灰和水C．氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液D．碘和酒精AB(2)在一定條件下，A和B反應生成C，微粒種類變化如圖所示(“”、“”表示不同原子)，則參加反應的A、B物質的分子數(shù)之比為

。2∶18．(2018·衢州)科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。(1)反應分離室中分離物質的操作是

。過濾(2)上述反應流程中，可循環(huán)利用的物質是

。(3)若反應分離室中有溶質質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反應后，理論上可生成CaCO3的質量(要求根據(jù)化學方程式計算)。NaOH和CaO【答案】設理論上可生成CaCO3質量為x。Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓106100100kg×10.6%xx＝10kg答：理論上可生成CaCO3質量為10kg。高頻點1氫氣和一氧化碳的性質★例1用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a(chǎn)處的反應為CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理B【解析】A.一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故選項說法正確。B.該化學方程式?jīng)]有注明反應條件，反應條件應為高溫，且沒有配平，故選項說法錯誤。C.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成，故選項說法正確。D.根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進行尾氣處理，故選項說法正確。故選B?！?．(2018·河南)如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。(1)寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式。(2)從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。(3)若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因?！敬鸢浮?1)3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2

(2)在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈。(3)無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應后新生成的。高溫【解析】(1)裝置B中發(fā)生的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳：3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2；(2)尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，為了防止直接排放造成空氣污染，所以要在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈；(3)裝置A可以除去原氣體中混有的少量的二氧化碳，若沒有A裝置，則無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應后新生成的。高溫高頻點2四類基本反應的判斷★例2元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如：

2Fe＋3Cl2====2FeCl3，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列判斷錯誤的是()A．分解反應都屬于氧化還原反應B．置換反應都屬于氧化還原反應C．復分解反應都不屬于氧化還原反應D．有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應A00點燃＋3－1【解析】A.碳酸分解過程中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，錯誤；B.置換反應中一定有元素化合價的改變，一定是氧化還原反應，正確；C.復分解反應中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，正確；D.有單質參加的化合反應，則元素的化合價會發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，正確。故選A。2.(2019·益陽)下列化學反應屬于置換反應的是()A．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2C．2NaNO3===2NaNO2＋O2↑D．CuO＋H2

===Cu＋H2OD△△高頻點3質量守恒定律的應用★例3(2019·昆明)在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質質量的增加量，負數(shù)表示物質質量的減少量，0表示物質質量不變)，下列說法正確的是()A．該反應一定屬于置換反應B．戊一定是該反應的催化劑C．參加反應的乙、丙的質量比一定為48∶23D．該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44∶27C【解析】A.反應后甲、丁質量增大，是生成物，乙、丙質量減小，是反應物，戊質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，該反應不一定是置換反應，該選項說法不正確；B.戊不一定是該反應的催化劑，該選項說法不正確；C.參加反應的乙、丙的質量比一定為48∶23，該選項說法正確；D.該反應中甲、丁的相對分子質量之比不一定為44∶27，即甲、丁化學計量數(shù)之比是1∶1時，甲、丁的相對分子質量之比為44∶27，甲、丁化學計量數(shù)之比不是1∶1時，甲、丁的相對分子質量之比不是44∶27，該選項說法不正確。故選C。★3．(2019·遼陽)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是()A.上表中X的值是0B．該反應的基本反應類型是化合反應C．乙一定是該反應的催化劑D．丙和丁變化的質量比為14∶11D物質甲乙丙丁反應前質量/g26824反應后質量/g1X1615【解析】A.X＝26＋8＋2＋4－1－16－15＝8，故A錯誤；B.甲物質減少25g，丙物質增加14g，丁物質增加11g，所以該反應屬于分解反應，故B錯誤；C.乙可能是該反應的催化劑，可能沒有參與反應，故C錯誤；D.丙和丁變化的質量比為14g∶11g＝14∶11，故D正確。故選D。高頻點4根據(jù)化學方程式進行計算例4

(2019·煙臺)為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某化學活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體質量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質量變化的圖像如表所示：加入稀硫酸的質量/g406575產(chǎn)生氣體的質量/g1.12.22.2(1)6.5g樣品與稀硫酸完全反應產(chǎn)生氣體的質量是

g。(2)6.5g樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是

。(結果精確至0.1%)(3)以上三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應。加入稀硫酸的質量/g406575產(chǎn)生氣體的質量/g1.12.22.22.281.5%①如圖圖像中a的數(shù)值是

。②求該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)65【答案】根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知，25g稀硫酸反應生成1.1g二氧化碳。設該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為xNa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑984425g×x1.1gx＝9.8%★4.

(2018·達州)取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3∶14。那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為

；取該固體混合物25.6g，加入溶質質量分數(shù)10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)、結晶，最后得到固體的質量為

g。7∶2533.3【解析】反應后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質量比為：12∶(16×3)＝3∶12，故氧化鈣中氧元素的質量為2，因此碳酸鈣的質量為：3÷＝25，氧化鈣的質量為：2÷＝7，故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為7∶25；加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣。設反應后生成氯化鈣的質量為x則有：2HCl～CaCl273111219g×10%xx＝33.3g【提醒】對混合氣體進行除雜和干燥操作時，因除雜時需要把混合氣體通過溶液，除雜后的氣體中會含有一定量水分，所以干燥操作應放在除雜操作之后，但本題水分對實驗無干擾，所以不用除水分?！锢?某化學小組利用混有少量CO2的CO氣體還原CuO，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。實驗裝置如圖所示(可重復使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是()CA.丙→甲→乙→丁B.甲→丙→乙→丁C.丙→乙→甲→乙→丁D.乙→甲→丙→乙→丁【解析】首先應除去混合氣體中的CO2，避免造成對反應后生成氣體中CO2檢驗的影響，因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的丙裝置；通過裝置丙的混合氣體再通過乙裝置的澄清石灰水，檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后通入裝置甲進行還原氧化銅的反應，最后再通過乙裝置檢驗二氧化碳的生成，因反應后的氣體中還含有未完全反應的有毒氣體CO，應用丁酒精燈點燃，防止污染空氣，所以連接順序是：丙→乙→甲→乙→丁，故選C?！咎嵝选坑山饘僭睾土蛩岣M成的硫酸鹽中，減去金屬的質量即為硫酸根的質量?！锢?60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體。則反應產(chǎn)生的氫氣質量為()A．4.0gB．3.9gC．3.0gD．2.5gA【解析】鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應生成氫氣，根據(jù)題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據(jù)反應前后元素質量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質的混合物中含硫酸根的質量為252g－60g＝192g；硫酸的化學式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質量比＝(1×2)∶(32＋16×4)＝1∶48，則當硫酸中所含硫酸根的質量為192g時，硫酸中氫元素的質量＝4g，即反應中產(chǎn)生的氫氣質量為4g。故選A?！锢?

為了測量鐵銹(Fe2O3·xH2O)中鐵的質量分數(shù)。進行如下實驗：步驟①：取20g鐵銹，加入足量的14.6%的稀鹽酸200g，充分反應。步驟②：向①反應后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖1所示。(1)步驟①反應后所得溶液中的溶質是

.(寫化學式)。(2)步驟②中與FeCl3反應的NaOH溶液的質量是

g，生成沉淀的質量是

(精確到0.1)。(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖2中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)鐵銹中鐵的質量分數(shù)為

(精確到0.1%)。FeCl3、HCl15021.4g56.0%【解析】由于開始溶液顯酸性，且加入50g氫氧化鈉溶液沒有沉淀生成，所以應該是開始的鹽酸加入的過量了，所以混合物為氯化鐵和鹽酸的混合物。由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為150g，其中含有的氫氧化鈉的質量為150g×16%＝24g設生成的氫氧化鐵的質量為x，對應的鐵元素的質量為y根據(jù)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl可得關系式Fe～3NaOH～Fe(OH)3↓56120107y24gxx＝21.4gy＝11.2g則鐵銹中鐵的質量分數(shù)為×100%＝56%由于加入氫氧化鈉溶液時前50g是和鹽酸反應，所以沒有沉淀。之后加入的氫氧化鈉溶液與生成的氫氧化鐵沉淀成正比，等到生成21.4g氫氧化鐵時質量不再增加，變成一條水平直線。如圖。(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2019·梧州)明代宋應星所著的《天工開物》中記載的煉錫方法，用化學方程式表示為：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，該反應屬于()A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應A高溫2．(2018·宜昌)在一密閉的容器中，一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關量與時間(從反應開始計時)的對應關系正確的是()A3．(2019·哈爾濱)下列過程中只發(fā)生物理變化的是()B4．(2019·蘭州)實驗室使用一定質量的高錳酸鉀加熱分解制氧氣，各物理量隨加熱時間變化的圖像正確的是()D★5．(2019·河南)向某氯化鋇溶液中加入一定質量的硫酸溶液，兩者恰好完全反應，過濾，所得溶液的質量與原氯化鋇溶液的質量相等。則所加硫酸溶液中溶質質量分數(shù)的計算式為()

A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%B△【解析】方法一：生成硫酸鋇沉淀的質量等于所加的硫酸溶液的質量，設生成硫酸鋇沉淀的質量為x，參加反應的純硫酸的質量為yBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl98233yx，y＝所加硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%＝×100%；方法二：根據(jù)反應的化學方程式可以看出，生成硫酸鋇的質量為233，則加入的硫酸溶液的質量為233，參加反應的硫酸的質量98，所加硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%，故選B?！?.向盛有10g某Cu－Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內(nèi)物質的總質量為109.4g。則該合金樣品中銅的質量分數(shù)是()A．73%B．54%C．46%D．27%C【解析】反應生成氫氣的質量為：10g＋100g－109.4g＝0.6g，設鋁的質量為x，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑546x0.6gx＝5.4g則該合金樣品中銅的質量分數(shù)是×100%＝46%。故選C?！?．(2018·黃岡)一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為20.8g，其中H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為()A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8gC【解析】甲烷中碳和氫元素的質量之比是12∶4＝3∶1；所以甲烷的質量應該是氫元素質量的4倍，則生成物中氧元素的質量為：20.8g－10.8g××4＝16g，設二氧化碳的質量是x，根據(jù)題意有：x×＋(20.8g－10.8g－x)×＋10.8g×＝16g，x＝4.4g，故選C。8．(2019·杭州)海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質，主要成分是鐵單質，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧。當含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質跟氧氣等物質發(fā)生化合反應，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物?；卮穑?1)寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學方程式：

。4Fe＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3(2)海綿鐵除去溶解氧的反應中，氧氣表現(xiàn)了

.(填“氧化”或“還原”)。跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是

.

.

。氧化性

海綿鐵中多孔隙，增大了與反應物的接觸面積，加快了反應速率9．(2019·金華、義烏、麗水)某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生化學反應，展開了系列實驗?！緦嶒灢僮鳌坑迷嚬苋?毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加6毫升稀鹽酸，等分成兩份?！緦嶒炞C明】(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚